Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
1,1,2-трихлор-1,2,2-трифторэтан
1,1,2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан skeletal.svg
1,1,2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан 3D.png
Имена
Предпочтительное название IUPAC
1,1,2-трихлор-1,2,2-трифторэтан
Другие названия
ХФУ-113
Фреон 113
Фриген 113 TR
Фреон ТФ
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.000.852 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
  • InChI = 1S / C2Cl3F3 / c3-1 (4,6) 2 (5,7) 8 проверятьY
    Ключ: AJDIZQLSFPQPEY-UHFFFAOYSA-N проверятьY
  • InChI = 1 / C2Cl3F3 / c3-1 (4,6) 2 (5,7) 8
    Ключ: AJDIZQLSFPQPEY-UHFFFAOYAE
  • ClC (F) (F) C (Cl) (Cl) F
Характеристики
С 2 Cl 3 F 3
Молярная масса187,37  г · моль -1
ПоявлениеБесцветная жидкость
Запахкак четыреххлористый углерод [1]
Плотность1,56 г / мл
Температура плавления -35 ° С (-31 ° F, 238 К)
Точка кипения 47,7 ° С (117,9 ° F, 320,8 К)
170 мг / л
Давление газа285 мм рт. Ст. (20 ° C) [1]
Теплопроводность0,0729 Вт · м −1 · K −1 (300 K) [2]
Опасности
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
250 000 частей на миллион (мышь, 1,5 часа)
87 000 (крыса, 6 часов) [3]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1000 частей на миллион (7600 мг / м 3 ) [1]
REL (рекомендуется)
TWA 1000 частей на миллион (7600 мг / м 3 ) ST 1250 частей на миллион (9500 мг / м 3 ) [1]
IDLH (Непосредственная опасность)
2000 частей на миллион [1]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

1,1,2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан , также называемый трихлортрифторэтаном или CFC-113 , представляет собой хлорфторуглерод . Он имеет формулу Cl 2 FC-CClF 2 . Эта бесцветная летучая жидкость является универсальным растворителем. [4]

Атмосферные реакции [ править ]

CFC-113, измеренный в рамках Расширенного эксперимента по глобальным атмосферным газам ( AGAGE ) в нижних слоях атмосферы ( тропосфере ) на станциях по всему миру. Численность дана в виде среднемесячных без загрязнения мольных долей в частях на триллион .
Концентрация CFC-113 в атмосфере с 1992 года.

CFC-113 - очень инертный хлорфторуглерод. Он остается в атмосфере около 90 лет [5], достаточно долго, чтобы совершить цикл из тропосферы в стратосферу . В стратосфере CFC-113 может расщепляться ультрафиолетовым излучением (где солнечный свет находится в диапазоне 190-225 нм (УФ)), генерируя радикалы хлора (Cl •), которые инициируют разложение озона, для чего требуется всего несколько минут: [6 ] [7]

C 2 F 3 Cl 3 → C 2 F 3 Cl 2 + Cl •
Cl • + O 3 → ClO • + O 2

За этой реакцией следуют:

ClO • + O → Cl • + O 2

В процессе регенерируется Cl • для разрушения большего количества O 3 . Cl • разрушит в среднем 100 000 молекул O 3 за время своего существования в атмосфере, составляющее 1-2 года. В некоторых частях мира эти реакции значительно истончили естественный стратосферный озоновый слой Земли, который защищает биосферу от солнечного УФ-излучения; повышенный уровень ультрафиолета на поверхности может вызвать рак кожи или даже слепоту. [8]

Использует [ редактировать ]

ХФУ-113 был одним из наиболее производимых ХФУ. В 1989 году было произведено около 250 000 тонн. [4] Он использовался в качестве чистящего средства для электрических и электронных компонентов. [8] CFC-113 является одним из трех самых популярных CFC, наряду с CFC-11 и CFC-12. [9]

Низкая воспламеняемость и низкая токсичность CFC-113 сделали его идеальным средством для чистки хрупкого электрического оборудования, тканей и металлов. Он не повредит очищаемый продукт, не воспламенится искрой и не вступит в реакцию с другими химическими веществами. [10]

CFC-113 в лабораторной аналитике был заменен другими растворителями. [11]

Восстановление CFC-113 цинком дает хлортрифторэтилен : [4]

CFCl 2 -CClF 2 + Zn → CClF = CF 2 + ZnCl 2

См. Также [ править ]

  • 1,1,1-трихлор-2,2,2-трифторэтан

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c d e Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0632» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Touloukian, YS, Liley, PE, и Саксен, SC теплофизические свойства материи - ряды данных TPRC. Том 3. Теплопроводность - неметаллические жидкости и газы. Книга данных. 1970 г.
  3. ^ «1,1,2-Трихлор-1,2,2-трифторэтан» . Немедленно опасная для жизни или здоровья концентрация (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ a b c Зигемунд, Гюнтер; Швертфегер, Вернер; Фейринг, Эндрю; Умный, Брюс; Бер, Фред; Фогель, Гервард; МакКусик, Блейн (2002). «Соединения фтора, органические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a11_349 .
  5. ^ «Глобальное изменение 2: изменение климата» . Мичиганский университет . 4 января 2006 года Архивировано из оригинала на 2008-04-20 . Проверено 28 мая 2008 .
  6. ^ Молина, Марио Дж. (1996). «Роль хлора в химии стратосферы». Чистая и прикладная химия . 68 (9): 1749–1756. DOI : 10,1351 / pac199668091749 .
  7. ^ "Гиды | SEDAC" .
  8. ^ a b «Хлорфторуглероды» . Колумбийская энциклопедия . 2008 . Проверено 28 мая 2008 .
  9. ^ Zumdahl, Стивен (1995). Химические принципы . Лексингтон : округ Колумбия Хит . ISBN 978-0-669-39321-7.
  10. ^ "Гиды | SEDAC" . sedac.ciesin.columbia.edu .
  11. ^ «Использование озоноразрушающих веществ в лабораториях. TemaNord 516/2003» (PDF) . Архивировано из оригинального (PDF) 27 февраля 2008 года . Проверено 6 мая 2008 .