 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Сульфид железа, сульфид железа, сульфид черного железа, протосульфид железа | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.881  |
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| FeS | |
| Молярная масса | 87,910 г / моль |
| Внешность | Серый, иногда в виде комков или порошка |
| Плотность | 4,84 г / см 3 |
| Температура плавления | 1194 ° С (2181 ° F, 1467 К) |
| незначительный (нерастворимый) | |
| Растворимость | реагирует в кислоте |
| + 1074 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Источник сероводорода , может быть пирофорным |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Переменная | |
| Родственные соединения | |
Родственные соединения | Оксид железа (II) Дисульфид железа |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Железа (II) сульфид или черные сульфид (Br.E. сульфид ) является одним из семейства химических соединений и минералов с приблизительной формулой Fe S . Сульфиды железа часто являются нестехиометрическими с дефицитом железа . Все они представляют собой нерастворимые в воде твердые вещества черного цвета.
Подготовка и структура [ править ]
FeS можно получить путем нагревания железа и серы : [1]
- Fe + S → FeS
FeS принимает структуру арсенида никеля с октаэдрическими центрами Fe и тригонально-призматическими сульфидными центрами.
Реакции [ править ]
Сульфид железа реагирует с соляной кислотой , выделяя сероводород : [2]
- FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
- FeS + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 S
Во влажном воздухе сульфиды железа окисляются до гидратированного сульфата железа .
Биология и биогеохимия [ править ]
Сульфиды железа широко распространены в природе в виде железо-серных белков .
Поскольку органическое вещество разлагается в условиях низкого содержания кислорода (или гипоксии ), например в болотах или мертвых зонах озер и океанов, сульфатредуцирующие бактерии восстанавливают различные сульфаты, присутствующие в воде, с образованием сероводорода . Часть сероводорода будет реагировать с ионами металлов в воде или твердом веществе с образованием сульфидов железа или металлов, которые не растворимы в воде. Эти сульфиды металлов, такие как сульфид железа (II), часто имеют черный или коричневый цвет, что приводит к окраске осадка.
Пирротин является продуктом жизнедеятельности бактерий Desulfovibrio , сульфатредуцирующих бактерий.
Когда яйца варятся долго, поверхность желтка может стать зеленой. Это изменение цвета происходит из-за сульфида железа (II), который образуется, когда железо из желтка вступает в реакцию с сероводородом, выделяемым из яичного белка при нагревании. [3] Эта реакция происходит быстрее в старых яйцах, поскольку белки более щелочные. [4]
Присутствие сульфида двухвалентного железа в виде видимого черного осадка в пептонно-железном агаре среды роста можно использовать для различения микроорганизмов, которые продуцируют фермент, метаболизирующий цистеин, цистеин-десульфгидразу, и микроорганизмы , которые этого не делают. Пептон железосодержащий агар содержит аминокислоты цистеин и химический индикатор , трехвалентного железа цитрат . При разложении цистеина высвобождается сероводород, который реагирует с цитратом железа (III) с образованием сульфида железа.
См. Также [ править ]
- Сульфид железа
- Троилит
- Пирит
- Теория мира железо-сера
Ссылки [ править ]
- ^ Х. Люкс «Сульфид железа (II)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1502.
- ^ Генератор сероводорода
- ^ Белль Лоу (1937), "Образование сульфида железа в вареных яйцах", Экспериментальная кулинария с химической и физической точки зрения , John Wiley & Sons
- ^ Гарольд МакГи (2004), Макги о еде и кулинарии , Ходдер и Стоутон
