Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Для использования в других целях, см. Пероксикарбонат натрия .
Перкарбонат натрия
Натрий-перкарбонат-xtal-100K-2003-CM-3D-balls.png
Имена
Название ИЮПАК
карбонат натрия - перекись водорода (2/3)
Другие имена
полуторный гидрат карбоната натрия, PCS, SPC, твердая перекись водорода, перекись водорода карбоната натрия, пероксигидрат карбоната натрия
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.036.082 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 239-707-6
Номер RTECS
  • FG0750000
UNII
  • InChI = 1S / CH2O4.Na / c2-1 (3) 5-4; / h4H, (H, 2,3); / q; + 1 / p-1 проверитьY
    Ключ: MWNQXXOSWHCCOZ-UHFFFAOYSA-M проверитьY
  • InChI = 1S / CH2O4.Na / c2-1 (3) 5-4; / h4H, (H, 2,3); / q; + 1 / p-1
    Ключ: MWNQXXOSWHCCOZ-REWHXWOFAO
  • Ключ: MWNQXXOSWHCCOZ-UHFFFAOYSA-M
  • [Na +]. [O-] C (= O) OO
Характеристики
Na 2 CO 3 · 1,5 H 2 O 2
Молярная масса156,982 г / моль
Внешностьбелое твердое вещество
150 г / л
Опасности
Основные опасностиРаздражитель, Окислитель
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другие анионы
Карбонат
натрия Бикарбонат натрия
Другие катионы
Перкарбонат кальция Перкарбонат
магния
Родственные соединения
Перборат
натрия Персульфат
натрия Перфосфат натрия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Перкарбонат натрия - это химическое вещество с формулой Na.
2ЧАС
3CO
6. Это аддукт из карбоната натрия ( «кальцинированной соды» или «Сода») и перекиси водорода (то есть, пергидрат ), формула которого более правильно записать в виде 2  Na
2CO
3 · 3  H
2О
2. Это бесцветное, кристаллическое, гигроскопичное и водорастворимое твердое вещество. [1] Иногда его сокращают как SPC . Он содержит 32,5 мас.% Перекиси водорода.

Продукт используется в некоторых экологически чистых отбеливателях и других чистящих средствах , а также в качестве лабораторного источника безводной перекиси водорода.

История [ править ]

Перкарбонат натрия был впервые получен в 1899 году русским химиком Себастьяном Моисеевичем Танатаром . [2]

Структура [ править ]

При комнатной температуре твердый перкарбонат натрия имеет ромбическую кристаллическую структуру с кристаллографической пространственной группой Cmca . При охлаждении кристаллов ниже -30 ° C структура меняется на Pbca . [3]

Химия [ править ]

При растворении в воде перкарбонат натрия образует смесь перекиси водорода (которая в конечном итоге разлагается на воду и кислород ), катионов натрия Na +
, и карбонат CO2-
3. [1] [4]

Производство [ править ]

Перкарбонат натрия производят в промышленных масштабах путем кристаллизации раствора карбоната натрия и перекиси водорода при надлежащем контроле pH и концентраций. [5] [3] [6] Это тоже удобный лабораторный метод.

В качестве альтернативы сухой карбонат натрия можно обрабатывать непосредственно концентрированным раствором перекиси водорода. [7]

Он также может быть образован в процессе, исходя из пероксида натрия. Когда абсолютный этиловый спирт реагирует с пероксидом натрия при 0 ° C, образуется пергидроксид.

C2H5OH + Na2O2 - O: NaOH + C2H5ONa.

Двуокись углерода превращает его в перкарбонат водорода натрия.

Мировые мощности по производству этого соединения на 2004 год оценивались в несколько сотен тысяч тонн [8].

Использует [ редактировать ]

В качестве окисляющего агента , натрий перкарбонат является компонентом в ряде домашних и прачечных чистящих продуктов, в том числе без хлора отбеливающих продуктов , таких как Oxyper , OxiClean , Tide стиральный порошок , [1] и Vanish . [4]

Во многих коммерческих продуктах перкарбонат натрия смешивается с карбонатом натрия. Средний процент продукта Oxy в супермаркете составляет 65% перкарбоната натрия и 35% карбоната натрия. «Ультра-ускорители», которые можно увидеть в рекламных роликах, могут содержать до 80% перкарбоната натрия. Тем не менее, перкарбонат натрия в чистом виде дешевле [ необходима цитата ] и может быть отрегулирован до любого процентного значения, которое пожелает пользователь.

Перкарбонат натрия также используется многими домашними пивоварами в качестве чистящего средства. [9]

Перкарбонат натрия можно использовать в органическом синтезе в качестве удобного источника безводной H 2 O 2 , в частности, в растворителях, которые не могут растворять карбонат, но могут выщелачивать из него H 2 O 2 . [10] Сообщалось о способе получения трифторопераксусной кислоты in situ для использования в окислении Байера-Виллигера из перкарбоната натрия и трифторуксусного ангидрида ; он обеспечивает удобный и дешевый подход к этому реагенту без необходимости получения высококонцентрированной перекиси водорода. [11] [12]

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Крейг У. Джонс (1999). Применение перекиси водорода и ее производных . Королевское химическое общество . ISBN 0-85404-536-8.
  2. ^ С. Танатар (1899) «Перкарбонат» , Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft zu Berlin , 32  : 1544–1546.
  3. ^ а б Р. Г. Причард и Э. Ислам (2003). «Перкарбонат натрия от 293 до 100 К». Acta Crystallographica Раздел B . B59 (5): 596–605. DOI : 10.1107 / S0108768103012291 . PMID 14586079 . 
  4. ^ А б " Кислородные отбеливатели на основе Заархивированных 2012-01-24 на Wayback Machine ", The Royal Society Химии и Reckitt Benckiser (производители Vanish).
  5. ^ JM Adams и RG Pritchard (1977): "Кристаллическая структура перкарбоната натрия: необычное слоистое твердое тело". Acta Crystallographica Раздел B , том B33, выпуск 12, страницы 3650–3653. DOI : 10,1107 / S0567740877011790
  6. ^ Алан П. Джеймс, Грэм Р. Хорн, Ричард Розлер и другие (1997): « Процесс производства перкарбоната натрия ». Патент США US6231828B1, дата приоритета 26.03.1997.
  7. ^ Санг Рюль Ким, Чонг Юн Кваг, Хван Ки Хео, Джонг-Пилл Ли (1996): « Процесс производства гранулированного перкарбоната натрия ». Патент США US5851420A, дата приоритета 1996-02-29.
  8. ^ Харальд Якоб, Стефан Лейнингер, Томас Леманн, Сильвия Якоби, Свен Гутворт. «Пероксосоединения неорганические». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  9. ^ "Перкарбонат натрия" . MoreBeer.com . Проверено 26 июня 2020 .
  10. ^ McKillop, A (1995). «Перборат натрия и перкарбонат натрия: дешевые, безопасные и универсальные окислители для органического синтеза». Тетраэдр . 51 (22): 6145–6166. DOI : 10.1016 / 0040-4020 (95) 00304-Q .
  11. ^ Канг, Хо-Юнг; Чон, Хи-Сон (1996). «Новый метод получения трифторпероксиуксусной кислоты для реакции Байера-Виллигера» . Бык. Korean Chem. Soc. 17 (1): 5–6.
  12. ^ Кастер, Кеннет С .; Рао, А. Сомасекар; Мохан, Х. Рама; McGrath, Nicholas A .; Бричачек, Мэтью (2012). «Трифторперуксусная кислота». Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Энциклопедия реагентов для органического синтеза e-EROS . DOI : 10.1002 / 047084289X.rt254.pub2 . ISBN 978-0471936237.

Внешние ссылки [ править ]

  • Портал органической химии: перкарбонат натрия
  • База данных информации о потребительских товарах: перкарбонат натрия
  • Перкарбонат натрия