 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Имена ИЮПАК Хлорид ниобия (V) Пентахлорид ниобия | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.030.042  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| Характеристики | |
| NbCl 5 | |
| Молярная масса | 270,17 г / моль |
| Внешность | желтые моноклинные кристаллы, расплывающиеся |
| Плотность | 2,75 г / см 3 |
| Температура плавления | 204,7 ° С (400,5 ° F, 477,8 К) |
| Точка кипения | 248,2 ° С (478,8 ° F, 521,3 К) |
| разлагается | |
| Растворимость | HCl , хлороформ , CCl 4 |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 214.05 Дж · К −1 моль −1 |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -797,47 кДж / моль |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H302 , H312 , H314 , H332 | |
Меры предосторожности GHS | Р260 , Р261 , Р264 , Р270 , Р271 , Р280 , Р301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 312 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P322 , P330 , P363 , P405 , P501 |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Фторид ниобия (V) Бромид ниобия (V) Иодид ниобия (V) |
Другие катионы | Хлорид ванадия (IV) Хлорид тантала (V) |
Связанные хлориды ниобия | Хлорид ниобия (III) Хлорид ниобия (IV) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Хлорид ниобия (V) , также известный как пентахлорид ниобия , представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество. Он гидролизуется на воздухе, и образцы часто загрязнены небольшими количествами NbOCl 3 . Его часто используют в качестве предшественника других соединений ниобия . NbCl 5 может быть очищен сублимацией . [1]
Структура и свойства [ править ]
Хлорид ниобия (V) образует димеры с хлор-мостиковыми связями в твердом состоянии ( см. Рисунок). Каждый центр ниобия шестикоординатный, но октаэдрическая координация существенно искажена. Длины экваториальных связей ниобий-хлор составляют 225 пм (концевые) и 256 пм (мостиковые), в то время как аксиальные связи ниобий-хлор составляют 229,2 пм и отклоняются внутрь, образуя угол 83,7 ° с экваториальной плоскостью молекулы. Угол Nb – Cl – Nb на мостике составляет 101,3 °. Расстояние Nb – Nb составляет 398,8 пм, что слишком велико для любого взаимодействия металл-металл. [2] NbBr 5 , TaCl 5 и TaBr 5 изоструктурны NbCl 5 , но NbI 5и TaI 5 имеют разную структуру.
Подготовка [ править ]
Промышленно пентахлорид ниобия получают прямым хлорированием металлического ниобия при температуре от 300 до 350 ° C: [3]
- 2 Nb + 5 Cl 2 → 2 NbCl 5
В лаборатории пентахлорид ниобия часто получают из Nb 2 O 5 , причем основная проблема заключается в незавершенной реакции с образованием NbOCl 3 . Превращение может быть осуществлено с помощью тионилхлорида : [4] Его также можно получить хлорированием пятиокиси ниобия в присутствии углерода при 300 ° C.
Использует [ редактировать ]
Хлорид ниобия (V) является основным предшественником алкоксидов ниобия, которые находят применение в золь-гель обработке. Он также является предшественником многих других Nb-содержащих реагентов, включая большинство органониобиевых соединений .
В органическом синтезе NbCl 5 является очень специализированной кислотой Льюиса для активации алкенов для карбониленовой реакции и реакции Дильса-Альдера . Ниобий хлорид может также генерировать N-acyliminium соединения из некоторых пирролидинов , которые являются субстратами для нуклеофилами , таких как аллилтриметилсилан, индол , или силильного енольного эфир из бензофенона . [5]
Ссылки [ править ]
- ^ Коттон, Ф. Альберт ; Уилкинсон, Джеффри (1980), Advanced Inorganic Chemistry (4-е изд.), Нью-Йорк: Wiley, ISBN 0-471-02775-8
- ^ Хлопок, FA, PA Kibala, М. Matusz и RBW Шандор (1991). «Структура второго полиморфа пентахлорида ниобия». Acta Crystallogr. C . 47 (11): 2435–2437. DOI : 10.1107 / S0108270191000239 .CS1 maint: multiple names: authors list (link)
- ^ Joachim Эккерт, Hermann C. Starck (2005). «Ниобий и соединения ниобия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a17_251 . ISBN 3527306730.CS1 maint: uses authors parameter (link)
- ^ Браун, Д. (1957). "Хлорид ниобия (V) и гексахлорниобаты (V)". Неорганические синтезы . 9 : 88–92. DOI : 10.1002 / 9780470132401.ch24 .
- ^ Андраде, CKZ; Rocha, RO; Руссовский Д. и Годой М.Н. (2005). «Исследования нуклеофильных добавок, опосредованных пентахлоридом ниобия, к энантиочистому циклическому иону N-ацилиминия, полученному из ( S ) -малновой кислоты» (PDF) . J. Braz. Chem. Soc . 16 (3b): 535–539. DOI : 10.1590 / S0103-50532005000400007 . Архивировано из оригинального (PDF) 12 октября 2007 года.
Внешние ссылки [ править ]
- Информация о безопасности от ChemExper
- Стандартная справочная база данных NIST
