Гипофтористая кислота , химическая формула H O F , является единственной известной оксикислотой фтора и единственной известной оксикислотой, в которой основной атом получает электроны от кислорода для создания отрицательной степени окисления. Степень окисления кислорода в гипофторитах равна 0. Это также единственная гипогалогеновая кислота, которая может быть выделена в виде твердого вещества . HOF представляет собой промежуточный продукт в окислении в воде с помощью фтора , который производит фторид водорода , кислород дифторид , перекись водорода , озони кислород . HOF взрывоопасен при комнатной температуре, образуя HF и O 2 :
Газофазная структура | |
Имена | |
---|---|
Название ИЮПАК Гипофтористая кислота | |
Другие названия Гипофторит водорода Фтористый водород (-I) Фтористоводородная (-I) кислота Монофтороксигенат водорода (0) гидроксилфторид | |
Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Характеристики | |
HOF | |
Молярная масса | 36,0057 г моль -1 |
Появление | бледно-желтая жидкость выше −117 ° C белое твердое вещество ниже −117 ° C |
Температура плавления | -117 ° С (-179 ° F, 156 К) |
Точка кипения | разлагается при 0 ° C [ необходима ссылка ] |
Состав | |
C s | |
Опасности | |
Основные опасности | сильный окислитель, коррозионный |
NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Родственные соединения | |
Другие катионы | гипофторит лития |
Родственные соединения | гипохлористая кислота, нитроксил, цианистый водород, формальдегид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
проверить ( что есть ?) | |
Ссылки на инфобоксы | |
- 2 HOF → 2 HF + O 2 [1]
Он был изолирован в чистом виде путем пропускания газа F 2 над льдом при -40 ° C, сбора газа HOF и его конденсации:
- F 2 + H 2 O → HOF + HF
Соединение охарактеризовано в твердой фазе методом рентгеновской кристаллографии [1] как изогнутая молекула с углом 101 °. Длины связей O – F и O – H составляют 144,2 и 96,4 пикометра соответственно. Твердый каркас состоит из цепочек со связями O – H ··· O. Структура также была проанализирована в газовой фазе, состоянии, в котором валентный угол H – O – F немного уже (97,2 °).
Гипофтористая кислота в ацетонитриле (образуется на месте при пропускании газообразного фтора через «влажный» ацетонитрил ) широко известна как реагент Розена . [2] [3] [4]
Гипофлюориты
Гипофториты формально являются производными OF - , сопряженного основания гипофтористой кислоты. Одним из примеров является трифторметилгипофторит (CF 3 OF).
Смотрите также
- Хлорноватистая кислота , родственное соединение, более технологически важное, но не полученное в чистом виде.
Рекомендации
- ^ a b W. Опрос; Г. Павелке; Д. Муц; Э. Х. Аппельман (1988). «Кристаллическая структура гипофтористой кислоты: образование цепи водородными связями OH · · · O». Энгью. Chem. Int. Эд. Англ. 27 (3): 392–3. DOI : 10.1002 / anie.198803921 .
- ^ Розен, Шломо (2001). «Фтористоводородная кислота». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . DOI : 10.1002 / 047084289X.rh074 . ISBN 0471936235.
- ^ Розен, Шломо (2014). «HOF · CH3CN: Вероятно, лучший агент переноса кислорода, который может предложить органическая химия». В соотв. Chem. Res . 47 (8): 2378–2389. DOI : 10.1021 / ar500107b . PMID 24871453 .
- ^ Сингх, Раман; Каур, Раджниш; Гупта, Таранг; Кульбир, Кульбир; Сингх, Калдип (2019). "Применение реагента Розена в реакциях переноса кислорода и активации CH". Синтез . 51 (2): 371–383. DOI : 10,1055 / с-0037-1609638 .