Гидросульфид калия

Гидросульфид калия
Имена

Название ИЮПАК Гидросульфид калия
Другие имена Бисульфид калия, сульфид калия, сероводород калия
Идентификаторы
Количество CAS	1310-61-8^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	92246^N
ECHA InfoCard	100.013.803
Номер ЕС	215-182-9
PubChem CID	102109
UNII	SX1L03AL9I^Y
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID6061654
ИнЧИ InChI = 1S / K.H2S / h; 1H2 / q + 1; / p-1^N Ключ: ZOCLAPYLSUCOGI-UHFFFAOYSA-M^N InChI = 1 / K.H2S / h; 1H2 / q + 1; / p-1 Ключ: ZOCLAPYLSUCOGI-REWHXWOFAJ
Улыбки [SH -]. [K +]
Характеристики
Химическая формула	KHS ^[1]
Молярная масса	72,171 г / моль
Внешность	белое твердое вещество
Плотность	1,68–1,70 г / см ³
Температура плавления	455 ° С (851 ° F, 728 К)
Растворимость в воде	хороший
Опасности
Основные опасности	Воспламеняющееся твердое вещество, зловоние, выделяет сероводород
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 3 0
Родственные соединения
Другие анионы	Гидроксид калия
Другие катионы	Гидросульфид натрия
Родственные соединения	сульфид калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Гидросульфид калия - это неорганическое соединение с формулой KHS. Эта бесцветная соль состоит из катиона K ⁺ и бисульфид- аниона [SH] ^- . Это произведение половинной нейтрализации сероводорода с гидроксидом калия . Соединение используется в синтезе некоторых сероорганических соединений . ^[2] Его получают путем нейтрализации водного раствора КОН с помощью H ₂ S. ^[3] Водные растворы сульфида калия состоят из смеси гидросульфида калия и гидроксида калия .

Структура гидросульфида калия напоминает структуру хлорида калия . Их структура, однако, усложняется несферической симметрией SH ^- анионов , но они быстро падают при высоких температурах твердого тела. ^[4]

Добавление серы дает пентасульфид дикалия .

Синтез [ править ]

Гидросульфид калия синтезируется реакцией раствора сульфида калия с избытком сероводорода .

Ссылки [ править ]

^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . п. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ Dittmer, Дональд К. (2001). «Сероводород калия». В пакете, Л. (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. DOI : 10.1002 / 047084289X.rp227 .
^ Курцер, Ф .; Лоусон, А. (1962). «Тиобензоилтиогликолевая кислота» . Органический синтез . 42 : 100. DOI : 10,15227 / orgsyn.042.0100 .; Коллективный том , 5 , 1973, стр. 1046
^ Haarmann, F; Jacobs, H .; Roessler, E .; Сенкер, Дж. (2002). «Динамика анионов и катионов в сероводородах щелочных металлов (NaHS, KHS, RbHS): исследование протонного ядерного магнитного резонанса». Журнал химической физики . 117 (3): 1269–1276. DOI : 10.1063 / 1.1483860 .

[crc-1] Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . п. 4-82. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[2] Dittmer, Дональд К. (2001). «Сероводород калия». В пакете, Л. (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . J. Wiley & Sons, Нью-Йорк. DOI : 10.1002 / 047084289X.rp227 .

[3] Курцер, Ф .; Лоусон, А. (1962). «Тиобензоилтиогликолевая кислота» . Органический синтез . 42 : 100. DOI : 10,15227 / orgsyn.042.0100 .; Коллективный том , 5 , 1973, стр. 1046

[4] Haarmann, F; Jacobs, H .; Roessler, E .; Сенкер, Дж. (2002). «Динамика анионов и катионов в сероводородах щелочных металлов (NaHS, KHS, RbHS): исследование протонного ядерного магнитного резонанса». Журнал химической физики . 117 (3): 1269–1276. DOI : 10.1063 / 1.1483860 .

[1]