Оксалат хрома (II)

Оксалат хрома (II)
Имена
Название ИЮПАК Оксалат хрома (2+)
Идентификаторы
Количество CAS	814-90-4^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ChemSpider	12595
ECHA InfoCard	100.011.282
PubChem CID	13147
UNII	RV83VA978Q^Y
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID90231083
ИнЧИ InChI = 1S / C2H2O4.Cr / c3-1 (4) 2 (5) 6; / h (H, 3,4) (H, 5,6); / q; + 2 / p-2 Ключ: XVHFYNOGAFYRJV-UHFFFAOYSA-L InChI = 1 / C2H2O4.Cr / c3-1 (4) 2 (5) 6; / h (H, 3,4) (H, 5,6); / q; + 2 / p-2 Ключ: XVHFYNOGAFYRJV-NUQVWONBAE
Улыбки C (= O) (C (= O) [O -]) [O -]. [Cr + 2]
Характеристики
Химическая формула	Cr (C ₂ O ₄ )
Молярная масса	140,02 г / моль
Внешность	светло-зеленые кристаллы
Плотность	2,461 г / см ³
Растворимость в воде	126 г / 100 мл (0 ° С)
Растворимость	незначительный в алкоголе
Родственные соединения
Другие катионы	Оксалат железа (II)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Оксалат хрома (II) представляет собой неорганическое соединение с химической формулой CrC ₂ O ₄ .

Подготовка [ править ]

Согласно Никумбху и др., CrC ₂ O ₄ · 2H ₂ O может быть получен из пентагидрата сульфата хрома (II) реакцией со смесью оксалата натрия и щавелевой кислоты в дегазированном водном растворе с образованием светло-зеленого кристаллического продукта, который был характеризуется элементным анализом горения , инфракрасной спектроскопией , термогравиметрическим анализом и порошковой дифракцией рентгеновских лучей . ^[1] Измеренный магнитный момент 4,65 БМ предполагает, что ион хрома не образует связи Cr-Cr и имеет высокоспиновоеоктаэдрическая координационная геометрия. Это согласуется со структурой других линейных полимерных оксалатов металлов (II) общей формулы MC ₂ O ₄ · 2H ₂ O (M = Mg, Fe и т.д.). ^[2] Дигидрат теряет воду с образованием безводного CrC ₂ O ₄ при нагревании выше 140 ° C в инертной атмосфере. При нагревании выше 320 ° C образуется смесь оксидов хрома. ^[1]

Милберн и Таубе представили данные, указывающие на то, что хром (II) восстанавливает оксалат до гликолата в кислых водных растворах в течение нескольких минут, что ставит под сомнение формулировку оксалата хрома (II) как стабильного вида Cr ^2+, если его получают из кислых водных растворов решения. ^[3]

Ссылки [ править ]

^ a b Никумбх А.К., Рахман М.М., Aware AD (1990). «Исследование термического разложения дигидрата оксалата хрома (II) с использованием измерений электропроводности постоянного тока». Thermochimica Acta . 159 : 109–123. DOI : 10.1016 / 0040-6031 (90) 80099-K .
↑ Chen XA, Song FP, Chang XA, Zang HG, Xiao WQ (июнь 2008 г.). «Новый полиморф дигидрата оксалата магния» . Acta Crystallographica Раздел E . 64 (Pt 7): m863. DOI : 10.1107 / S1600536808015870 . PMC 2961852 . PMID 21202738 .
Перейти ↑ Milburn RM, Taube H (1960). «Восстановление оксалата хромом (Ii) 1,2». Журнал физической химии . 64 (11): 1776. DOI : 10.1021 / j100840a513 . ISSN 0022-3654 .

Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее .

[Nikumbh-1] Никумбх А.К., Рахман М.М., Aware AD (1990). «Исследование термического разложения дигидрата оксалата хрома (II) с использованием измерений электропроводности постоянного тока». Thermochimica Acta . 159 : 109–123. DOI : 10.1016 / 0040-6031 (90) 80099-K .

[2] Chen XA, Song FP, Chang XA, Zang HG, Xiao WQ (июнь 2008 г.). «Новый полиморф дигидрата оксалата магния» . Acta Crystallographica Раздел E . 64 (Pt 7): m863. DOI : 10.1107 / S1600536808015870 . PMC 2961852 . PMID 21202738 .

[3] Перейти ↑ Milburn RM, Taube H (1960). «Восстановление оксалата хромом (Ii) 1,2». Журнал физической химии . 64 (11): 1776. DOI : 10.1021 / j100840a513 . ISSN 0022-3654 .

[1]