| Имена | |
|---|---|
| Другие имена Теллурид динатрия; гидротеллуровая кислота, натриевая соль | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.031.629  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Na 2 Te | |
| Молярная масса | 173,58 г / моль |
| Внешность | белый порошок, гигроскопичный |
| Плотность | 2,90 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 953 ° С (1747 ° F, 1226 К) |
| очень растворимый | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | нет в списке |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Теллурид натрия - это химическое соединение с формулой Na 2 Te. Эта соль представляет собой сопр женное основание термически нестабильной кислоты теллурида водорода , но это, как правило , получают восстановлением теллура с натрием . Na 2 Te - сложный в обращении материал, потому что он очень чувствителен к воздуху . Воздух окисляет его сначала до полителлуридов, которые имеют формулу Na 2 Te x (x> 1), и в конечном итоге до металлического Те. Образцы Na 2Те, которые в абсолютно чистом виде бесцветны, обычно кажутся пурпурными или темно-серыми из-за эффектов окисления на воздухе.
Синтез, структура и свойства решения [ править ]
Синтез обычно проводят с использованием аммиака в качестве растворителя.
Na 2 Te, как и многие родственные соединения с формулой M 2 X, имеет антифлюоритовую структуру. Таким образом, в твердом Na 2 Te каждый ион Te 2− окружен восемью ионами Na + , а каждый ион Na + окружен четырьмя ионами Te 2− . [1]
Простые соли типа M 2 X, где X представляет собой одноатомный анион, обычно не растворяются в каком-либо растворителе, поскольку они имеют высокую энергию решетки . При добавлении воды - даже влажного воздуха - или обработки спиртами Te 2- протонируется:
- Na 2 Te + H 2 O → NaHTe + NaOH
Из-за этой реакции многие процессы, приписываемые Na 2 Te, могут включать NaHTe ( CAS № 65312-92-7), который более растворим и легко образуется.
Приложения в органической химии [ править ]
Na 2 Te находит применение в органическом синтезе как в качестве реагента для восстановления, так и в качестве источника Te при синтезе целлюлозноорганических соединений. [2] Арилгалогениды заменены диарилтеллуридами, как показано на примере синтеза динафтилтеллурида:
- Na 2 Te + 2 C 10 H 7 I → (C 10 H 7 ) 2 Te + 2 NaI
Na 2 Te реагирует с 1,3- diynes с получением соответствующего tellurophene, которые структурно аналогичны тиофен :
- Na 2 Te + RC≡CC≡CR + 2 H 2 O → TeC 4 R 2 H 2 + 2 NaOH
В качестве восстановителя Na 2 Te превращает нитрогруппы в амины и расщепляет определенные связи CX. [2]
Ссылки [ править ]
- ^ Уэллс, AF (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ a b "Теллурид натрия" Диттмер, округ Колумбия, в Энциклопедии реагентов для органического синтеза © 2001. doi : 10.1002 / 047084289X.rs103 .
