Железо (II) ацетат

Железо (II) ацетат
Имена

Название ИЮПАК Железо (II) ацетат
Другие имена Ацетат железа
Идентификаторы
Количество CAS	3094-87-9^Y
3D модель ( JSmol )	Форма согласования: Интерактивное изображение ионная форма: интерактивное изображение
ChemSpider	17323^Y
ECHA InfoCard	100.019.492
PubChem CID	18344
Номер RTECS	AI3850000
UNII	L80I7M6D3Q^Y
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID5037656
ИнЧИ InChI = 1S / 2C2H4O2.Fe / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2^Y Ключ: LNOZJRCUHSPCDZ-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / 2C2H4O2.Fe / c2 * 1-2 (3) 4; / h2 * 1H3, (H, 3,4); / q ;; + 2 / p-2 Ключ: LNOZJRCUHSPCDZ-NUQVWONBAS
Улыбки координационная форма: CC (O1) O [Fe] 12OC (O2) C ионная форма: Cc (= o) [o -]. [Fe + 2] .Cc (= o) [o-]
Характеристики
Химическая формула	C ₄H ₆Fe O ₄
Молярная масса	173,933 г · моль ^-1
Внешность	Белые кристаллы (безводные) Светло-зеленые кристаллы (тетрагидрат)
Запах	Без запаха
Плотность	1,734 г / см ³ (-73 ° C) ^[1]
Температура плавления	190–200 ° C (374–392 ° F, 463–473 K) разлагается ^[2]^[3]
Растворимость в воде	Растворимый ^[2]
Структура
Кристальная структура	Ромбическая , oP75 (200 К)
Космическая группа	Пбн, № 60 (200 К) ^[1]
Группа точек	2 / м 2 / м 2 / м (200 К)
Постоянная решетки	a = 18,1715 (4) Å, b = 22,1453 (5) Å, c = 8,2781 (2) Å (200 K) α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Опасности
Пиктограммы GHS	^[3]
Сигнальное слово GHS	Предупреждение
Положения об опасности GHS	H315 , H319 , H335 ^[3]
Меры предосторожности GHS	P261 , P305 + 351 + 338 ^[3]
NFPA 704 (огненный алмаз)	^[4] 2 0 0
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Ацетат железа (II) представляет собой координационный комплекс с формулой Fe (O ₂ CCH ₃ ) ₂ . Это белое твердое вещество, хотя нечистые образцы могут быть слегка окрашенными. ^[1] Также известен светло-зеленый тетрагидрат , который хорошо растворяется в воде.

Подготовка и структура [ править ]

Хотя ацетат двухвалентного железа можно рассматривать как простую соль, рентгеновская кристаллография выявляет сложную полимерную структуру. ^[1]

Порошок железа реагирует с горячей уксусной кислотой с образованием ацетата двухвалентного железа с выделением газообразного водорода: ^[1]

Fe + 2 CH ₃ CO ₂ H → Fe (CH ₃ CO ₂ ) ₂ + H ₂

Он также может быть изготовлен из нерастворимого карбоната железа (II) оливково-зеленого цвета . ^{[ необходима цитата ]}

Он имеет полимерную структуру с октаэдрическими центрами Fe (II), соединенными ацетатными лигандами. Это координационный полимер . ^[1]

Гидратированная форма получается реакцией закиси железа или гидроксида железа с уксусной кислотой . ^[5]

Реакция железного лома с уксусной кислотой дает коричневую смесь различных ацетатов железа (II) и железа (III), которые используются при крашении. ^[6]

Использует [ редактировать ]

Ацетат железа используется в красильной промышленности в качестве протравы . Эбонизация древесины - один из таких процессов. ^[7]

Ссылки [ править ]

^ Б с д е е Вебера, Birgit; Бец, Ричард; Бауэр, Вольфганг; Шламп, Стефан (2011). «Кристаллическая структура ацетата железа (II)». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 637 : 102–107. DOI : 10.1002 / zaac.201000274 .
^ a b Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ a b c d Sigma-Aldrich Co. , Ацетат железа (II) . Проверено 3 мая 2014.
^ "MSDS ацетата железа" . fishersci.ca . Ярмарка лужайки : Fisher Scientific . Проверено 2 августа 2014 .
^ «Синтез гидрата ацетата железа (II) (ацетат железа)» . Архивировано из оригинала на 2013-08-25 . Проверено 7 января 2009 .
^ Вильдермут, Эгон; Старк, Ганс; Фридрих, Габриэле; Эбенхох, Франц Людвиг; Кюборт, Бриджит; Сильвер, Джек; Ритупер, Рафаэль (2000). «Соединения железа». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a14_591 .
^ Эбонизация древесины ацетатом железа

v т е Ацетилгалогениды и соли ацетат- иона
AcOH																		Он
LiOAc	Be (OAc) 2 BeAcOH												B (OAc) 3	AcOAc ROAc	NH 4 OAc	AcOOH	FAc	Ne
NaOAc	Mg (OAc) 2												Al (OAc) 3 АЛСОЛ Al (OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4	Si	п	S	ClAc	Ar
KOAc	Ca (OAc) 2		Sc (OAc) 3	Ti (OAc) 4	VO (OAc) 3	Cr (OAc) 2 Cr (OAc) 3	Mn (OAc) 2 Mn (OAc) 3	Fe (OAc) 2 Fe (OAc) 3	Co (OAc) 2 , Co (OAc) 3	Ni (OAc) 2	Cu (OAc) 2	Zn (OAc) 2	Ga (OAc) 3	Ge	As (OAc) 3	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc) 2		Y (OAc) 3	Zr (OAc) 4	Nb	Мо (OAc) 2	Tc	Ru (OAc) 2 Ru (OAc) 3 Ru (OAc) 4	Rh 2 (OAc) 4	Pd (OAc) 2	AgOAc	Cd (OAc) 2	В	Sn (OAc) 2 Sn (OAc) 4	Sb (OAc) 3	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc) 2	*	Лу (OAc) 3	Hf	Та	W	Re	Операционные системы	Ir	Pt (OAc) 2	Au	Hg 2 (OAc) 2 , Hg (OAc) 2	TlOAc Tl (OAc) 3	Pb (OAc) 2 Pb (OAc) 4	Bi (OAc) 3	По	В	Rn
Пт	Ра	**	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Ур.	Ц	Og

		*	La (OAc) 3	Ce (OAc) x	Pr	Nd	Вечера	Sm (OAc) 3	Eu (OAc) 3	Gd (OAc) 3	Tb	Dy (OAc) 3	Хо (OAc) 3	Э	Тм	Yb (OAc) 3
		**	Ac	Чт	Па	UO 2 (OAc) 2	Np	Пу	Являюсь	См	Bk	Cf	Es	FM	Мкр	Нет

[rg-1] Б с д е е Вебера, Birgit; Бец, Ричард; Бауэр, Вольфганг; Шламп, Стефан (2011). «Кристаллическая структура ацетата железа (II)». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 637 : 102–107. DOI : 10.1002 / zaac.201000274 .

[crc-2] Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.

[sigma-3] Sigma-Aldrich Co. , Ацетат железа (II) . Проверено 3 мая 2014.

[fca-4] "MSDS ацетата железа" . fishersci.ca . Ярмарка лужайки : Fisher Scientific . Проверено 2 августа 2014 .

[5] «Синтез гидрата ацетата железа (II) (ацетат железа)» . Архивировано из оригинала на 2013-08-25 . Проверено 7 января 2009 .

[Ullmann-6] Вильдермут, Эгон; Старк, Ганс; Фридрих, Габриэле; Эбенхох, Франц Людвиг; Кюборт, Бриджит; Сильвер, Джек; Ритупер, Рафаэль (2000). «Соединения железа». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a14_591 .

[7] Эбонизация древесины ацетатом железа

[1]