 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Вольфрамовая кислота | |
| Систематическое название ИЮПАК Дигидроксидиоксавольфрам | |
| Другие имена Ортовольфрамовая кислота | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ECHA InfoCard | 100.029.068  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| H 2 WO 4 | |
| Молярная масса | 249,853 г / моль |
| Внешность | желтый порошок |
| Плотность | 5,59 г / см 3 |
| Температура плавления | 100 ° С (212 ° F, 373 К) (разлагается) |
| Точка кипения | 1,473 ° С (2,683 ° F, 1,746 К) |
| нерастворимый | |
| Растворимость | растворим в HF , аммиак мало растворим в этаноле |
| Опасности | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Вольфрамовая кислота относится к гидратированным формам триоксида вольфрама , WO 3 . Известны как моногидрат (WO 3 · H 2 O), так и полугидрат (WO 3 · 0,5H 2 O) [1] . Молекулярные соединения, родственные серной кислоте, то есть (HO) 2 WO 2 , не наблюдаются.
Твердотельная структура WO 3 · H 2 O состоит из слоев октаэдрически координированных единиц WO 5 (H 2 O), в которых 4 общие вершины. [2] дигидрат имеет ту же структуру слоя с дополнительной Н 2 молекулой O интеркалированной . [2] Моногидрат представляет собой твердое вещество желтого цвета, не растворимое в воде. Классическое название этой кислоты - «вольфрамовая кислота». Соли вольфрамовой кислоты - это вольфраматы .
Кислота была открыта Карлом Вильгельмом Шееле в 1781 году [3].
Подготовка [ править ]
Вольфрамовая кислота получается действием сильных кислот на растворы вольфраматов щелочных металлов. Его также можно получить в результате реакции между гидрокарбонатом и вольфраматом натрия . Его также можно получить из чистого вольфрама реакцией с перекисью водорода . [4]
Использует [ редактировать ]
Используется как протрава и краситель в текстильных изделиях.
Ссылки [ править ]
- ^ Гюнтер, Джон Р .; Амберг, Марсель; Шмалле, Гельмут (1989). «Прямой синтез и определение структуры монокристалла кубического полугидрата триоксида вольфрама пирохлорного типа, WO3 · 0,5H2O». Бюллетень материаловедения . 24 (3): 289–292. DOI : 10.1016 / 0025-5408 (89) 90214-6 .
- ^ a b Уэллс, AF (1986). Структурная неорганическая химия (5-е изд.). Оксфорд [Оксфордшир]: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Шееле, Карл Вильгельм (1781) «Tungstens bestånds-delar» ( компоненты вольфрама [т.е. шеелита ]), Kungliga Vetenskaps Academiens Nya Handlingar (Новые труды Королевской научной академии), 2 : 89–95. (на шведском языке)
- Перейти ↑ Murau, PC (1961). «Растворение вольфрама перекисью водорода». Аналитическая химия. С. 1125–1126. DOI : 10.1021 / ac60176a021 .
| Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |
