Иодистоводородная кислота (или иодистоводородна кислота ) представляет собой водный раствор из йодистого водорода (HI). Это сильная кислота , полностью ионизированная в водном растворе. Бесцветный. Концентрированные растворы обычно 48-57% HI. [2]
Имена | |||
---|---|---|---|
Название ИЮПАК Йодан [1] | |||
Другие названия Гидроксоний йодид | |||
Идентификаторы | |||
| |||
3D модель ( JSmol ) | |||
ЧЭБИ | |||
ChemSpider | |||
Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
Номер RTECS |
| ||
UNII | |||
| |||
| |||
Характеристики | |||
HI (водн.) | |||
Молярная масса | 127,91 г / моль | ||
Появление | бесцветная жидкость | ||
Запах | едкий | ||
Плотность | 1,70 г / мл, азеотроп (57% HI по весу) | ||
Точка кипения | 127 ° C (261 ° F, 400 K) 1,03 бар, азеотроп | ||
Водный раствор | |||
Кислотность (p K a ) | -9,3 | ||
Опасности | |||
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Коррозионный ( C ) | ||
R-фразы (устаревшие) | R34 | ||
S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2) , S26 , S45 | ||
NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
точка возгорания | Не воспламеняется | ||
Родственные соединения | |||
Другие анионы | Плавиковая кислота Соляная кислота Бромоводородная кислота | ||
Родственные соединения | Йодоводород | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
Ссылки на инфобоксы | |||
Реакции
Йодоводородная кислота реагирует с кислородом воздуха с образованием йода:
- 4 HI + O 2 → 2 H
2O + 2 I 2
Как и другие галогениды водорода, йодистоводородная кислота присоединяется к алкенам с образованием алкилйодидов. Его также можно использовать в качестве восстанавливающего агента, например, при восстановлении ароматических нитросоединений до анилинов. [3]
Cativa процесс
Процесс Cativa является одним из основного конечного использования иодистоводородной кислоты, которая служит в качестве со-катализатором для производства уксусной кислоты путем карбонилированием из метанола . [4] [5]
Незаконное использование
Йодоводородная кислота внесена в список химикатов I Федерального агентства по борьбе с наркотиками США из-за ее использования в качестве восстанавливающего агента, связанного с производством метамфетамина из эфедрина или псевдоэфедрина (полученного из назальных противозастойных таблеток). [6]
Рекомендации
- ^ Анри А. Фавр; Уоррен Х. Пауэлл, ред. (2014). Номенклатура органической химии: Рекомендации ИЮПАК и предпочтительные наименования 2013 . Кембридж: Королевское химическое общество . п. 131.
- ^ Лайдей, Филлис А. (2005). «Йод и йодные соединения». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. С. 382–390. DOI : 10.1002 / 14356007.a14_381 .
- ^ Кумар, Дж. С. Дилип; Хо, ManKit M .; Тоёкуни, Тацуши (2001). «Простое и хемоселективное восстановление ароматических нитросоединений до ароматических аминов: повторное восстановление с иодоводородной кислотой». Буквы тетраэдра . 42 (33): 5601–5603. DOI : 10.1016 / s0040-4039 (01) 01083-8 .
- ^ Джонс, JH (2000). «Процесс Cativa для производства уксусной кислоты» (PDF) . Платиновые металлы Ред. 44 (3): 94–105.
- ^ Sunley, GJ; Уотсон, ди-джей (2000). «Высокопроизводительный катализ карбонилирования метанола с использованием иридия - процесс Cativa для производства уксусной кислоты». Катализ сегодня . 58 (4): 293–307. DOI : 10.1016 / S0920-5861 (00) 00263-7 .
- ^ Скиннер, Гарри Ф. «Синтез метамфетамина через HI / Red Phosphorus Reduction of Ephedrine». Forensic Science International, 48 128-134 (1990).
Внешние ссылки
- Международная карта химической безопасности 1326
- Европейское химическое бюро