 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидросульфид натрия | |
| Другие названия Бисульфид натрия Сульфгидрат натрия Сероводород натрия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭМБЛ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.037.056  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NaSH | |
| Молярная масса | 56,063 г / моль |
| Появление | не совсем белое твердое вещество, расплывающееся на воздухе |
| Плотность | 1,79 г / см 3 |
| Температура плавления | 350,1 ° C (662,2 ° F, 623,2 K) (безводный) 55 ° C (дигидрат) 22 ° C (тригидрат) |
| 50 г / 100 мл (22 ° С) | |
| Растворимость | растворим в спирте , эфире |
| Состав | |
| ромбоэдрический | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Легковоспламеняющееся твердое вещество, зловоние, выделяет сероводород |
| Паспорт безопасности | TDC MSDS |
| R-фразы (устаревшие) | R17 R23 R24 R25 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 2 |
| точка возгорания | 90 ° С (194 ° F, 363 К) |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Гидроксид натрия Амид натрия |
Другие катионы | Гидросульфид аммония |
Родственные соединения | Сульфид натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидросульфид натрия - это химическое соединение с формулой NaHS. Это соединение является продуктом полунейтрализации сероводорода (H 2 S) гидроксидом натрия . NaHS - полезный реагент для синтеза органических и неорганических соединений серы , иногда в виде твердого реагента, чаще в виде водного раствора. Твердый NaHS бесцветен и обычно пахнет H 2 S из-за гидролиза атмосферной влагой. В отличие от сульфида натрия (Na 2 S), который нерастворим в органических растворителях, NaHS, будучи электролитом 1: 1, более растворим. В качестве альтернативы вместо NaHS, H 2S можно обработать органическим амином с образованием соли аммония . Растворы HS - чувствительны к кислороду , превращаются в основном в полисульфиды , на что указывает появление желтого цвета.
Структура и свойства [ править ]
Кристаллический NaHS претерпевает два фазовых перехода . При температурах выше 360 K NaHS принимает структуру NaCl, что означает, что HS - ведет себя как сферический анион из-за своего быстрого вращения, что приводит к равному заполнению восьми эквивалентных позиций. Ниже 360 K образуется ромбоэдрическая структура, а HS - выметает дискоидальную форму. Ниже 114 K структура становится моноклинной . Аналогичные соединения рубидия и калия ведут себя аналогично. [1]
NaHS имеет относительно низкую температуру плавления 350 ° C. В дополнение к вышеупомянутым безводным формам он может быть получен в виде двух разных гидратов, NaHS · 2H 2 O и NaHS · 3H 2 O. Все эти три вида бесцветны и ведут себя одинаково, но не одинаково. Его можно использовать для осаждения других гидросульфиды металлов, обработкой водных растворов их солей гидросульфидом натрия. Он аналогичен гидроксиду натрия и является сильным основанием.
Подготовка [ править ]
Обычный лабораторный синтез включает обработку метоксида натрия (NaOMe) сероводородом : [2]
- NaOMe + H 2 S → NaHS + MeOH
Качество NaHS можно оценить с помощью йодометрического титрования , используя способность HS - снижать I 2 . Способ получения безводного гидросульфида натрия включает реакцию чистого твердого металлического натрия с газообразным сероводородом в среде, свободной от воды и кислорода. [3]
Приложения [ править ]
Ежегодно производятся тысячи тонн NaHS. В основном он используется в производстве ткани и бумаги в качестве химического вещества для макияжа серы, используемой в крафт-процессе , в качестве флотационного агента при добыче меди, где он используется для активации оксидных минералов , а также в кожевенной промышленности для удаления волос с шкур .
Ссылки [ править ]
- ^ Haarmann, F .; Jacobs, H .; Roessler, E .; Сенкер, Дж. (2002). «Динамика анионов и катионов в гидросульфидах щелочных металлов (NaHS, KHS, RbHS): исследование протонного ядерного магнитного резонанса». J. Chem. Phys. 117 (3): 1269–1276. DOI : 10.1063 / 1.1483860 .
- ^ Eibeck, Р. (1963). Сероводород натрия . Неорг. Synth. Неорганические синтезы. 7 . С. 128–31. DOI : 10.1002 / 9780470132388.ch35 . ISBN 978-0-470-13238-8.
- ^ JW Павлик, BC Noll, AG Оливер, CE Schulz, WR Scheidt, «Гидросульфидная (HS - ) координация в порфиринатах железа», Неорганическая химия, 2010, т. 49 (3), 1017-1026.
