Перейти к навигации Перейти к поиску
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Перекись калия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.037.339  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| К 2 О 2 | |
| Молярная масса | 110,196 г / моль |
| Внешность | желтое аморфное твердое вещество |
| Температура плавления | 490 ° С (914 ° F, 763 К) |
| реагирует с водой [1] | |
| Структура | |
| Орторомбический | |
| Cmca, oS16 | |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 113 Дж · моль −1 · K −1 [2] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -496 кДж · моль -1 [2] |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Оксид калия Супероксид калия Хлорид калия |
Другие катионы | Перекись лития перекись натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пероксид калия - это неорганическое соединение с молекулярной формулой K 2 O 2 . Он образуется, когда калий реагирует с кислородом воздуха, а также с оксидом калия (K 2 O) и супероксидом калия (KO 2 ).
Кристальная структура
Пероксид калия реагирует с водой с образованием гидроксида калия и кислорода :
Ссылки [ править ]
- ^ Лиде, Дэвид Р. (1998). Справочник по химии и физике (87 изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. с. 477, 520. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
| Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |