 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Систематическое название ИЮПАК сульфанид (используется редко, не часто) | |
Другие названия
| |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| 24766 | |
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| HS- | |
| Молярная масса | 33,07 г · моль -1 |
| Конъюгированная кислота | Сероводород |
| Основание конъюгата | Сульфид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бисульфид - это неорганический анион с химической формулой HS - (также обозначаемой SH - ). Он не придает цвета бисульфидным солям, и его соли могут иметь характерный гнилостный запах. Это прочная база. Бисульфидные растворы вызывают коррозию и разрушают кожу.
Это важный химический реагент и промышленный химикат, который в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности ( крафт-процесс ), текстиле, синтетических ароматизаторах, красящей латуни и контроле железа.
Свойства [ править ]
Различные соли известны, в том числе гидросульфида натри и гидросульфид кали . Гидросульфид аммония , компонент «вонючих бомб», не был выделен в виде чистого твердого вещества. Некоторые соединения, описываемые как соли сульфидного дианиона, содержат в основном гидросульфид. Так , например, гидратированная форма сульфида натрия , номинально с формулой Na 2 S • 9 Н 2 О , лучше описана как NaSH · NaOH , • 8 Н 2 О .
Водный бисульфид поглощает свет около 230 нм в УФ / видимом спектре . [1] Используя этот подход, бисульфид был обнаружен в океане [2] [3] и в сточных водах. [4]
Бисульфид иногда путают с дисульфидным дианионом, S2-
2, или - S – S - .
Основность [ править ]
Бисульфид-анион может принимать протон:
- HS - + H + → H 2S
( 1 )
Из-за его способности принимать протон (H + ) бисульфид имеет основной характер. В водном растворе, он имеет соответствующий р K в значение 6.9. Его сопряженная кислота - сероводород ( H
2S ). Однако основность бисульфида проистекает из его поведения в качестве основания Аррениуса . Раствор, содержащий противоионы только для наблюдателей, имеет щелочной pH в соответствии со следующей кислотно-щелочной реакцией:
- HS - + H2O H
2S + OH -( 2 )
Химические реакции [ править ]
При обработке кислотой бисульфид превращается в сероводород . С сильными кислотами он может быть дважды протонирован с образованием H
3S+
. Окисление бисульфида дает сульфат. При сильном нагревании бисульфидные соли разлагаются с образованием сульфидных солей и сероводорода.
- 2 HS - → H
2S + S 2−( 3 )
Биохимия [ править ]
При физиологических значениях pH сероводород обычно полностью ионизируется до бисульфида (HS - ). Поэтому в биохимических условиях «сероводород» часто используется для обозначения бисульфида. Гидросульфид был идентифицирован как третий передатчик газа наряду с оксидом азота и монооксидом углерода. [5]
Другие производные [ править ]
SH - это мягкий анионным лиганд , который образует комплексы с большинством ионов металлов. Примеры включают [Au (SH) 2 ] - и (C 5 H 5 ) 2 Ti (SH) 2 , полученные из хлорида золота (I) и дихлорида титаноцена , соответственно. [6]
Безопасность [ править ]
Бисульфидные соли агрессивны, щелочны и выделяют токсичный сероводород при подкислении.
См. Также [ править ]
- Дисульфид
- Сульфид
- Сульфанил
- Тиол , SH, связанный с органической группой
Ссылки [ править ]
- ^ Goldhaber, MB; Каплан, ИК (1975), "Видимые константы диссоциации сероводорода в хлоридных растворах", морская химия , 3 (1): 83-104, DOI : 10.1016 / 0304-4203 (75) 90016-X
- ^ Джонсон, KS; Колетти, Л.С. (2001), «Ультрафиолетовая спектрофотометрия in situ для высокого разрешения и долгосрочного мониторинга нитратов, бромидов и бисульфидов в океане», Deep-Sea Research , 49 : 1291–1305, Bibcode : 2002DSRI ... 49.1291 J , DOI : 10.1016 / s0967-0637 (02) 00020-1
- ^ Guenther, EA; Джонсон, Канзас; Коул, К. Х. (2001), "Прямое ультрафиолетовое Спектрофотометрическое определение общего сульфида и иодид в природных водах", аналитическая химия , 73 (14): 3481-3487, DOI : 10.1021 / ac0013812 , PMID 11476251
- ^ Сазерленд-Стейси, L .; Corrie, S .; Neethling, A .; Johnson, I .; Gutierrez, O .; Dexter, R .; Юань, З .; Keller, J .; Гамильтон, Г. (2007), «Непрерывное измерение растворенного сульфида в канализационных системах», Наука о воде и технологии
- ^ JW Павлик, BC Noll, AG Оливер, CE Schulz, WR Scheidt, «Гидросульфидная (HS - ) координация в порфиринатах железа», Неорганическая химия, 2010, т. 49 (3), 1017-1026.
- ^ Peruzzini, M .; де - лос - Риос, И. и Romerosa, A. (2001), "Координационная химия переходных металлов с водородом халькогенидных и водорода Chalcogenido ЛИГАНДАМИ", Прогресс в области неорганической химии , 49 : 169-543, DOI : 10.1002 / 9780470166512.ch3 , ISBN 978-0-470-16651-2
