Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид лития
Литий-оксид-элементарная-3D-шары-B.png
Литий-оксид-element-cell-3D-ionic.png
CaF2 polyhedra.png
__ Li +      __ O 2−
Li2O.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Оксид лития
Другие имена
Лития, Кикерит
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.031.823 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
  • OJ6360000
UNII
Характеристики
Ли
2О
Молярная масса29,88 г / моль
Внешностьбелое твердое вещество
Плотность2,013 г / см 3
Температура плавления 1438 ° С (2620 ° F, 1711 К)
Точка кипения 2600 ° С (4710 ° F, 2870 К)
бурно реагирует с образованием LiOH
журнал P9,23
1,644 [1]
Структура
Антифторит (куб.), CF12
Фм 3 м, №225
Тетраэдрический (Li + ); кубический (O 2- )
Термохимия
1,8 · 105 Дж / г К или 54,1 Дж / моль К
37,89 Дж / моль К
-20,01 кДж / г или -595,8 кДж / моль
-562,1 кДж / моль
Опасности
Основные опасностиЕдкий, бурно реагирует с водой
NFPA 704 (огненный алмаз)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g. calciumSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g. sodium, sulfuric acidNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
3
1
W
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другие анионы
Сульфид лития
Другие катионы
Оксид натрия Оксид
калия Оксид
рубидия Оксид
цезия
Связанные оксиды лития
Перекись
лития Супероксид лития
Родственные соединения
Гидроксид лития
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Оксид лития ( Li2O ) или лития - неорганическое химическое соединение . Это белое твердое вещество. Хотя это не имеет особого значения, многие материалы оцениваются на основе содержания в них Li 2 O. Например, содержание Li 2 O в основном литиевом минерале сподумене (LiAlSi 2 O 6 ) составляет 8,03%. [2]

Производство [ править ]

При сжигании металлического лития образуется оксид лития.

Оксид лития получают термическим разложением пероксида лития при 300-400 ° C. [2]

Оксид лития образуется вместе с небольшими количествами перекиси лития, когда металлический литий горит на воздухе и соединяется с кислородом: [3]

4Li + O
2→ 2 ли
2O .

Чистый Ли
2Вывода может быть получен путем термического разложения из лития пероксида , Li
2О
2, при 450 ° C [3]

2 Ли
2О
2→ 2 ли
2О + О
2

Структура [ править ]

Твердый оксид лития имеет антифтористую структуру с четырехкоординированными центрами Li + и восьмикоординированными оксидами. [4]

Газовая фаза основного состояния Li
2Молекула O является линейной с длиной связи, соответствующей сильной ионной связи. [5] [6] Теория VSEPR предсказывает изогнутую форму, подобную H
2O .

Использует [ редактировать ]

Оксид лития используется в качестве флюса в керамической глазури; и создает синий цвет с медью и розовый с кобальтом . Оксид лития реагирует с водой и паром , образуя гидроксид лития, и его следует изолировать от них.

Его использование также исследуется для оценки методом неразрушающей эмиссионной спектроскопии и мониторинга деградации в системах термобарьерных покрытий . Его можно добавлять в качестве добавки с оксидом иттрия в верхнее покрытие из циркониевой керамики без значительного уменьшения ожидаемого срока службы покрытия. При высоких температурах оксид лития излучает хорошо различимую спектральную картину, интенсивность которой увеличивается вместе с разрушением покрытия. Внедрение позволит осуществлять мониторинг таких систем на месте, давая возможность эффективно прогнозировать срок службы до отказа или необходимого обслуживания.

Металлический литий можно получить из оксида лития путем электролиза, выделяя кислород в качестве побочного продукта.

См. Также [ править ]

  • Анион оксида лития
  • Перекись лития
  • Литий-кобальтовый оксид

Ссылки [ править ]

  1. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ a b Вительманн, Ульрих и Бауэр, Ричард Дж. (2005) «Литий и литиевые соединения» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана , Wiley-VCH: Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a15_393 .
  3. ^ a b Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . С. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.
  4. ^ Э. Зинтль ; А. Хардер; Б. Даут (1934). «Гиттерструктура оксида, сульфида, селенида и теллурида лития, натрия и калия». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie . 40 : 588–93.
  5. ^ Wells AF (1984) Структурная неорганическая химия, 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6 
  6. ^ Спектроскопическое определение длины связи молекулы LiOLi: сильная ионная связь, Д. Беллерт, WH Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); DOI : 10,1063 / 1,1349424

Внешние ссылки [ править ]

  • Керамические материалы.