Оксид цезия ( название IUPAC ) или оксид цезия описывает неорганические соединения, состоящие из цезия и кислорода . Известны следующие бинарные (содержащие только Cs и O) оксиды цезия: Cs 11 O 3 , Cs 4 O, Cs 7 O и Cs 2 O. [3] И оксид, и субоксиды ярко окрашены. Оксид цезия обычно относится к Cs2O, который является самым простым и наиболее распространенным оксидом. Образует желто-оранжевые гексагональные кристаллы. [1]
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Оксид цезия | |
Другие названия Оксид цезия ( США ) | |
Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.039.693 |
Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| |
| |
Характеристики | |
Cs 2 O | |
Молярная масса | 281,81 г / моль |
Появление | желто-оранжевое твердое вещество |
Плотность | 4,65 г / см 3 , твердый |
Температура плавления | 490 ° С (914 ° F, 763 К) (под N 2 ) |
бурно реагирует с образованием CsOH | |
+ 1534,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
Состав | |
анти-CdCl 2 ( гексагональный ) | |
Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 76.0 Дж · К −1 моль −1 |
Стандартная мольная энтропия ( S | 146.9 Дж · К −1 моль −1 |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -345,8 кДж / моль |
Опасности | |
Основные опасности | Едкий |
Пиктограммы GHS | |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
точка возгорания | не воспламеняется |
Родственные соединения | |
Другие анионы | Гидроксид цезия |
Другие катионы | Оксид лития Оксид натрия Оксид калия Оксид рубидия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Использует
Оксид цезия используется в фотокатодах для обнаружения инфракрасных сигналов в таких устройствах, как усилители изображения , вакуумные фотодиоды , фотоумножители и трубки для телекамер [4]. Л. Р. Коллер описал первую современную фотоэмиссионную поверхность в 1929–1930 годах как слой цезия на слое оксид цезия на слое серебра . [5] Это хороший эмиттер электронов ; однако его высокое давление пара ограничивает его полезность. [6]
Реакции
Элементарный магний восстанавливает оксид цезия до элементарного цезия, образуя оксид магния в качестве побочного продукта: [7] [8]
- Cs 2 O + Mg → 2Cs + MgO
Cs 2 O гигроскопичен, образуя коррозионный CsOH при контакте с водой.
Рекомендации
- ^ a b Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . С. 451, 514. ISBN 0-8493-0487-3..
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . С. 97–100. ISBN 978-0-08-022057-4..
- ^ Саймон А. (1997), "Субоксиды и субнитриды групп 1 и 2 - металлы с отверстиями и туннелями атомного размера", Coord. Chem. Rev. , 163 : 253-270, DOI : 10.1016 / S0010-8545 (97) 00013-1.
- ^ Каппер, Питер; Эллиотт, CT (2000), Инфракрасные детекторы и излучатели , Springer, стр. 14, ISBN 978-0-7923-7206-6
- ^ Буш, Кеннет У .; Буш, Марианна А. (1990), Многоэлементные системы обнаружения для спектрохимического анализа , Wiley-Interscience, с. 12, ISBN 978-0-471-81974-5
- ^ Булчанд, Пунит, изд. (2000), Изоляционные и полупроводниковые стекла , World Scientific, стр. 855, ISBN 978-981-02-3673-1
- ^ Тернер-младший, Фрэнсис М., изд. (1920), Краткий химический словарь , Нью-Йорк: Chemical Catalog Co., стр. 121
- ^ Арора, MG (1997), S-Block Elements , Нью-Дели: Публикации Anmol, стр. 13, ISBN 978-81-7488-562-3