Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Цианат калия
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100,008,798 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 209-676-3
КЕГГ
Номер RTECS
  • GS6825000
UNII
  • InChI = 1S / CHNO.K / c2-1-3; / h3H; / q; + 1 / p-1 проверитьY
    Ключ: GKKCIDNWFBPDBW-UHFFFAOYSA-M проверитьY
  • InChI = 1 / CHNO.K / c2-1-3; / h3H; / q; + 1 / p-1
    Ключ: GKKCIDNWFBPDBW-REWHXWOFAI
  • C (#N) [O -]. [K +]
Характеристики
KOCN
Молярная масса81,1151 г / моль
Внешностьбелый кристаллический порошок
Плотность2,056 г / см 3
Температура плавления 315 ° С (599 ° F, 588 К)
Точка кипения~ 700 ° C (1292 ° F, 973 K) разлагается
75 г / 100 мл
Растворимостьочень мало растворим в спирте
Структура
четырехугольный
Опасности
R-фразы (устаревшие)R22
S-фразы (устаревшие)S24 , S25
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
841 мг / кг (перорально, крыса)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Цианат калия представляет собой неорганическое соединение с формулой KOCN (иногда обозначается KCNO [1] ). Это бесцветное твердое вещество. Он используется для приготовления многих других соединений, включая полезный гербицид . Мировое производство калийных и натриевых солей в 2006 году составило 20 000 тонн [2].

Структура и связь [ править ]

Цианат - анион является изоэлектронным с диоксидом углерода , и с азид - аниона, будучи линейным. Расстояние CN составляет 121 пм, что примерно на 5 пм больше, чем для цианида . [3] [4] Цианат калия изоструктурен азиду калия . [5]

Структура азида калия , [6] , который изоструктурен с цианатом калия.

Использует [ редактировать ]

Для большинства применений соли калия и натрия могут использоваться взаимозаменяемо. Цианат калия часто предпочтительнее натриевой соли, которая менее растворима в воде и менее доступна в чистом виде.

Цианат калия используется в качестве основного сырья для различных органических синтезов, включая производные мочевины , семикарбазиды , карбаматы и изоцианаты . Например, его используют для приготовления препарата гидроксимочевина . Он также используется для термической обработки металлов (например, ферритной нитроцементации ). [2] [7]

Терапевтическое использование [ править ]

Цианат калия был использован для уменьшения процента серповидных эритроцитов при определенных условиях, а также увеличил количество деформаций. В водном растворе он необратимо предотвращает серповидное поражение гемоглобинов, содержащих человеческие эритроциты, in vitro во время деоксигенизации. Ветеринары также обнаружили, что цианат калия полезен тем, что цианатные соли и изоцианаты могут лечить паразитарные заболевания как у птиц, так и у млекопитающих. [8]

Подготовка и реакции [ править ]

KOCN получают нагреванием мочевины с карбонатом калия при 400 ° C:

2 OC (NH 2 ) 2 + K 2 CO 3 → 2 KOCN + (NH 4 ) 2 CO 3

В результате реакции образуется жидкость. Промежуточные продукты и примеси включают биурет , циануровую кислоту и аллофанат калия (KO 2 CNHC (O) NH 2 ), а также непрореагировавшую исходную мочевину, но эти частицы нестабильны при 400 ° C. [2]

Протонирование дает смесь 97: 3 (при комнатной температуре) двух таутомеров , HNCO и NCOH. Первый тримеризуется с образованием циануровой кислоты.

Свойства [ править ]

Кристаллы карбоната калия разрушаются в процессе плавления, так что мочевина может реагировать почти со всеми ионами калия и превращаться в цианат калия с большей скоростью, чем в форме соли. Это облегчает достижение более высокой чистоты выше 95%. Его также можно получить путем окисления цианида калия при высокой температуре в присутствии кислорода или легко восстанавливаемых оксидов, таких как диоксид свинца, олова или марганца, и в водном растворе путем реакции с гипохлоритами или перекисью водорода. Другой способ его синтеза - позволить цианиду щелочного металла реагировать с кислородом в никелевых контейнерах в контролируемых условиях. Он может образоваться при окислении ферроцианида. Наконец, его можно получить путем нагревания цианида калия с оксидом свинца. [9]

Ссылки [ править ]

  1. ↑ Воссоздание синтеза мочевины Велера: лабораторные упражнения студентов по органическим веществам Джеймс Д. Бэтчелор, Эверетт Э. Карпентер, Грант Н. Холдер, Кассандра Т. Игл, Джон Филдер, Джаред Каммингс Химический педагог 1 / Том 3, № 6 1998 ISSN 1430-4171 Интернет-статья. Архивировано 30 сентября 2006 г. в Wayback Machine.
  2. ^ a b c Питер М. Шальке1, «Цианаты, неорганические соли» Энциклопедия промышленной химии Ульмана, 2006 г., Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a08_157.pub2 . Дата публикации статьи в Интернете: 15 июля 2006 г.
  3. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ Jursík, F. (2001). Anorganická chemie nekovů (1. vydání). VŠCHT Praha. ISBN 80-7080-417-3 
  5. ^ TC Waddington "Параметры решетки и инфракрасные спектры некоторых неорганических цианатов" J. Chem. Soc., 1959, 2499-2502. DOI : 10.1039 / JR9590002499
  6. ^ Ульрих Мюллер "Verfeinerung der Kristallstrukturen von KN3, RbN3, CsN3 и TIN3" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1972, Volume 392, 159–166. DOI : 10.1002 / zaac.19723920207
  7. ^ Информация о продукте INEOS Paraform GmbH, Цианат калия (KOCN). Онлайн-версия доступна 30 июня 2009 г.
  8. ^ "Цианат калия"
  9. ^ "Цианат калия" https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=11378442&loc=ec_rcs

Внешние ссылки [ править ]

  • Паспорт безопасности
  • MSDS на jtbaker.com