Перхлорат кальция

Перхлорат кальция

Имена
Название ИЮПАК Перхлорат кальция
Другие названия Тетрагидрат перхлората кальция, диперхлорат кальция, кальциевая соль хлорной кислоты (2: 1), перхлорат кальция, гидратированный
Идентификаторы
Количество CAS	13477-36-6 Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	55537
ECHA InfoCard	100.033.411
PubChem CID	61629
UNII	8249MC3K19 Y
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID20890703
ИнЧИ InChI = 1S / Ca.2ClHO4 / c; 2 * 2-1 (3,4) 5 / ч; 2 * (H, 2,3,4,5) / q + 2 ;; / p-2 Ключ: ZQAOXERLHGRFIC-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / Ca.2ClHO4 / c; 2 * 2-1 (3,4) 5 / ч; 2 * (H, 2,3,4,5) / q + 2 ;; / p-2 Ключ: ZQAOXERLHGRFIC-NUQVWONBAO
Улыбки [Ca + 2] .O = Cl (= O) (= O) [O -]. [O-] Cl (= O) (= O) = O
Характеристики
Химическая формула	Ca (ClO 4 ) 2
Молярная масса	238,9792 г / моль
Появление	Кристаллическое твердое вещество от белого до желтого цвета
Плотность	2,651 г / см3
Температура плавления	270 ° С (518 ° F, 543 К)
Растворимость в воде	188 г / 100 мл (20 ° С)
Растворимость	EtOH, MeOH
Опасности
Основные опасности	Вдыхание, проглатывание или контакт (кожа, глаза) с парами или веществом может вызвать серьезные травмы, ожоги и т. Д. При пожаре могут выделяться раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Сток из воды для пожаротушения или разбавляющей воды может вызвать загрязнение. [ необходима цитата ]
Опасность для глаз	Избегайте попадания в глаза. В случае контакта немедленно промыть большим количеством воды и обратиться к врачу.
Опасность для кожи	Избегайте контакта с кожей. В случае контакта немедленно промыть (инструкция производителя)
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 1 OX
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Перхлорат кальция классифицируется как соль перхлората металла с молекулярной формулой Ca (ClO ₄ ) ₂ . Это неорганическое соединение, которое по внешнему виду представляет собой желто-белое кристаллическое твердое вещество. Как сильный окислитель , он реагирует с восстановителями при нагревании с выделением тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (что вызовет повышение давления в закрытых контейнерах). Перхлорат кальция классифицируется как обладающий взрывной реакционной способностью . Ca (ClO ₄ ) ₂ - обычное химическое вещество в почве планеты Марс , составляющее почти 1% от марсианской пыли по весу.

Свойства [ править ]

Перхлорат кальция - сильный неорганический окислитель, усиливающий сгорание других веществ, которые потенциально могут привести к взрыву. Перхлорат-ион ClO ₄ ^- имеет высокосимметричную тетраэдрическую структуру, которая сильно стабилизируется в растворе благодаря своей низкой электронодонорной способности акцептора протонов и относительно низкой поляризуемости .

Эвтектическая система [ править ]

Раствор перхлората кальция образует простую эвтектическую систему . Эвтектический состав раствора перхлората кальция составляет 4,2 моль / 1000 г H ₂ O, что очень похоже на состав тесно связанных перхлоратов катионов металлов стронция и бария . ^[1]

События [ править ]

Электролитная проводимость [ править ]

Была протестирована электролитная проводимость Ca (ClO ₄ ) ₂ и двухзарядных катионов металлов в органическом растворителе ацетонитриле . Интерес к взаимодействию катионов перхлората металлов со светочувствительными лигандами возрос в связи с разработкой высокоспецифичных индикаторов флуоресценции .

Производство [ править ]

Соли перхлората являются продуктом основания и хлорной кислоты . Перхлорат кальция можно получить путем нагревания смеси карбоната кальция и перхлората аммония . Карбонат аммония образуется в газообразном состоянии, оставляя после себя твердый перхлорат кальция.

Реакции [ править ]

Вода [ править ]

Будучи очень гигроскопичным , перхлорат кальция обычно наблюдается в присутствии четырех молекул воды, называемых тетрагидратом перхлората кальция.

Ca (ClO ₄ ) ₂ • 4H ₂ O

Циклические гидрофосфонаты [ править ]

Гибридная органо-неорганическая молекула образуется с использованием диоксазафосфоканов, восьмичленных циклических гидрофосфонатов и кальция. Кальций из перхлората кальция способствует структурной целостности олигомерной молекулы; четыре иона кальция соединены мостиком между четырьмя диоксазафосфокановыми фрагментами .

Человеческая токсичность [ править ]

Перхлорат кальция немного токсичен для человека при проглатывании или вдыхании частиц пыли или (в меньшей степени) при контакте с кожей.

Ссылки [ править ]

1. «Перхлорат кальция» , Cameo Chemicals , Управление реагирования и восстановления , Океанская служба NOAA , Национальное управление океанических и атмосферных исследований , USA.gov , получено 25 октября 2012 г.
2. «Перхлорат кальция» , ChemicalBook , ChemicalBook , получено 25 октября 2012 г.
3. Калугин Олег Н .; Агиенко, Вира Н .; Отрошко, Наталья А. (январь 2012 г.), «Ионная ассоциация и сольватация в растворах перхлоратов Mg ²⁺ , Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ и Ni ²⁺ в ацетонитриле: кондуктометрическое исследование», Journal of Molecular Liquids , 165 : 78-86, DOI : 10.1016 / j.molliq.2011.10.012
4. Сутра, Эльза; Ламанде, Лидия; Горницка, Хайнц; Bellan Жак (2002), "Новая Олигомерная комплекс циклического Hydrogenphosphonates с кальцием перхлоратом", Европейский Журнал неорганической химии , 2002 (10): 2727-2729, DOI : 10,1002 / 1099-0682 (200210) 2002: 10 <2727 :: AID-EJIC2727> 3.0.CO; 2-D
5. "Perchlorates" , Megalomania's Method of Making Perchlorates , Спорная химическая лаборатория Megalomania , получено 31 октября 2012 г.
6. "Physical Constraints of Inorganic Compounds" , Handbook of Chemistry and Physics , Taylor and Francis Group, LLC , получено 25 октября 2012 г.
7. Пестова, О.Н. Myund, LA; Хрипун М.К .; Пригаро, А.В. (2005), "Политермическое исследование систем M (ClO ₄ ) ₂ –H ₂ O (M ²⁺ = Mg ²⁺ , Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ )", Russian Journal of Applied Химия , 78 (3): 409-413, DOI : 10.1007 / s11167-005-0306-г , S2CID  95464181
8. "Моделирование химического состава водных перхлоратов применительно к Марсу" (PDF) , Icarus