 | |
 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Динатрия диоксид Flocool Solozone динатрия пероксид | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.828  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1504 |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Na 2 O 2 | |
| Молярная масса | 77,98 г / моль |
| Внешность | порошок от желтого до белого |
| Плотность | 2,805 г / см 3 |
| Температура плавления | 460 ° С (860 ° F, 733 К) (разлагается) |
| Точка кипения | 657 ° С (1215 ° F, 930 К) (разлагается) |
| бурно реагирует | |
| Растворимость | растворим в кислоте не растворим в основании реагирует с этанолом |
| −28,10 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| шестиугольный | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 89,37 Дж / (моль · К) |
Стандартная мольная энтропия ( S | 95 Дж / (моль · К) [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −515 кДж · моль −1 [1] |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -446,9 кДж / моль |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Внешний паспорт безопасности материала |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) |  O C |
| R-фразы (устаревшие) | R8 , R35 |
| S-фразы (устаревшие) | (S1 / 2) , S8 , S27 , S39 , S45 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 2 W OX |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие катионы | Перекись лития Перекись калия Перекись рубидия Перекись цезия |
Родственные оксиды натрия | Оксид натрия Супероксид натрия |
Родственные соединения | Гидроксид натрия Перекись водорода |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Пероксид натрия - это неорганическое соединение с формулой Na 2 O 2 . Это желтоватое твердое вещество является продуктом воспламенения натрия в избытке кислорода. [3] Это сильная база. Этот пероксид металла существует в нескольких гидратах и пероксигидратах, включая Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 и Na 2 O 2 · 8H. 2О. [4] Октагидрат, который легко приготовить, имеет белый цвет, в отличие от безводного материала. [5]
Свойства [ править ]
Пероксид натрия кристаллизуется с гексагональной симметрией. [6] При нагревании гексагональная форма переходит в фазу неизвестной симметрии при 512 ° C. [7] При дальнейшем нагревании выше температуры кипения 657 ° C соединение разлагается до Na 2 O с выделением O 2 . [8]
- 2 Na 2 O 2 → 2 Na 2 O + O 2
Подготовка [ править ]
Октагидрат получают путем обработки гидроксида натрия перекисью водорода. [5]
Пероксид натрия можно получить в больших масштабах путем реакции металлического натрия с кислородом при 130–200 ° C, процесса, в результате которого образуется оксид натрия , который на отдельной стадии поглощает кислород: [7] [9]
- 4 Na + O 2 → 2 Na 2 O
- 2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Его также можно получить путем пропускания газообразного озона над твердым йодидом натрия внутри платиновой или палладиевой трубки. Озон окисляет натрий с образованием пероксида натрия. Йода может быть сублимированной мягким нагревом. Платина или палладий катализируют реакцию и не подвергаются воздействию пероксида натрия.
Использует [ редактировать ]
Перекись натрия гидролизуется с образованием гидроксида натрия и перекиси водорода в соответствии с реакцией [9]
- Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Перекись натрия использовалась для отбеливания древесной массы при производстве бумаги и текстиля. В настоящее время он в основном используется для специализированных лабораторных операций, например, для добычи полезных ископаемых из различных руд. Перекись натрия может продаваться под торговыми названиями Solozone [7] и Flocool . [8] В химических препаратах перекись натрия используется в качестве окислителя. Он также используется в качестве источника кислорода, реагируя с углекислым газом с образованием кислорода и карбоната натрия:
- 2 Na 2 O 2 + 2 CO 2 → 2 Na 2 CO 3 + O 2
Таким образом, он особенно полезен для акваланга, подводных лодок и т. Д. Перекись лития используется аналогично.
Ссылки [ править ]
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ http://www.nmsu.edu/safety/programs/chem_safety/NFPA-ratingS-Z.htm
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . п. 98. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ↑ Харальд Якоб, Стефан Лейнингер, Томас Леманн, Сильвия Якоби, Свен Гутворт «Пероксосоединения, неорганические» Энциклопедия промышленной химии Ульмана, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .
- ^ a b Р. А. Пеннеман (1950). «Калий-натрий 8-гидрат перекиси». Неорг. Synth . 3 : 1–4. DOI : 10.1002 / 9780470132340.ch1 .CS1 maint: использует параметр авторов ( ссылка )
- ^ Таллман, RL; Маркграф, JL; Бейли, SW (1957). «Кристаллическая структура пероксида натрия». Варенье. Chem. Soc. 79 (11): 2979–80. DOI : 10.1021 / ja01568a087 .
- ^ a b c Macintyre, JE, ed. Словарь неорганических соединений, Chapman & Hall: 1992.
- ^ a b Льюис, Опасные свойства промышленных материалов Р. Дж. Сакса, 10-е изд. , John Wiley & Sons, Inc .: 2000.
- ^ a b E. Dönges "Литий и пероксиды натрия" в Справочнике по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 979.
Внешние ссылки [ править ]
- Международная карта химической безопасности 1606
