 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гексацианоферрат (II) калия | |
| Другие имена | |
| Идентификаторы | |
| |
3D модель ( JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.034.279  |
| Номер E | E536 (регуляторы кислотности, ...) |
PubChem CID | |
| UNII |
|
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| Характеристики | |
| K 4 [Fe (CN) 6 ] | |
| Молярная масса | 368,35 г / моль (безводный) 422,388 г / моль (тригидрат) |
| Внешность | Светло-желтые кристаллические гранулы |
| Плотность | 1,85 г / см 3 (тригидрат) |
| Точка кипения | (разлагается) |
| тригидрат 28,9 г / 100 мл (20 ° C) | |
| Растворимость | не растворим в этаноле , эфире |
| −130,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Опасности | |
| R-фразы (устаревшие) | R32 , R52 , R53 |
| S-фразы (устарели) | S50 (В), S61 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 6400 мг / кг (перорально, крыса) [3] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Феррицианид калия |
Другие катионы | Ферроцианид натрия берлинская лазурь |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Ферроцианид калия - это неорганическое соединение с формулой K 4 [Fe (CN) 6 ] · 3H 2 O. Это калиевая соль координационного комплекса [Fe (CN) 6 ] 4– . Эта соль образует моноклинные кристаллы лимонно-желтого цвета .
Синтез [ править ]
В 1752 году французский химик Пьер Жозеф Маккер (1718–1784) впервые сообщил о получении ферроцианида калия, которого он достиг путем реакции берлинской синей (ферроцианид железа (III)) с карбонатом калия . [4] [5]
Современное производство [ править ]
Ферроцианид калия производится промышленным способом из цианистого водорода , хлорида железа и гидроксида кальция , комбинация которых дает Ca 2 [Fe (CN) 6 ] · 11H 2 O. Затем этот раствор обрабатывают солями калия для осаждения смеси кальция и калия. соль CaK 2 [Fe (CN) 6 ], которую, в свою очередь, обрабатывают карбонатом калия с получением тетракалиевой соли. [6]
Историческое производство [ править ]
Исторически сложилось так, что соединение производилось из органических соединений, содержащих азот, опилки железа и карбонат калия. [7] Обычными источниками азота и углерода были обожженный рог, обрезки кожи, субпродукты или засохшая кровь.
Химические реакции [ править ]
Обработка ферроцианида калия азотной кислотой дает H 2 [Fe (NO) (CN) 5 ]. После нейтрализации этого промежуточного продукта карбонатом натрия красные кристаллы нитропруссида натрия могут избирательно кристаллизоваться. [8]
При обработке газообразным хлором ферроцианид калия превращается в феррицианид калия :
- 2 K 4 [Fe (CN) 6 ] + Cl 2 → 2 K 3 [Fe (CN) 6 ] + 2 KCl
Эта реакция может быть использована для удаления ферроцианида калия из раствора. [ необходима цитата ]
Известная реакция включает обработку солями железа, чтобы получить берлинскую лазурь . Этот нерастворимый, но сильно окрашенный материал с приблизительным составом KFe 2 (CN) 6 является синим цветом чертежа .
Приложения [ править ]
Ферроцианид калия находит множество нишевых применений в промышленности. Он и родственная ему натриевая соль широко используются в качестве агентов против слеживания как дорожной, так и поваренной соли. Ферроцианиды калия и натрия также используются для очистки олова и отделения меди от молибденовых руд. Ферроцианид калия используется в производстве вина и лимонной кислоты. [6]
В ЕС ферроцианиды (E 535–538) по состоянию на 2018 год были разрешены только в двух категориях пищевых продуктов в качестве заменителей соли. Почки - это орган, отравляющий ферроцианиды. [9]
Его также можно использовать в кормах для животных. [10]
В лаборатории ферроцианид калия используется для определения концентрации перманганата калия , соединения, которое часто используется при титровании на основе окислительно-восстановительных реакций. Ферроцианид калия используется в смеси с феррицианидом калия и раствором с фосфатным буфером для обеспечения буфера для бета-галактозидазы , которая используется для расщепления X-Gal , обеспечивая ярко-синюю визуализацию, когда антитело (или другая молекула) конъюгировано с бета- галактикой. gal, привязался к своей цели. При реакции с Fe (3) он дает цвет берлинской лазурь. Таким образом, он используется в лабораториях как реагент для определения железа.
Ферроцианид калия можно использовать как удобрение для растений. [ необходима цитата ]
До 1900 года нашей эры , до изобретения процесса Кастнера , ферроцианид калия был наиболее важным источником цианидов щелочных металлов . [6] В этом историческом процессе цианид калия был произведен путем разложения ферроцианида калия: [7]
K 4 [Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Структура [ править ]
Как и другие цианиды металлов, твердый ферроцианид калия, как в виде гидрата, так и в виде безводных солей, имеет сложную полимерную структуру. Полимер состоит из октаэдрических центров [Fe (CN) 6 ] 4–, сшитых ионами K + , которые связаны с лигандами CN . [11] Связи K + --- NC разрываются при растворении твердого вещества в воде. [ требуется пояснение ] [ необходима ссылка ]
Токсичность [ править ]
Ферроцианид калия нетоксичен и не разлагается в организме до цианида. Токсичность для крыс низкая, летальная доза (LD 50 ) составляет 6400 мг / кг. [2]
См. Также [ править ]
- Ферроцианид
- Феррицианид калия
- Феррицианид
Ссылки [ править ]
- ^ https://play.google.com/books/reader?printsec=frontcover&output=reader&id=gXwPAAAAYAAJ&pg=GBS.PA8
- ^ a b «Паспорт безопасности материала ферроцианида калия: P5763 - Дата вступления в силу: 12.08.96» . JT Baker Inc . Проверено 8 апреля 2012 .
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/13943-58-3
- ^ Маккер (1752). "Éxamen chymique de bleu de Prusse" [Химическая экспертиза берлинской лазури]. Histoire de l'Académie royale des Sciences…, § Mémoires de l'Académie royale des Sciences (на французском языке): 60–77. Из стр. 63-64: «Après escapeir essayé ainsi inutilement de décomposer le bleu de Prusse par les acides,… n'avoit plus qu'une couleur jaune un peu rousse». (После тщетных попыток разложить берлинскую лазурь кислотами, я прибегнул к щелочам. Я положил половину унции этой [берлинской] сини в колбу и вылил на нее десять унций раствора селитры, закрепленного винным камнем [ т.е. нитрат калия ( селитра ), смешанный с неочищенным винным камнеми затем воспламенился, образуя карбонат калия]. Как только эти два вещества были смешаны вместе, я с изумлением увидел, что без помощи тепла синий цвет полностью исчез; порошок [т.е. осадок] на дне колбы имел только довольно серый цвет: поставив этот сосуд на песчаную баню , чтобы нагреть раствор до кипения, этот серый цвет также полностью исчез, и все, что было в нем, в колбе и порошок [т.е. осадок], и раствор имели только желтый цвет [который был] немного красным).
- ^ Манро, Чарльз Э .; Чатард, Томас М. (1902). «Производство: химические и сопутствующие товары» . Двенадцатая перепись США: Бюллетени (210): 1–306.; см. стр. 31.
- ^ a b c Гейл, E .; Гос, С .; Kulzer, R .; Lorösch, J .; Rubo, A .; Sauer, M .; Kellens, R .; Редди, Дж .; Steier, N .; Hasenpusch, W. (октябрь 2011 г.). «Циано-соединения, неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a08_159.pub3 . ISBN 978-3527306732.
- ^ a b Фон Вагнер, Рудольф (1897). Учебное пособие по химической технологии . Нью-Йорк: Д. Эпплтон и Ко. Стр. 474 и 477.
- ^ Seel, F. (1965). «Цианоферрат нитрозила натрия» . В Брауэре, Г. (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . 2 (2-е изд.). Нью-Йорк: Academic Press. п. 1768. LCCN 63-14307 .
- ^ Питер Aggett, Фернандо Агилар, Риккардо Crebelli, Биргит Dusemund, Metka Filipič, Мария Хосе Frutos, Пьер Galtier, Дэвид Gott, Урсула Гундерт-Remy, Гюнтер Георг Kuhnle, Клод Lambre, Жан-Шарль Леблан, Ингер Therese Lillegaard, Питер Moldeus, Алисия Мортенсен, Агнета Оскарссон, Иван Станкович, Ине Ваалкенс-Берендсен, Рудольф Антониус Воутерсен, Мэтью Райт и Магед Юнес. (2018). «Переоценка ферроцианида натрия (E 535), ферроцианида калия (E 536) и ферроцианида кальция (E 538) в качестве пищевых добавок» . Журнал EFSA . 16 (7): 5374. DOI : 10,2903 / j.efsa.2018.5374 . PMID 32626000 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ "Совещание экспертов EuSalt по E 535 и E 536 в качестве кормовых добавок" . EUSalt.
- ^ Willans, MJ; Василишен, RE; Макдональд Р. «Полиморфизм тригидрата ферроцианида калия, изученный методами твердотельной многоядерной ЯМР-спектроскопии и дифракции рентгеновских лучей» Неорганическая химия 2009, том 48, p4342-4353
Внешние ссылки [ править ]
- «Информационный бюллетень по цианидным (неорганическим) соединениям» . Национальный реестр загрязнителей Австралии.
- «Ферроцианид калия в соли совершенно безопасен для употребления» . rediff.com.
