11 частей на миллион (крыса, 1 час) 16 частей на миллион (крыса, 1 час) 9 частей на миллион (мышь, 3 часа) 38 частей на миллион (мышь, 2 часа) 11 частей на миллион (крыса, 1 час) [2]
LC Lo ( самый низкий опубликованный )
388 частей на миллион (человек, 10 мин) 46 частей на миллион (мышь, 10 минут) [2]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый)
TWA 0,1 ppm (0,8 мг/м 3 ) [1]
REL (рекомендуется)
TWA 0,1 ppm (0,8 мг/м 3 ) [1]
IDLH (Непосредственная опасность)
10 частей на миллион [1]
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).
Нпроверить ( что ?)ДН
Ссылки на информационные ящики
Химическое соединение
Перхлорметилмеркаптан представляет собой сероорганическое соединение с формулой CCl 3 SCl . В основном используется как промежуточный продукт для синтеза красителей и фунгицидов ( каптан , фолпет ). Это бесцветное масло, хотя коммерческие образцы желтоватые. Он нерастворим в воде, но растворим в органических растворителях. Имеет неприятный, невыносимый, едкий запах. Перхлорметилмеркаптан - это первоначальное название. Систематическое название — трихлорметансульфенилхлорид, потому что соединение представляет собой сульфенилхлорид , а не меркаптан . [3]
Содержание
1 История
2 Подготовка
3 Реактивность
4 Токсичность
5 ссылок
6 Внешние ссылки
История
Он использовался французами в качестве боевого отравляющего вещества в битве при Шампани в 1915 году. Вскоре после этого от использования в военное время отказались из-за явных предупредительных свойств, разложения в присутствии железа и стали и легкого удаления паров древесным углем. [4]
Подготовка
Способ получения перхлорметилмеркаптана был впервые описан Ратке в 1873 г. [3] и используется до сих пор. Сероуглерод хлорируют с использованием йодного катализатора. Следующие уравнения работают наиболее эффективно при температурах ниже примерно 30 °C:
CS 2 + 3 Cl 2 → CCl 3 SCl + SCl 2
2CS 2 + 5 Cl 2 → 2 CCl 3 SCl + S 2 Cl 2
При более высоких температурах хлорирование дает четыреххлористый углерод и дополнительные хлориды серы. [5] Образование побочных продуктов можно подавить, проводя реакцию в присутствии дикетонов . [6] Другим побочным продуктом является тиофосген . Более летучие побочные продукты, такие как четыреххлористый углерод и дихлорид серы , можно удалить перегонкой . Отделение перхлорметилмеркаптана от S 2 Cl 2 перегонкой является сложной задачей, поскольку их точки кипения очень близки. Другой образующийся побочный продукт – гексахлорэтан.. Сообщалось об инновациях в основном методе Ратке. [6]
Реактивность
Соединение медленно гидролизуется: [6]
CSCl 4 + 2H 2 O → CO 2 + 4HCl + S
Соединение вызывает коррозию большинства металлов. Реагирует с железом, выделяя четыреххлористый углерод. Перхлорметилмеркаптан окисляют азотной кислотой до трихлорметансульфонилхлорида (Cl 3 CSO 2 Cl), белого твердого вещества. [4]
Токсичность
Животное
Оральный
Вдыхание
внутрибрюшинно
внутривенно
Кожа
Глаза
Крыса
82,6 мг/кг
11 частей на миллион/1 час
25 мг/кг
мышь
400 мг/кг
296 г/м 3 /2ч
10 мг/кг
56 мг/кг
Кролик
1410 мг/кг
Морская свинка
500 мкл/кг
50 мкг/24 ч [7]
Когда он нагревается или находится в огне, он будет выделять токсичные и едкие газы. Он также очень токсичен при вдыхании или впитывании через кожу. [3]
По крайней мере два механизма могут объяснить токсичность перхлорметилмеркаптана, как предположил Althoff (1973). Первый механизм представляет собой реакцию между перхлорметилмеркаптаном и биологическими функциональными группами, такими как гидроксильные, сульфгидрильные, амино и карбоксильные группы. Это приводит к инактивации ключевых ферментов. Второй основной реакцией является гидролиз с образованием соляной кислоты. [3]
использованная литература
^ a b c Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. "#0489" . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ a b c "Перхлорметилмеркаптан" . Немедленно опасные для жизни или здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ a b c d Комитет по рекомендуемым уровням острого воздействия, Комитет по токсикологии, Национальный исследовательский совет, (2011 г.), Рекомендуемые уровни острого воздействия для отдельных переносимых по воздуху химических веществ.
^ a b Сосновский, Джордж "Химия трихлорметансульфенилхлорида" Chemical Reviews 1958, том 58, 509-40. DOI : 10.1021/ cr50021a003
^ Манчиу Д.С. Лэй, Митчелл В. Зауэрхофф и Дональд Р. Сондерс «Сероуглерод» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2000, Wiley-VCH, Вайнхайм.
дои : 10.1002/14356007.a05_185
^ a b c Greco, C., (1978), Производство перхлорметилмеркаптана, Stauffer Chemical Company, Westport, Conn.