Гидроксид железа (II) или гидроксид двухвалентного железа представляет собой неорганическое соединение с формулой Fe (OH) 2 . Он образуется, когда соли железа (II) из такого соединения, как сульфат железа (II) , обрабатываются гидроксид- ионами. Гидроксид железа (II) представляет собой белое твердое вещество, но даже следы кислорода придают зеленоватый оттенок. Окисленное воздухом твердое вещество иногда называют « зеленой ржавчиной ».
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Гидроксид железа (II) | |
Другие названия Гидроксид железа | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.038.581 |
PubChem CID | |
UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
Fe (OH) 2 | |
Молярная масса | 89,86 г / моль |
Появление | зеленое твердое вещество |
Плотность | 3,4 г / см 3 [1] |
0,000052 г / 100 г воды (20 ° C, pH 7) [2] | |
Произведение растворимости ( K уд ) | 8,0 х 10 −16 [3] |
Опасности | |
точка возгорания | Не воспламеняется |
Родственные соединения | |
Родственные соединения | Оксид железа (II) Гидроксид железа (III) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
Подготовка и реакции
Гидроксид железа (II) плохо растворим в воде (1,43 × 10 -3 г / л ) или 1,59 × 10 -5 моль / л. Он осаждается в результате реакции железа (II) и гидроксидных солей: [4]
- FeSO 4 + 2NaOH → Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
Если раствор не дезоксигенирован и железо восстановлено, осадок может варьироваться по цвету от зеленого до красновато-коричневого в зависимости от содержания железа (III). Ионы железа (II) легко замещаются ионами железа (III), образующимися в результате его постепенного окисления.
Он также легко образуется как побочный продукт других реакций, например, при синтезе сидерита , карбоната железа (FeCO 3 ), если условия роста кристаллов не контролируются должным образом .
Состав
Fe (OH) 2 представляет собой двойной гидроксид слоя (СДГ).
Связанные материалы
Зеленый ржавчина - это недавно обнаруженная минералогическая форма. Все формы грин-ржавчины (включая фужерит) более сложны и разнообразны, чем идеальное соединение гидроксида железа (II).
Реакции
В анаэробных условиях гидроксид железа (II) может окисляться протонами воды с образованием магнетита (оксида железа (II, III)) и молекулярного водорода . Этот процесс описывается реакцией Шикорра :
- 3 Fe (OH) 2 → Fe 3 O 4 + H 2 + 2 H 2 O
Анионы, такие как селенит и селенат, могут легко адсорбироваться на положительно заряженной поверхности гидроксида железа (II), где они впоследствии восстанавливаются Fe 2+ . Полученные продукты плохо растворимы (Se 0 , FeSe или FeSe 2 ).
Гидроксид железа (II) также был исследован в качестве агента для удаления токсичных селенатов и ионов селенита из водных систем, таких как водно-болотные угодья . Гидроксид железа (II) восстанавливает эти ионы до элементарного селена , который нерастворим в воде и выпадает в осадок . [5]
В основном растворе гидроксид железа (II) является электрохимически активным материалом отрицательного электрода никель-железной батареи .
Естественное явление
Растворенное в грунтовых водах железо находится в форме восстановленного железа II. Если подземные воды контактируют с кислородом на поверхности, например, в природных источниках , железо II окисляется до железа III и образует нерастворимые гидроксиды в воде. [6] Естественный аналог железа (II) , гидроксид соединение представляет собой очень редкий минерал amakinite , (Fe, Mg) (ОН)
2. [7] [8]
Смотрите также
- Фужерит
- Слоистые двойные гидроксиды
Рекомендации
- ^ Лиде, Дэвид Р., изд. (2006). CRC Справочник по химии и физике (87-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Справочник CRC по химии и физике, 84-е издание, CRC Press, 2004, стр. 4-62
- ^ http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
- ^ Х. Люкс «Гидроксид железа (II)» в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1498.
- ^ Зингаро, Ральф А .; и другие. (1997). «Восстановление анионов оксоселена гидроксидом железа (II)». Environment International . 23 (3): 299–304. DOI : 10.1016 / S0160-4120 (97) 00032-9 .
- ^ lenntech.com
- ^ https://www.mindat.org/min-180.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm