 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Периодат натрия | |
| Другие названия Метапериодат натрия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.270  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| NaIO 4 | |
| Молярная масса | 213,8918 г / моль |
| Появление | белые кристаллы |
| Плотность | 3,865 г / см 3 (безводный) 3/210 г / см 3 |
| Температура плавления | 300 ° C (572 ° F, 573 K) (безводный) 175 ° C (347 ° F, 448 K) (тригидрат) (разлагается) |
| растворим [ требуется пояснение ] | |
| Растворимость | растворим в кислотах |
| Состав | |
| тетрагональный (безводный) тригональный (тригидрат) | |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | натрия перхлорат , натрий пербромат |
Другие катионы | периодат калия , периодическая кислота |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Периодат натрия - это неорганическая соль, состоящая из катиона натрия и аниона периодата . Оно также может рассматриваться в качестве натриевой соли в периодической кислоты . Как и многие периодаты оно может существовать в двух различных формах: натрий мета - периодат , который имеет формулу NAIO 4 и натрий орто периодат , как правило , это означает , натрий водород периодат (Na 2 H 3 IO 6 ) , но полностью реагирует orthoperiodate соли натрия, Na 5 IO 6 , также можно приготовить. Обе соли являются полезными окислителями. [1]
Подготовка [ править ]
Классически периодат чаще всего производился в форме гидроперидата натрия (Na 3 H 2 IO 6 ). [2] Это является коммерчески доступным, но также может быть получено при окислении иодатов с хлором и гидроксидом натрия . [3] Или, аналогично, из йодидов путем окисления бромом и гидроксидом натрия:
- NaIO 3 + Cl 2 + 4 NaOH → Na 3 H 2 IO 6 + 2 NaCl + H 2 O
- NaI + 4 Br 2 + 10 NaOH → Na 3 H 2 IO 6 + 8 NaBr + 4 H 2 O
Современное промышленное производство включает электрохимическое окисление йодатов на аноде из PbO 2 со следующим стандартным электродным потенциалом :
- H 5 IO 6 + H + + 2 e - → IO-
3+ 3 H 2 O E ° = 1,6 В [4]
Метапериодат натрия можно получить дегидратацией гидропериодата натрия азотной кислотой . [2]
- Na 3 H 2 IO 6 + 2 HNO 3 → NaIO 4 + 2 NaNO 3 + 2 H 2 O
Структура [ править ]
Метапериодат натрия (NaIO 4 ) образует тетрагональные кристаллы ( пространственная группа I 4 1 / a ), состоящие из слегка искаженных IO-
4ионы со средними расстояниями связей I – O 1,775 Å; ионы Na + окружены 8 атомами кислорода на расстояниях 2,54 и 2,60 Å. [5]
Периодат натрия водорода (Na 2 H 3 IO 6 ) образует ромбические кристаллы (пространственная группа Pnnm). Атомы йода и натрия окружены октаэдрическим расположением из 6 атомов кислорода; однако октаэдр NaO 6 сильно искажен. Группы IO 6 и NaO 6 связаны общими вершинами и ребрами. [6]
Порошковая дифракция показывает, что Na 5 IO 6 кристаллизуется в моноклинной системе (пространственная группа C2 / m). [7]
Использует [ редактировать ]
Периодат натрия можно использовать в растворе для раскрытия сахаридных колец между вицинальными диолами, оставляя две альдегидные группы. Этот процесс часто используется для мечения сахаридов флуоресцентными молекулами или другими метками, такими как биотин . Поскольку для этого процесса требуются вицинальные диолы, периодатное окисление часто используется для селективного мечения 3'-концов РНК ( рибоза содержит вицинальные диолы) вместо ДНК, поскольку дезоксирибоза не содержит вицинальных диолов.
NaIO 4 используется в органической химии для расщепления диолов с образованием двух альдегидов . [8]
В 2013 году армия США объявила, что заменит экологически вредные химические вещества нитрат бария и перхлорат калия метапериодатом натрия для использования в своих трассирующих боеприпасах . [9]
См. Также [ править ]
- тетраацетат свинца - также эффективен для расщепления диолов посредством окисления Криджи
Ссылки [ править ]
- ^ Эндрю Г. Ви, Джейсон Слободян, Мануэль А. Фернандес-Родригес и Энрике Агилар «Периодат натрия» e-EROS Энциклопедия реагентов для органического синтеза 2006. doi : 10.1002 / 047084289X.rs095.pub2
- ^ a b Райли, под редакцией Георга Брауэра; переведен Scripta Technica, Inc. Редактор переводов Рид Ф. (1963). Справочник по препаративной неорганической химии. Том 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Academic Press. С. 323–324. ISBN 012126601X.CS1 maint: extra text: authors list (link)
- ^ Хилл, Артур Э. (октябрь 1928 г.). «Тройные системы. VII. Периоды щелочных металлов». Журнал Американского химического общества . 50 (10): 2678–2692. DOI : 10.1021 / ja01397a013 .
- ^ Парсонс, Роджер (1959). Справочник по электрохимическим константам . Butterworths Scientific Publications Ltd. стр. 71 .
- ^ Kálmán, A .; Cruickshank, DWJ (15 ноября 1970 г.). «Уточнение структуры NaIO 4 ». Acta Crystallographica Раздел B . 26 (11): 1782–1785. DOI : 10.1107 / S0567740870004880 .
- ^ Янсен, Мартин; Рехр, Анетт (1988). "Na 2 H 3 IO 6 , eine Variante der Markasitstruktur". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 567 (1): 95–100. DOI : 10.1002 / zaac.19885670111 .
- ^ Betz, T .; Хоппе, Р. (май 1984 г.). «Убер перренат. 2. Цур Кеннтнис фон Ли 5 ReO 6 и Na 5 ReO 6 - mit einer Bemerkung über Na 5 IO 6 ». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (на немецком языке). 512 (5): 19–33. DOI : 10.1002 / zaac.19845120504 .
- ^ Макмерри, Джон. Органическая химия (8-е изд., [Международное изд.] Изд.). Сингапур: Brooks / Cole Cengage Learning. С. 285–286. ISBN 9780840054531.
- ^ «Picatinny для удаления тонн токсинов из смертельных выстрелов» . Армия США . Проверено 31 октября 2013 года .
- См. Fatiadi, Synthesis (1974) 229–272 для обзора химии периодатов.
