| |||
| |||
 | |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Другие имена Гидрокония бромид | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ЧЭБИ | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.240.772  | ||
| Номер ЕС |
| ||
PubChem CID | |||
| Номер RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| HBr (водн.) | |||
| Молярная масса | 80,91 г · моль -1 | ||
| Внешность | бесцветная / бледно-желтая жидкость | ||
| Запах | едкий | ||
| Плотность | 1,49 г / см 3 (48% масс. Водн.) | ||
| Температура плавления | -11 ° С (12 ° F, 262 К) (47–49% водн.) | ||
| Точка кипения | 122 ° C (252 ° F, 395 K) при 700 мм рт. Ст. (47–49% водн.) | ||
| 221 г / 100 мл (0 ° C) 204 г / 100 мл (15 ° C) 130 г / 100 мл (100 ° C) | |||
| Кислотность (p K a ) | −9 [1] | ||
| Вязкость | 0,84 сП (-75 ° С) | ||
| Термохимия | |||
Теплоемкость ( C ) | 29,1 Дж / (К · моль) | ||
Стандартная мольная энтропия ( S | 198,7 Дж / (К · моль) | ||
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -36,3 кДж / моль | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | ICSC 0282 | ||
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Коррозионный ( C ) | ||
| R-фразы (устаревшие) | R34 , R37 | ||
| S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2) , S7 / 9 , S26 , S45 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 0 КИСЛОТА | ||
| точка возгорания | Негорючий | ||
| Родственные соединения | |||
Другие анионы | Плавиковая кислота Соляная кислота Йодоводородная кислота | ||
Родственные соединения | Бромистый водород | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверить ( что есть ?)  | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Бромистоводородная кислота - это сильная кислота, образующаяся при растворении двухатомной молекулы бромистого водорода (HBr) в воде. «Постоянно кипящая» бромистоводородная кислота представляет собой водный раствор, который перегоняется при 124,3 ° C и содержит 47,6% HBr по массе, что составляет 8,77 моль / л. Бромистоводородная кислота имеет p K a -9, что делает ее более сильной кислотой, чем соляная кислота , но не такой сильной, как иодистоводородная кислота . Бромистоводородная кислота - одна из самых сильных известных минеральных кислот .
Использует [ редактировать ]
Бромистоводородная кислота в основном используется для производства неорганических бромидов, особенно бромидов цинка, кальция и натрия. Это полезный реагент для образования броморганических соединений . Некоторые эфиры расщепляются HBr. Он также катализирует реакции алкилирования и извлечение определенных руд. Промышленно значимые органические соединения, полученные из бромистоводородной кислоты, включают аллилбромид, тетрабромбис (фенол) и бромуксусную кислоту . HBr практически уникальным образом участвует в антимарковниковском гидрогалогенировании алкенов. Полученные 1-бромалканы являются универсальными алкилирующими агентами , дающими образование жирных аминов и четвертичных аммониевых солей. [2]
Синтез [ править ]
Бромистоводородную кислоту можно получить в лаборатории путем реакции Br 2 , SO 2 и воды. [3]
- Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 HBr
Обычно лабораторные приготовления включают производство безводного HBr , который затем растворяется в воде.
Бромистоводородную кислоту обычно получают промышленным способом путем взаимодействия брома с серой или фосфором и водой. Однако его также можно производить электролитическим способом. [3] Его также можно получить обработкой бромидов неокисляющими кислотами, такими как фосфорная или уксусная кислоты.
В качестве альтернативы кислоту можно приготовить из разбавленной (5,8 М ) серной кислоты и бромида калия : [4]
- H 2 SO 4 + KBr → KHSO 4 + HBr
Использование более концентрированной серной кислоты или повышение температуры реакционного раствора до 75 ° C приводит к дальнейшему окислению HBr до газообразного брома. Кислоту дополнительно очищают путем отфильтровывания KHSO 4 и отгонки воды до тех пор, пока раствор не достигнет азеотропа (≈ 126 ° C при 760 торр ). Выход составляет примерно 85%. [4]
Бромистоводородная кислота коммерчески доступна в различных концентрациях и чистоте.
Ссылки [ править ]
- ^ Белл, Р.П. Протон в химии , 2-е изд., Cornell University Press, Итака, Нью-Йорк, 1973.
- ^ Дагани, MJ; Барда, HJ; Беня, TJ; Сандерс, округ Колумбия (2012). «Соединения брома». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a04_405 .
- ^ a b Скотт, А. (1900). «Приготовление чистой бромистоводородной кислоты» . Журнал Химического общества, Сделки . 77 : 648–651. DOI : 10.1039 / ct9007700648 .
- ^ a b Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии . 1 (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press. п. 285. ISBN 978-0121266011.
Внешние ссылки [ править ]
СМИ, связанные с бромистым водородом на Викискладе?
- Международная карта химической безопасности 0282
- Карманный справочник NIOSH по химической опасности
- Карлин, WW Патент США 4 147 601
