 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфид калия | |
| Другие имена Дикалия моносульфид, дикалия сульфид, калия моносульфид, калий сульфид | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.816  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1847 1382 |
| |
| |
| Характеристики | |
| К 2 С | |
| Молярная масса | 110,262 г / моль |
| Внешность | чистый: бесцветный нечистый: желто-коричневый |
| Запах | H 2 S |
| Плотность | 1,74 г / см 3 |
| Температура плавления | 840 ° С (1540 ° F, 1110 К) |
| Точка кипения | 912 ° С (1,674 ° F, 1185 К) (разлагается) |
| конвертирует в KSH, KOH | |
| Растворимость в других растворителях | растворим в этаноле , глицерин не растворим в эфире |
| −60,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| анти флюорит | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Вызывает ожоги кожи. Опасно для окружающей среды |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H314 , H400 | |
| Р260 , Р264 , Р273 , Р280 , Р301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P321 , P363 , P391 , P405 , P501 | |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Сульфид натрия , железа (II) сульфид |
Родственные соединения | Калий гидросульфид , калия сульфит , калий сульфат |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Калий сульфид представляет собой неорганическое соединение с формулой K 2 S . Бесцветное твердое вещество встречается редко, поскольку оно легко вступает в реакцию с водой, в результате чего образуются гидросульфид калия (KSH) и гидроксид калия (КОН). Чаще всего термин сульфид калия относится к этой смеси, а не к безводному твердому веществу.
Структура [ править ]
Он принимает «антифтористую структуру», что означает, что маленькие ионы K + занимают тетраэдрические (F - ) позиции во флюорите , а более крупные центры S 2- занимают восьмикоординированные позиции. Li 2 S , Na 2 S и Rb 2 S кристаллизуются аналогично. [1]
Синтез и реакции [ править ]
Его можно получить при нагревании K 2 SO 4 с углеродом ( коксом ):
- К 2 SO 4 + 4 С → К 2 S + 4 СО
В лаборатории чистый K 2 S можно получить реакцией калия и серы в безводном аммиаке. [2]
Сульфид является очень основным, поэтому K 2 S полностью и необратимо гидролизуется в воде в соответствии со следующим уравнением:
- К 2 S + H 2 O → КОН + КШ
Для многих целей эта реакция несущественна, поскольку смесь SH - и OH - ведет себя как источник S 2 - . Аналогично ведут себя сульфиды других щелочных металлов. [1]
Использовать в фейерверках [ править ]
Сульфиды калия образуются при сжигании черного порошка и являются важными промежуточными звеньями во многих пиротехнических эффектах, таких как сэнко ханаби и некоторые составы с блестками . [3]
См. Также [ править ]
- Печень серы
Ссылки [ править ]
- ^ а б Холлеман, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Справочник препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 360.
- ↑ Симидзу, Такео. «Фейерверк: искусство, наука и техника». Публикации Pyrotechnica: Остин, 1981. ISBN 0-929388-05-4 .
