 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Бис (дигидрофосфат) кальция | |
| Другие имена Кислый фосфат кальция Кислый фосфат кальция Диортофосфат кальция Бифосфат кальция Суперфосфат кальция Одноосновный фосфат кальция Монокальций ортофосфат Фосфорная кислота, соль кальция (2: 1) | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.943  |
| Номер E | E341 (i) (антиоксиданты, ...) |
PubChem CID | |
| UNII |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CaH 4 P 2 O 8 | |
| Молярная масса | 234,05 г / моль |
| Внешность | белый порошок |
| Плотность | 2,220 г / см 3 |
| Температура плавления | 109 ° С (228 ° F, 382 К) |
| Точка кипения | 203 ° С (397 ° F, 476 К) (разлагается) |
| 2 г / 100 мл | |
Показатель преломления ( n D ) | 1,5176 |
| Структура | |
| Триклиник | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Пирофосфат кальция |
Другие катионы | Фосфат магния Дикальций фосфат Трикальций фосфат Стронция фосфат |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фосфат монокальция представляет собой неорганическое соединение с химической формулой Ca (H 2 PO 4 ) 2 («AMCP» или «CMP-A» для безводного фосфата монокальция). Обычно он встречается в виде моногидрата («MCP» или «MCP-M») Ca (H 2 PO 4 ) 2 · H 2 O. Обе соли представляют собой бесцветные твердые вещества. Они используются в основном как суперфосфатные удобрения, а также являются популярными разрыхлителями . [1]
Подготовка [ править ]
Материал относительно высокой чистоты, необходимый для выпечки, получают путем обработки гидроксида кальция фосфорной кислотой :
- Ca (OH) 2 + 2 H 3 PO 4 → Ca (H 2 PO 4 ) 2 + 2 H 2 O
Образцы Ca (H 2 PO 4 ) 2 имеют тенденцию превращаться в дикальцийфосфат :
- Ca (H 2 PO 4 ) 2 → Ca (HPO 4 ) + H 3 PO 4
Приложения [ править ]
Использование в удобрениях [ править ]
Суперфосфатные удобрения получают обработкой « фосфоритной породы » кислотами. Использование фосфорной кислоты , фторапатитовый превращаются в Са (Н 2 PO 4 ) 2 :
- Ca 5 (PO 4 ) 3 F + 7 H 3 PO 4 → 5 Ca (H 2 PO 4 ) 2 + HF
Это твердое вещество называется тройным суперфосфатом. Ежегодно производится несколько миллионов тонн удобрений . Остаточный HF обычно реагирует с силикатными минералами, смешанными с фосфатными рудами, с образованием гексафторкремниевой кислоты (H 2 SiF 6 ). Большая часть гексафторкремниевой кислоты превращается во фторид алюминия и криолит для обработки алюминия. [1] Эти материалы играют центральную роль в превращении алюминиевой руды в металлический алюминий .
При использовании серной кислоты продукт содержит фосфогипс (CaSO 4 · 2H 2 O) и называется одиночным суперфосфатом. [2]
Использовать как разрыхлитель [ править ]
Дигидрофосфат кальция используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя , т. Е. Для повышения уровня выпечки. Поскольку он кислый, в сочетании с щелочным ингредиентом, обычно бикарбонатом натрия (пищевой содой) или бикарбонатом калия , он реагирует с образованием диоксида углерода и соли . Наружное давление углекислого газа вызывает эффект роста. При объединении в готовый разрыхлитель кислотные и щелочные ингредиенты включаются в правильных пропорциях, так что они точно нейтрализуют друг друга и не оказывают значительного влияния на общий pH.продукта. AMCP и MCP быстродействующие, выделяя большую часть диоксида углерода в течение нескольких минут после смешивания. Он широко используется в смесях для блинов . В разрыхлителях двойного действия MCP часто сочетают с медленно действующим кислым пирофосфатом натрия (SAPP). [3]
См. Также [ править ]
- Дикальция фосфат
Ссылки [ править ]
- ^ a b Шредтер, Клаус; Беттерманн, Герхард; Стаффель, Томас; Валь, Фридрих; Кляйн, Томас; Хофманн, Томас (2008). «Фосфорная кислота и фосфаты». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3 .
- ^ Gunnar Kongshaug et al. «Фосфатные удобрения» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_421.pub2
- ^ Джон Броди, Джон Годбер «Процессы выпечки, химические разрыхлители» в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера 2001, John Wiley & Sons. DOI : 10.1002 / 0471238961.0308051303082114.a01.pub2
Дальнейшее чтение [ править ]
- Хэвлин, Дж. Л., Дж. Д. Битон, С. Л. Тисдейл и В. Л. Нельсон. 2005. Плодородие почв и удобрения . 7 изд. Пирсон Прентис Холл, Нью-Джерси, ISBN 0130278246
