Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлен с гексафторида серы )
Перейти к навигации Перейти к поиску

Гексафторид серы
Формула скелета гексафторида серы разных размеров
Модель заполнения пространства гексафторида серы
Шариковая модель гексафторида серы
Имена
Название ИЮПАК
Гексафторид серы
Систематическое название ИЮПАК
Гексафтор-λ 6 -сульфан [1]
Другие имена
Elagas

Эсафлон фторид
серы (VI)

Фторид серы
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.018.050 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 219-854-2
2752
КЕГГ
MeSHСера + гексафторид
Номер RTECS
  • WS4900000
UNII
Номер ООН1080
Характеристики
SF 6
Молярная масса146,06 г / моль
ВнешностьБесцветный газ
Запахбез запаха [2]
Плотность6,17 г / л
Температура плавления−64 ° С; -83 ° F; 209 К
Точка кипения -50,8 ° С (-59,4 ° F, 222,3 К)
Критическая точка ( T , P )45,51 ± 0,1 ° С ,3,749 ± 0,01 МПа [3]
0,003% (25 ° C) [2]
Растворимостьмало растворим в воде, хорошо растворим в этаноле, гексане, бензоле
Давление газа2,9 МПа (при 21,1 ° C)
Магнитная восприимчивость (χ)
−44,0 × 10 −6  см 3 / моль
Теплопроводность
  • 13,45 мВт / (м · К) при 25 ° C [4]
  • 11,42 мВт / (м · К) при 0 ° C
Вязкость15,23 мкПа · с [5]
Структура
Кристальная структура
Ромбическая , oP28
Космическая группа
О ч
Координационная геометрия
Ортогональный шестиугольник
Молекулярная форма
Восьмигранный
Дипольный момент
0 Д
Термохимия
Теплоемкость ( C )
0,097 кДж / (моль · К) (постоянное давление)
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
292 Дж · моль −1 · K −1 [6]
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
−1209 кДж · моль −1 [6]
Фармакология
Код УВД
V08DA05 ( ВОЗ )
Данные лицензии
  • EU  EMA :  гексафторидом серы
Опасности
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материала
S-фразы (устарели)S38
NFPA 704 (огненный алмаз)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazard SA: Simple asphyxiant gas. E.g. nitrogen, heliumNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
1
0
SA
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 1000 частей на миллион (6000 мг / м 3 ) [2]
REL (рекомендуется)
TWA 1000 частей на миллион (6000 мг / м 3 ) [2]
IDLH (Непосредственная опасность)
ND [2]
Родственные соединения
Родственные фториды серы
Декафторид дисеры

Тетрафторид серы

Родственные соединения
Гексафторид селена

Сульфурилфторид
Гексафторид теллура Гексафторид
полония

Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверитьY проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Гексафторид серы (SF 6 ) или гексафторид серы ( английское написание ) - это чрезвычайно мощный и стойкий парниковый газ, который в основном используется в качестве электроизолятора и средства подавления дуги . [7] Он неорганический , бесцветный, без запаха, негорючий и нетоксичный. SF
6 имеет октаэдрическую геометрию , состоящую из шести атомов фтора, присоединенных к центральному атому серы . Это гипервалентная молекула .

Типичный для неполярного газа SF
6плохо растворим в воде, но вполне растворим в неполярных органических растворителях. Его плотность составляет 6,12 г / л на уровне моря, что значительно выше плотности воздуха (1,225 г / л). Обычно он транспортируется как сжиженный сжатый газ .

Синтез и реакции [ править ]

См. Также: Фторохимическая промышленность

Гексафторид серы на Земле существует в основном как промышленный газ, созданный человеком, а также обнаружено, что он встречается в природе. [8]

SF
6можно приготовить из элементов путем экспонирования S8к F2. Этот же метод использовали первооткрыватели Анри Муассан и Поль Лебо в 1901 году. Некоторые другие фториды серы образуются совместно, но их удаляют нагреванием смеси, чтобы диспропорционировать любую S2F10(который очень токсичен), а затем очистить продукт с помощью NaOH, чтобы разрушить оставшийся SF4.

В качестве альтернативы, используя бром , гексафторид серы можно синтезировать из SF 4 и CoF 3 при более низких температурах (например, 100 ° C) следующим образом: [9]

2 CoF 3 + SF 4 + [Br 2 ] → SF 6 + 2 CoF 2 + [Br 2 ]

Химия реакции для SF практически отсутствует.
6. Основным вкладом в инертность SF 6 является стерическое затруднение атома серы, тогда как его более тяжелые аналоги из группы 16, такие как SeF 6 , более реакционноспособны, чем SF 6, в результате меньшего стерического затруднения (см. Пример гидролиза). [10] Он не реагирует с расплавленным натрием ниже его точки кипения, [11] но экзотермически реагирует с литием .

Приложения [ править ]

Электротехническая промышленность используется около 80% от гексафторида серы , произведенного в 2000 году, в основном в виде газообразной диэлектрической среды . [12] Другие основные применения по состоянию на 2015 год включали кремниевый травитель для производства полупроводников , инертный газ для литья магния и инертный наполнитель для окон с изоляцией . [13]

Диэлектрическая среда [ править ]

SF
6 используется в электротехнической промышленности в качестве газообразной диэлектрической среды для высоковольтных выключателей из гексафторида серы , распределительных устройств и другого электрического оборудования, часто заменяя масляные выключатели (OCB), которые могут содержать вредные полихлорированные дифенилы (ПХБ). SF
6газ под давлением используется в качестве изолятора в распределительных устройствах с элегазовой изоляцией (GIS), поскольку он имеет гораздо более высокую диэлектрическую прочность, чем воздух или сухой азот . Высокая диэлектрическая прочность является результатом высокой электроотрицательности и плотности газа.. Это свойство позволяет значительно уменьшить габариты электропривода. Это делает КРУЭ более подходящими для определенных целей, таких как размещение в помещении, в отличие от электрического оборудования с воздушной изоляцией, которое занимает значительно больше места. Электроприводы с газовой изоляцией также более устойчивы к воздействию загрязнения и климата, а также более надежны в долгосрочной эксплуатации благодаря контролируемой рабочей среде. Воздействие дуги химически разрушает SF
6хотя большинство продуктов разложения имеют тенденцию быстро восстанавливать SF
6, процесс, называемый «самовосстановлением». [14] Дуга или коронный разряд могут привести к образованию декафторида дисеры ( S2F10), высокотоксичный газ, сравнимый по токсичности с фосгеном . S
2F
10считался потенциальным боевым химическим веществом во время Второй мировой войны, потому что он не вызывает слезотечения или раздражения кожи, поэтому мало предупреждает о воздействии.

SF
6также часто встречается в качестве высоковольтного диэлектрика в источниках высокого напряжения ускорителей частиц , таких как генераторы Ван де Граафа и пеллетроны, и высоковольтные просвечивающие электронные микроскопы .

Альтернативы SF
6В качестве диэлектрического газа включают несколько фторкетонов. [15] [16]

Медицинское использование [ править ]

SF
6используется для тампонады или закрытия отверстия сетчатки при операциях по восстановлению отслоения сетчатки [17] в виде пузырька газа. Он инертен в камере стекловидного тела [18] и первоначально удваивает свой объем за 36 часов, а затем всасывается в кровь через 10–14 дней. [19]

SF
6используется как контрастное вещество для ультразвуковой визуализации. Микропузырьки гексафторида серы вводятся в виде раствора путем инъекции в периферическую вену. Эти микропузырьки улучшают видимость кровеносных сосудов для ультразвукового исследования. Это приложение использовалось для исследования васкуляризации опухолей. [20] Он остается видимым в крови от 3 до 8 минут и выдыхается легкими. [21]

Следующее соединение [ править ]

Гексафторид серы был индикаторным газом, который использовался при калибровке первой модели рассеивания в воздухе проезжей части ; Эта исследовательская программа спонсировалась Агентством по охране окружающей среды США и проводилась в Саннивейле, Калифорния, на шоссе 101 США . [22] Газообразный SF
6используется в качестве индикаторного газа в краткосрочных экспериментах по эффективности вентиляции в зданиях и закрытых помещениях, а также для определения скорости инфильтрации . Два основных фактора рекомендуют его использование: его концентрация может быть измерена с удовлетворительной точностью при очень низких концентрациях, а атмосфера Земли имеет незначительную концентрацию SF.
6.

Гексафторид серы использовался в качестве нетоксичного тестового газа в эксперименте на станции метро St. John's Wood в Лондоне , Соединенное Королевство, 25 марта 2007 года. [23] Газ был выпущен по всей станции, и его движение контролировалось. Целью эксперимента, о котором ранее в марте объявил государственный секретарь по транспорту Дуглас Александер , было исследование того, как токсичный газ может распространиться по станциям и зданиям лондонского метрополитена во время террористической атаки.

Гексафторид серы также обычно используется в качестве индикаторного газа в лабораторных испытаниях герметичности вытяжных шкафов. Газ используется на заключительном этапе аттестации вытяжного шкафа ASHRAE 110. Внутри вытяжного шкафа образуется шлейф газа, и проводится серия тестов, в то время как газоанализатор, расположенный за пределами вытяжного шкафа, отбирает SF 6 для проверки удерживающих свойств вытяжного шкафа.

Он успешно использовался в качестве индикатора в океанографии для изучения диапикнического перемешивания и обмена газов воздух-море.

Другое использование [ править ]

  • ВМС США «ы Марк 50 торпеда закрыта Ренкина цикл двигательная система питается от гексафторида серы в экзотермической реакции с твердым литием . [24]
  • SF
    6     Плазма также используется в полупроводниковой промышленности в качестве травителя в таких процессах, как глубокое реактивно-ионное травление . Небольшая часть SF
    6    распадается в плазме на серу и фтор, а ионы фтора вступают в химическую реакцию с кремнием. [25]
  • В магниевой промышленности используется большое количество SF.
    6    в качестве инертного газа для заполнения литейных форм. [26]
  • Повышает давление в волноводах в мощных микроволновых системах. Газ изолирует волновод, предотвращая внутреннюю дугу.
  • Используется в электростатических громкоговорителях из-за его высокой диэлектрической прочности и высокой молекулярной массы. [27]
  • Используется для наполнения подушек безопасности Nike Air во всей их обуви с 1992 по 2006 год. [28]
  • Сырье для производства декафторида дисеры химического оружия .
  • Для развлекательных целей, когда дышит, SF
    6    заставляет голос становиться значительно глубже из-за того, что его плотность намного выше, чем у воздуха, как видно на этом видео . Это связано с более известным эффектом дыхания гелием низкой плотности , из-за которого чей-то голос становится намного выше. Оба этих эффекта следует применять только с осторожностью, поскольку эти газы вытесняют кислород, который легкие пытаются извлечь из воздуха. Гексафторид серы также обладает слабым обезболивающим действием. [29]
  • Для научных демонстраций / магии как «невидимая вода», поскольку легкая лодка из фольги может плавать в резервуаре, как и воздушный шар, наполненный воздухом.

Парниковый газ [ править ]

Таймсерии гексафторида серы Мауна-Лоа.
Атмосферная концентрация SF 6 по сравнению с аналогичными техногенными газами (правый график). Обратите внимание на масштаб журнала.

По данным Межправительственной группы экспертов по изменению климата , SF
6является наиболее сильным парниковым газом , который был оценен, с потенциалом глобального потепления в 23900 раз выше, чем у CO.2при сравнении за 100-летний период. [30] Гексафторид серы инертен в тропосфере и стратосфере и является чрезвычайно долгоживущим, по оценкам, время жизни в атмосфере составляет 800–3200 лет. [31]

Измерения SF 6 показывают, что его глобальный средний коэффициент смешивания увеличился с постоянного базового уровня около 54 частей на квадриллион [8] до индустриализации до более 10 частей на триллион (частей на миллион) по состоянию на апрель 2020 года и увеличивается примерно на 0,35 п.п. (3,5 процента) в год. [32] [33] Средние глобальные концентрации SF 6 увеличивались примерно на семь процентов в год в течение 1980-х и 1990-х годов, в основном в результате его использования в производстве магния , а также производителями электроэнергии и электроники. Учитывая небольшое количество выделяемого SF 6 по сравнению с диоксидом углерода, его общий индивидуальный вклад в глобальное потепление оценивается в менее 0,2 процента, [34] однако коллективный вклад этого вещества и аналогичных антропогенных галогенизированных газов достиг примерно 10 процентов по состоянию на 2020 год. [35] Альтернативы проходят испытания. . [36]

В Европе SF
6подпадает под действие директивы по фторсодержащим газам, которая запрещает или контролирует его использование для нескольких приложений. [7] С 1 января 2006 г., SF
6запрещен как индикаторный газ и во всех приложениях, кроме высоковольтных распределительных устройств . [37] В 2013 году сообщалось о трехлетних усилиях Министерства энергетики США по выявлению и устранению утечек в своих лабораториях в США, таких как Принстонская лаборатория физики плазмы , где газ используется в качестве источника высокого напряжения. изолятора, была продуктивной, сокращая ежегодные утечки на 1030 кг (2280 фунтов). Это было сделано путем сравнения покупок с инвентарными запасами, предполагая, что разница была утечкой, а затем обнаружение и устранение утечек. [38]

Физиологические эффекты и меры предосторожности [ править ]

Как и ксенон , гексафторид серы - нетоксичный газ, но, вытесняя кислород в легких, он также несет риск асфиксии при вдыхании слишком большого количества. [39] Поскольку он более плотный, чем воздух, значительное количество газа при выходе оседает в низменных областях и представляет значительный риск удушья при входе в эту зону. Это особенно актуально для его использования в качестве изолятора в электрическом оборудовании, поскольку рабочие могут находиться в траншеях или ямах под оборудованием, содержащим SF.
6. [40]

Как и для всех газов, плотность SF
6влияет на резонансные частоты речевого тракта, тем самым резко меняя звуковые качества голоса или тембр тех, кто его вдыхает. Не влияет на колебания голосовых связок. Плотность гексафторида серы относительно высока при комнатной температуре и давлении из-за большой молярной массы газа . В отличие от гелия , который имеет молярную массу около 4 г / моль и повышает голос, SF
6имеет молярную массу около 146 г / моль, а скорость звука через газ составляет около 134 м / с при комнатной температуре, понижая тембр голоса. Для сравнения, молярная масса воздуха, состоящего примерно из 80% азота и 20% кислорода, составляет примерно 30 г / моль, что приводит к скорости звука 343 м / с. [41]

Гексафторид серы обладает анестезирующим действием немного ниже, чем закись азота ; [42] Гексафторид серы классифицируется как слабый анестетик. [43]

См. Также [ править ]

  • Гексафторид селена
  • Гексафторид теллура
  • Гексафторид урана
  • Гипервалентная молекула
  • Галогенуглерод - еще одна группа основных парниковых газов.

Ссылки [ править ]

  1. ^ "Гексафторид серы - Государственная химическая база данных PubChem" . PubChem . Национальный центр биотехнологической информации . Архивировано 3 ноября 2012 года . Проверено 22 февраля 2013 года .
  2. ^ a b c d e Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0576» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ Хорстманн, Свен; Фишер, Кай; Гмелинг, Юрген (2002). «Измерение и расчет критических точек для бинарных и тройных смесей». Журнал Айше . 48 (10): 2350–2356. DOI : 10.1002 / aic.690481024 . ISSN 0001-1541 . 
  4. ^ Assael, MJ; Койни, ИА; Антониадис, KD; Huber, ML; Абдулагатов И.М.; Перкинс, РА (2012). «Эталонная корреляция теплопроводности гексафторида серы от тройной точки до 1000 К и до 150 МПа». Журнал физических и химических справочных данных . 41 (2): 023104–023104–9. Bibcode : 2012JPCRD..41b3104A . DOI : 10.1063 / 1.4708620 . ISSN 0047-2689 . 
  5. ^ Assael, MJ; Калива А.Е .; Monogenidou, SA; Huber, ML; Перкинс, РА; Друг, DG; Май, EF (2018). «Справочные значения и справочные корреляции для теплопроводности и вязкости жидкостей» . Журнал физических и химических справочных данных . 47 (2): 021501. Bibcode : 2018JPCRD..47b1501A . DOI : 10.1063 / 1.5036625 . ISSN 0047-2689 . PMC 6463310 . PMID 30996494 .   
  6. ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
  7. ^ а б Дэвид Никель. «Гексафторид серы: правда и мифы об этом парниковом газе» . Phys.org . Проверено 18 октября 2020 .
  8. ^ a b Бузенберг, Э. и Пламмер, Н. (2000). «Датирование молодых подземных вод гексафторидом серы: природные и антропогенные источники гексафторида серы» . Исследование водных ресурсов . Американский геофизический союз. 36 (10): 3011–3030. DOI : 10.1029 / 2000WR900151 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  9. ^ Зима, RW; Пью, младший; Cook, PW (9–14 января 2011 г.). SF 5 Cl, SF 4 и SF 6 : их получение с помощью брома и новый метод получения SF 5 Br . 20-я зимняя конференция по фтору .
  10. ^ Дувард Шрайвер; Питер Аткинс (2010). Неорганическая химия . WH Freeman. п. 409. ISBN 978-1429252553.
  11. ^ Raj, Gurdeep (2010). Высшая неорганическая химия: Том II (12-е изд.). Издательство ГОЭЛ. п. 160. Выдержка страницы 160
  12. ^ Константин Т. Дервос; Панайота Василу (2000). «Гексафторид серы: глобальное воздействие на окружающую среду и образование токсичных побочных продуктов». Журнал Ассоциации управления воздухом и отходами . Тейлор и Фрэнсис. 50 (1): 137-141. DOI : 10.1080 / 10473289.2000.10463996 .
  13. ^ Дебора Оттингер; Молли Аверит; Дебора Харрис (2015). «Данные о потреблении и поставках гексафторида серы в США в рамках программы отчетности по парниковым газам». Журнал интегративных наук об окружающей среде . Тейлор и Фрэнсис. 12 (sup1): 5-16. DOI : 10.1080 / 1943815X.2015.1092452 .
  14. ^ Якоб, Фреди; Перьяник, Николай. "Гексафторид серы, уникальный диэлектрик" (PDF) . Analytical ChemTech International, Inc. Архивировано (PDF) из оригинала 04.03.2016. Цитировать журнал требует |journal=( помощь )
  15. ^ «Архивная копия» (PDF) . Архивировано (PDF) из оригинала на 2017-10-12 . Проверено 12 октября 2017 . CS1 maint: заархивированная копия как заголовок ( ссылка )
  16. ^ Киффель, Янник; Бикез, Франсуа (1 июня 2015 г.). «SF <inf> 6 </inf> Альтернативное развитие распределительных устройств высокого напряжения». Альтернативная разработка SF 6 для распределительных устройств высокого напряжения . С. 379–383. DOI : 10.1109 / ICACACT.2014.7223577 . ISBN 978-1-4799-7352-1. S2CID  15911515 - через IEEE Xplore.
  17. ^ Дэниел А. Бринтон; CP Wilkinson (2009). Отслойка сетчатки: принципы и практика . Издательство Оксфордского университета. п. 183. ISBN. 978-0199716210.
  18. ^ Голам А. Пейман, доктор медицины, Стивен А. Мефферт, доктор медицины, Манди Д. Конвей (2007). Техники витреоретинальной хирургии . Informa Healthcare. п. 157. ISBN. 978-1841846262.CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  19. ^ Хилтон, GF; Das, T .; Majji, AB; Джалали, С. (1996). «Пневматическая ретинопексия: принципы и практика». Индийский журнал офтальмологии . 44 (3): 131–143. PMID 9018990 . 
  20. ^ Lassau N, Chami л, Benatsou В, Peronneau Р, Рош А (декабрь 2007 г.). «Динамическое ультразвуковое исследование с контрастным усилением (DCE-US) с количественной оценкой перфузии опухоли: новый диагностический инструмент для оценки ранних эффектов антиангиогенного лечения». Eur Radiol . 17 (Прил. 6): F89 – F98. DOI : 10.1007 / s10406-007-0233-6 . PMID 18376462 . S2CID 42111848 .  
  21. ^ «SonoVue, МНН-гексафторид серы - Приложение I - Краткое описание характеристик продукта» (PDF) . Европейское агентство по лекарственным средствам . Проверено 24 февраля 2019 .
  22. ^ C Майкл Хоган (10 сентября 2011 г.). «Линия источника загрязнения воздуха» . Энциклопедия Земли. Архивировано из оригинального 29 мая 2013 года . Проверено 22 февраля 2013 года .
  23. ^ « Испытание « отравляющим газом »на подземке» . BBC News . 25 марта 2007 года. Архивировано 15 февраля 2008 года . Проверено 22 февраля 2013 года .
  24. ^ Хьюз, Т. Г.; Смит, Р. Б. и Кили, Д. Х. (1983). «Движительная установка с накоплением химической энергии для подводного применения». Журнал энергетики . 7 (2): 128–133. Bibcode : 1983JEner ... 7..128H . DOI : 10.2514 / 3.62644 .
  25. ^ Y. Tzeng & TH Лин (сентябрь 1987). «Сухое травление кремниевых материалов в SF.6На основе плазмы " (PDF) . Journal of the Electrochemical Society. Архивировано из оригинала (PDF) 6 апреля 2012 года . Проверено 22 февраля 2013 года .
  26. ↑ Скотт С. Бартос (февраль 2002 г.). «Обновленная информация о партнерстве EPA с производством магния для защиты климата» (PDF) . Агентство по охране окружающей среды США . Архивировано из оригинального (PDF) 10 октября 2012 года . Проверено 14 декабря 2013 года .
  27. ^ Дик Olsher (26 октября 2009). «Достижения в технологии громкоговорителей - перспектива 50 лет» . Абсолютный звук. Архивировано 14 декабря 2013 года . Проверено 14 декабря 2013 года .
  28. ↑ Стэнли Холмс (24 сентября 2006 г.). «Nike идет к зеленому» . Журнал Bloomberg Business Week. Архивировано 3 июня 2013 года . Проверено 14 декабря 2013 года .
  29. ^ Эдмонд I Эгер MD; и другие. (10 сентября 1968 г.). «Анестезирующие свойства гексафторида серы, тетрафторида углерода, хлороформа и этрана у собак: корреляция с теориями анестезирующего действия гидратов и липидов» . Анестезиология: Журнал Американского общества анестезиологов . Анестезиология - Журнал Американского общества анестезиологов, Inc. 30 (2): 127–134.
  30. ^ «2.10.2 Прямые потенциалы глобального потепления» . Межправительственная группа экспертов по изменению климата . 2007. Архивировано 2 марта 2013 года . Проверено 22 февраля 2013 года .
  31. ^ А. Р. Равишанкара, С. Соломон, А.А. Тернипсид, РФ Уоррен; Соломон; Репа; Уоррен (8 января 1993 г.). «Время жизни долгоживущих галогенизированных видов в атмосфере» . Наука . 259 (5092): 194–199. Bibcode : 1993Sci ... 259..194R . DOI : 10.1126 / science.259.5092.194 . PMID 17790983 . S2CID 574937 . Архивировано 24 сентября 2015 года . Проверено 22 февраля 2013 года .  CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  32. ^ "Тенденции в атмосферном гексафторид серы" . Национальное управление океанических и атмосферных исследований США . Дата обращения 8 августа 2020 .
  33. ^ « Данные по гексафториду серы (SF 6 ) из ежечасных проб in situ, проанализированных на газовом хроматографе, расположенном на мысе Мататулу (SMO)» . 7 июля 2020 . Проверено 8 августа 2020 года .
  34. ^ "SF 6 Гексафторид серы" . Блог PowerPlantCCS. 19 марта 2011. Архивировано 30 декабря 2012 года . Проверено 22 февраля 2013 года .
  35. ^ Батлер Дж. И Монцка С. (2020). «Годовой индекс парниковых газов NOAA (AGGI)» . Лаборатория глобального мониторинга NOAA / Исследовательские лаборатории системы Земля.
  36. ^ "g3, решение без SF6 на практике | Think Grid" . think-grid.org . 18 февраля 2019.
  37. ^ «Климат: депутаты Европарламента дают счету за фторсодержащий газ« зеленый импульс » » . EurActiv.com . 13 октября 2005 года архивация с оригинала на 3 июня 2013 года . Проверено 22 февраля 2013 года .
  38. Перейти ↑ Michael Wines (13 июня 2013 г.). «Результаты крестового похода Министерства энергетики против утечки мощных парниковых газов» . Нью-Йорк Таймс . Архивировано 14 июня 2013 года . Проверено 14 июня 2013 года .
  39. ^ "Гексафторид серы" . Банк данных по опасным веществам . Национальная медицинская библиотека США. Архивировано 9 мая 2018 года . Проверено 26 марта 2013 года .
  40. ^ «Руководство по безопасному использованию SF 6 в газе» . UNIPEDE / EURELECTRIC . Архивировано 4 октября 2013 года . Проверено 30 сентября 2013 .
  41. ^ «Физика в речи» . Университет Нового Южного Уэльса. Архивировано 21 февраля 2013 года . Проверено 22 февраля 2013 года .
  42. ^ Адриани, Джон (1962). Химия и физика анестезии (2-е изд.). Иллинойс: Томас Букс. п. 319. ISBN 9780398000110.
  43. ^ Уивер, Раймонд Х .; Добродетель, Роберт В. (1 ноября 1952 г.). «Мягкие анестезирующие свойства гексафторида серы» . Анестезиология . 13 (6): 605–607. DOI : 10.1097 / 00000542-195211000-00006 . PMID 12986223 . S2CID 32403288 .  

Дальнейшее чтение [ править ]

  • «Гексафторид серы» . Энциклопедия газов Air Liquide. Архивировано 31 марта 2012 года . Проверено 22 февраля 2013 года .
  • Christophorou, Loucas G .; Исидор Зауэрс , ред. (1991). Газообразные диэлектрики VI . Пленум Пресс. ISBN 978-0-306-43894-3.
  • Холлеман, AF; Виберг, Э. (2001). Неорганическая химия . Сан-Диего: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
  • Халифа, Мохаммад (1990). Высоковольтная техника: теория и практика . Нью-Йорк: Марсель Деккер. ISBN 978-0-8247-8128-6. OCLC  20595838 .
  • Маллер, В.Н.; Найду, MS (1981). Преимущества в изоляции высокого напряжения и прерывании дуги в SF 6 и вакууме . Оксфорд; Нью-Йорк: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-024726-7. OCLC  7866855 .
  • Партнерство по сокращению выбросов SF 6 для электроэнергетических систем
  • Мэтт МакГрат (13 сентября 2019 г.). «Изменение климата:« грязный секрет »электротехнической промышленности способствует потеплению» . BBC News . Проверено 14 сентября 2019 года .

Внешние ссылки [ править ]

  • Информационный бюллетень о фторидах и соединениях - Национальный реестр загрязнителей
  • Газы с высоким ПГП и изменение климата с веб-сайта Агентства по охране окружающей среды США
  • Международная конференция по SF 6 и окружающей среде ( соответствующий архив )
  • CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности