 гидроксид кобальта (II) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидроксид кобальта (II) | |
| Другие имена Гидроксид кобальта, гидроксид кобальта, гидроксид β-кобальта (II) | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.040.136  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Со (ОН) 2 | |
| Молярная масса | 92,948 г / моль |
| Внешность | розово-красный порошок или голубовато-зеленый порошок |
| Плотность | 3,597 г / см 3 |
| Температура плавления | 168 ° C (334 ° F, 441 K) (разлагается) [1] |
| 3,20 мг / л | |
Произведение растворимости ( K уд ) | 1,0 × 10 - 15 |
| Растворимость | растворим в кислотах , аммиаке ; не растворим в разбавленных щелочах |
| Структура | |
| ромбоэдрический | |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 79,0 Дж · моль −1 · K −1 [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -539,7 кДж · моль -1 |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Оксфордский университет |
| Пиктограммы GHS |     |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302 , H317 , H319 , H330 , H334 , H360 , H372 | |
| Р201 , Р202 , Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , P272 , P280 , P281 , P284 , P285 , P301 + 312 , P302 + 352 , Р304 + 340 , Р304 + 341 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P333 + 313 , P337 + 313 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 1 2 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид кобальта (II) Бромид кобальта (II) Иодид кобальта (II) |
Другие катионы | Гидроксид железа (II) Гидроксид никеля (II) Гидроксид меди (II) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидроксид кобальта (II) или гидроксид кобальта представляет собой неорганическое соединение с формулой Co (OH)
2, состоящий из двухвалентных катионов кобальта Co 2+
и гидроксид- анионы HO-
. Чистое соединение, часто называемое «бета-формой» (β- Co (OH)
2) представляет собой твердое вещество розового цвета, не растворимое в воде. [2] [3]
Название также применяется к родственному соединению, часто называемому «альфа» или «синяя» форма (α- Co (OH)
2), который включает в свою молекулярную структуру другие анионы. Это соединение голубого цвета и довольно нестабильно. [2] [3]
Гидроксид кобальта (II) чаще всего используется в качестве сушильного агента для красок , лаков и чернил , при получении других соединений кобальта, в качестве катализатора и в производстве электродов батарей .
Подготовка [ править ]
Гидроксид кобальта (II) выпадает в осадок в виде твердого вещества, когда гидроксид щелочного металла добавляют к водному раствору соли Co 2+ . [4] Например,
- Co 2+ + 2 NaOH → Co (OH) 2 + 2 Na +
Соединение может быть получено реакцией нитрата кобальта (II) в воде с раствором триэтиламина N (C
2ЧАС
5)
3и как основа, и как комплексообразователь . [3] Его также можно приготовить электролизом раствора нитрата кобальта с платиновым катодом. [5]
Реакции [ править ]
Гидроксид кобальта (II) разлагается до оксида кобальта (II) при 168 ° C под вакуумом и окисляется воздухом. [4] Продукт термического разложения на воздухе при температуре выше 300 ° C - Co 3 O 4 . [6] [7]
Подобно гидроксиду железа (II) гидроксид кобальта (II) является основным гидроксидом и реагирует с кислотами с образованием солей кобальта (II). Он также реагирует с сильными основаниями с образованием растворов с темно-синими анионами кобальтата (II), [Co (OH) 4 ] 2– и [Co (OH) 6 ] 4– . [8]
Структура [ править ]
Чистая (β) форма гидроксида кобальта (II) имеет кристаллическую структуру брусита . По существу, упаковка анионов и катионов аналогична упаковке иодида кадмия , в котором катионы кобальта (II) имеют октаэдрическую молекулярную геометрию . [8]
Бета-форма может быть получена в виде пластинок с частичной гексагональной геометрией, шириной 100-300 нм и толщиной 5-10 нм. [5] [3]
Альфа-форма [ править ]
Так называемая «альфа-форма» (α-Co (OH) 2 ) - это не полиморф чистой (β) формы, а скорее более сложное соединение, в котором слои гидроксид-кобальт-гидроксид имеют остаточный положительный заряд и чередуются со слоями других анионов, таких как нитрат , карбонат , хлорид и т.д. ( структура гидроталькита ). [3] Обычно он образуется в виде голубого осадка, когда основание, такое как гидроксид натрия, добавляется к раствору соли кобальта (II). Осадок медленно переходит в бета-форму. [9]
Нанотрубки [ править ]
Гидроксид кобальта может быть получен в виде нанотрубок , что может представлять интерес для нанотехнологий и материаловедения .[10]
Ссылки [ править ]
 | Викискладе есть медиафайлы, связанные с гидроксидом кобальта (II) . |
- ^ a b Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 513. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. 454. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ а б в г д Сяохэ Лю, Ран И, Нин Чжан, Ронгронг Ши, Синго Ли и Гуаньчжоу Цю (2008): «Нанолисты гидроксида кобальта и их термическое разложение до нанокольцов оксида кобальта». Химия, азиатский журнал , том 3, выпуск 4, страницы 732-738. DOI : 10.1002 / asia.200700264
- ^ a b О. Глемзер "Гидроксид кобальта (II)" в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1521.
- ^ a b П. Бенсон, GWD Briggs и WFK Wynne-Jones (1964): «Электрод из гидроксида кобальта - I. Структура и фазовые переходы гидроксидов». Electrochimica Acta , том 9, выпуск 3, страницы 275-280. DOI : 10,1016 / 0013-4686 (64) 80016-5
- ^ Jayashree, RS; Каматх, П. Вишну (1999). «Электрохимический синтез гидроксида кобальта». Журнал химии материалов . 9 (4): 961–963. DOI : 10.1039 / A807000H .
- ^ Сюй, ЗП; Цзэн, ХК (1998). «Термическая эволюция гидроксидов кобальта: сравнительное исследование их различных структурных фаз». Журнал химии материалов . 8 (11): 2499–2506. DOI : 10.1039 / A804767G .
- ^ а б Виберг, Нильс; Виберг, Эгон; Холлеман, AF (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. С. 1478–1479. ISBN 0-12-352651-5. Проверено 27 марта 2009 .
- ^ Лю, Чжаопин; Ма, Ренжи; Осада, Минору; Такада, Кадзунори; Сасаки, Такаяоши (2005). «Селективный и контролируемый синтез α- и β-гидроксидов кобальта в высокоразвитых гексагональных пластинках». Журнал Американского химического общества . 127 : 13869–13874. DOI : 10.1021 / ja0523338 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ Ni, Bing; Лю, Хуэйлин; Ван, Пэн-Пэн; Он, Джи; Ван, Сюнь (2015). «Общий синтез неорганических однослойных нанотрубок» . Nature Communications . 6 : 8756. DOI : 10.1038 / ncomms9756 . PMC 4640082 . PMID 26510862 .
