| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Фтористый водород аммония | |||
| Другие имена Фторид аммониевой кислоты Гидрофторид | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.014.252  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| Номер ООН | 1727 | ||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| F 2 H 5 N | |||
| Молярная масса | 57,044 г · моль -1 | ||
| Внешность | Белые кристаллы | ||
| Плотность | 1,50 г см −3 | ||
| Температура плавления | 126 ° С (259 ° F, 399 К) | ||
| Точка кипения | 240 ° С (464 ° F, 513 К) (разлагается) | ||
| 63 г / 100 мл 20 ° C | |||
| Растворимость в спирте | слабо растворимый | ||
Показатель преломления ( n D ) | 1,390 | ||
| Структура | |||
| Кубический, связанный со структурой CsCl | |||
| [NH 4 ] + катион: тетраэдрический [HF 2 ] - анион: линейный | |||
| Опасности | |||
| Пиктограммы GHS |   [1] | ||
| H301 , H314 [1] | |||
| P280 , P301 + 310 , P305 + 351 + 338 , P310 [1] | |||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 0 | ||
| Родственные соединения | |||
Другие катионы | бифторид калия | ||
Родственные соединения | фторид аммония | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Фтористый водород аммония представляет собой неорганическое соединение с формулой NH 4 HF 2 или NH 4 F · HF. Производится из аммиака и фтороводорода . Эта бесцветная соль является травителем для стекла и промежуточным продуктом на ранее предполагавшемся пути получения фтористоводородной кислоты .
Структура [ править ]
Бифторид аммония, как указывает его название, содержит катион аммония (NH 4 + ) и анион бифторида или водорода (дифторид) (HF 2 - ). Центросимметричный трехатомный бифторид-анион имеет самую прочную из известных водородных связей с длиной F - H, равной 114 пм. [2] и больше , чем энергия связи 155 кДж моль -1 . [3]
В твердом [NH 4 ] [HF 2 ] каждый катион аммония окружен четырьмя фторидными центрами в тетраэдре, причем водородно-фторные водородные связи присутствуют между атомами водорода иона аммония и атомами фтора. [ необходима цитата ] Растворы содержат тетраэдрические катионы [NH 4 ] + и линейные [HF 2 ] - анионы.
Производство и приложения [ править ]
Бифторид аммония входит в состав некоторых травителей. Разрушает кремнеземную составляющую стекла:
- SiO 2 + 4 [NH 4 ] [HF 2 ] → SiF 4 + 4 NH 4 F + 2 H 2 O
Бифторид калия является более часто используемым травителем.
Бифторид аммония считается промежуточным продуктом при производстве плавиковой кислоты из гексафторкремниевой кислоты . Таким образом, гексафторкремниевая кислота гидролизуется с образованием фторида аммония, который термически разлагается с образованием бифторида:
- H 2 SiF 6 + 6 NH 3 + 2 H 2 O → SiO 2 + 6 NH 4 F
- 2 NH 4 F → NH 3 + [NH 4 ] HF 2
Образующийся бифторид аммония превращается в бифторид натрия , который термически разлагается с выделением HF. [4]
Бифторид аммония также используется в качестве добавки в процессах оловянно-никелевого покрытия, поскольку фторид-ион действует как комплексообразователь с оловом, что позволяет лучше контролировать получаемый состав и отделку.
Токсичность [ править ]
Бифторид аммония токсичен для потребления и разъедает кожу. При попадании на кожу необходимо промыть водой с последующей обработкой глюконатом кальция. [1]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co. , Бифторид аммония . Проверено 20 июля 2013.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Эмсли, Дж. (1980) Очень сильные водородные связи , Обзоры химического общества, 9, 91–124. DOI : 10.1039 / CS9800900091
- ^ Aigueperse, Жан; Моллард, Пол; Девилье, Дидье; Chemla, Marius; Фарон, Роберт; Романо, Рене; Куэр, Жан-Пьер (2000). «Соединения фтора неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a11_307 .
