 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Иодид висмута (III) | |
| Другие названия Иодид висмута, трииодид висмута | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.207  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| BiI 3 | |
| Молярная масса | 589,69 г / моль |
| Появление | Зеленовато-черные кристаллы |
| Плотность | 5,778 г / см 3 |
| Температура плавления | 408,6 ° С (767,5 ° F, 681,8 К) |
| Точка кипения | 542 ° С (1008 ° F, 815 К) [1] |
| 0,7761 мг / 100 мл (20 ° С) | |
| Растворимость | 50 г / 100 мл этанола 50 г / 100 мл 2 М соляной кислоты |
| −200,5 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Состав | |
| Тригональный , hR24 | |
| Р-3, №148 | |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H314 | |
| Р260 , Р264 , Р280 , Р301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P363 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  2 0 1 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид висмута (III) Хлорид висмута (III) Бромид висмута (III) |
Другие катионы | Трииодид азота Трииодид фосфора Трииодид сурьмы |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Йодистый висмут (III) , представляет собой неорганическое соединение с формулой Bi I 3 . Эта серо-черная соль - продукт реакции висмута и йода, который когда-то представлял интерес для качественного неорганического анализа . [2] [3]
Иодид висмута (III) имеет отличительную кристаллическую структуру, где иодидные центры занимают гексагонально плотно упакованную решетку, а центры висмута не занимают или не занимают две трети октаэдрических дырок (чередующихся слоями), поэтому говорят, что он занимает одну треть. от общего числа октаэдрических отверстий. [4] [5]
Синтез [ править ]
Иодид висмута (III) образуется при нагревании однородной смеси йода и порошка висмута: [6] [7]
- 2Bi + 3I 2 → 2BiI 3
BiI 3 также может быть получен реакцией оксида висмута с водной иодистоводородной кислотой : [8]
- Bi 2 O 3 (т.) + 6HI (водн.) → 2BiI 3 (т.) + 3H 2 O (л)
Реакции [ править ]
Поскольку йодид висмута (III) нерастворим в воде, водный раствор можно проверить на присутствие ионов Bi 3+ , добавив источник йодида, такой как йодид калия . Черный осадок иодида висмута (III) указывает на положительный результат теста. [9]
Иодид висмута (III) образует анионы иодвисмута (III) при нагревании с донорами галогенидов: [10]
- 2 NaI + BiI 3 → Na 2 [BiI 5 ]
Иодид висмута (III) катализирует альдольную реакцию Мукаямы . Bi (III) также используется при аллилировании карбонильных соединений типа Барбье в сочетании с восстанавливающим агентом, таким как цинк или магний .
Ссылки [ править ]
- ^ Норман, Николас С. (1998), Химия мышьяка, сурьмы и висмута , Springer, стр. 95, ISBN 0-7514-0389-X, дата обращения 03.06.2008
- ↑ «Йодид висмута», Словарь научных и технических терминов McGraw-Hill, McGraw-Hill, 2003 , извлечено 19 июня 2008 г.
- ^ Тернер, младший, Фрэнсис М .; Berolzheimer, Daniel D .; Каттер, Уильям П .; Хелфрич, Джон (1920), Краткий химический словарь , Нью-Йорк: Компания по каталогу химических веществ, стр. 107 , проверено 19 июня 2008 г.
- ^ Умный, Лесли; Мур, Элейн А. (2005), Химия твердого тела: Введение , CRC Press, стр. 40, ISBN 0-7487-7516-1, получено 19.06.2008
- ^ Маккей, Розмари Энн; Хендерсон В. (2002), Введение в современную неорганическую химию , CRC Press, стр. 122–6, ISBN. 0-7487-6420-8, получено 19.06.2008
- ^ Ватт, Джордж У .; Hakki, Wafai W .; Чоппин, Грегори Р. (1953). «Иодид висмута (III) (трииодид висмута)». Неорганические синтезы . 4 : 114–116. DOI : 10.1002 / 9780470132357.ch38 .
- ^ Эрдманн, Хьюго ; Данлэп, Фредерик Ливи (1900), Справочник по основным таблицам для химического анализа , Нью-Йорк: John Wiley & Sons, стр. 76 , проверено 19 июня 2008 г.
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . п. 559. ISBN. 978-0-08-037941-8.
- ^ Бруно, Томас Дж .; Своронос, Париж Д. Н. (2003), Справочник по основным таблицам для химического анализа , CRC Press, стр. 549, ISBN 0-8493-1573-5, получено 19.06.2008
- ^ Норман, Николас С. (1998), Химия мышьяка, сурьмы и висмута , Springer, стр. 168–70, ISBN 0-7514-0389-X, получено 19.06.2008
