 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Иодид серебра (I) | |
| Другие имена Аргентный йодид | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.125  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| AgI | |
| Молярная масса | 234,77 г / моль |
| Внешность | желтый, кристаллическое твердое вещество |
| Запах | без запаха |
| Плотность | 5,675 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 558 ° С (1036 ° F, 831 К) |
| Точка кипения | 1506 ° С (2743 ° F, 1779 К) |
| 3 × 10 -7 г / 100 мл (20 ° С) | |
Произведение растворимости ( K уд ) | 8,52 × 10 −17 |
| −80,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| гексагональный (β-фаза, <147 ° C) кубический (α-фаза,> 147 ° C) | |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 115 Дж · моль −1 · K −1 [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −62 кДж · моль −1 [1] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | Сигма-Олдрич |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | нет в списке |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Иодида серебра представляет собой неорганическое соединение с формулой Ag I . Соединение представляет собой ярко-желтое твердое вещество, но образцы почти всегда содержат примеси металлического серебра, которые дают серый цвет. Загрязнение серебром возникает из-за высокой светочувствительности AgI . Это свойство используется в фотографии на основе серебра . Йодид серебра также используется в качестве антисептика и при посеве облаков .
Структура [ править ]
Структура йодида серебра зависит от температуры: [2]
- Ниже 420 К наиболее стабильна β-фаза AgI со структурой вюрцита . Эта фаза встречается в природе как минерал йодаргирит .
- Выше 420 K α-фаза становится более стабильной. Этот мотив представляет собой объемно-центрированную кубическую структуру, в которой центры серебра случайным образом распределены между 6 октаэдрическими, 12 тетраэдрическими и 24 тригональными узлами. [3] При этой температуре ионы Ag + могут быстро перемещаться через твердое тело, обеспечивая быструю ионную проводимость . Переход между β- и α-формами представляет собой плавление серебряной (катионной) подрешетки. Энтропии плавления для альфа-AgI составляет примерно половину , что для хлорида натрия (типичный ионные твердое вещество). Это можно объяснить, если предположить, что кристаллическая решетка AgI уже «частично расплавилась» при переходе между α и β полиморфами.
- Метастабильная γ-фаза также существует ниже 420 К со структурой цинковой обманки .
Подготовка и свойства [ править ]
Иодид серебра получают реакцией раствора йодида (например, йодида калия ) с раствором ионов серебра (например, нитрата серебра ). Быстро выпадает желтоватое твердое вещество . Твердое вещество представляет собой смесь двух основных фаз. Растворение AgI в иодистоводородной кислоте с последующим разбавлением водой осаждает β-AgI. В качестве альтернативы растворение AgI в растворе концентрированного нитрата серебра с последующим разбавлением дает α-AgI. [4] Если подготовка не проводится при отсутствии солнечного света, твердое вещество быстро темнеет, а свет вызывает восстановление ионного серебра до металлического. Светочувствительность зависит от чистоты образца.
Посев облаков [ править ]
Кристаллическая структура из бета-AgI подобен тому из льда , что позволяет ему вызвать замораживание с помощью процесса , известного как гетерогенной нуклеации . Ежегодно на посев облаков расходуется примерно 50 000 кг, при этом на каждый посевной опыт требуется 10–50 граммов. [5] (см. Также Project Stormfury )
Безопасность [ править ]
Чрезмерное воздействие может привести к аргирии , характеризующейся локальным изменением цвета тканей тела. [6]
Ссылки [ править ]
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Биннер, JGP; Dimitrakis, G .; Цена, DM; Чтение, М .; Вайдхьянатхан Б. (2006). «Гистерезис фазового перехода β – α в йоде серебра» (PDF) . Журнал термического анализа и калориметрии . 84 (2): 409–412. CiteSeerX 10.1.1.368.2816 . DOI : 10.1007 / s10973-005-7154-1 . S2CID 14573346 .
- ^ Халл, Стивен (2007). «Суперионика: кристаллические структуры и процессы проводимости» . Rep. Prog. Phys . 67 (7): 1233–1314. DOI : 10.1088 / 0034-4885 / 67/7 / R05 .
- ^ О. Glemser, Х. Саур «йодистое серебро» в Справочнике препаративной неорганической химии, 2й изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 1036-7.
- ^ Филис А. Лайдей «Йод и Йод соединения» в энциклопедии Ульмана промышленной химии, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. DOI : 10.1002 / 14356007.a14_381
- ^ «Иодид серебра» . TOXNET: Сеть передачи данных токсикологии . Национальная медицинская библиотека США . Проверено 9 марта 2016 .
 | Викискладе есть медиафайлы по теме йодида серебра . |
