 | |
| Имена | |
|---|---|
| Произношение | А-за-найд |
| Название ИЮПАК Азанид | |
| Другие названия моноамид, ион амида, ион аммиака, амид | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| H 2 N - | |
| Молярная масса | 16,024 г · моль -1 |
| Конъюгированная кислота | Аммиак |
| Состав | |
| Согнутый | |
| Родственные соединения | |
Связанные изоэлектронные | вода , фтороний |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Азанид - это санкционированное ИЮПАК название аниона NH.-
2. Термин неясен: производные NH-
2почти всегда называют амидами , [1] [2] [3], несмотря на то, что амид также относится к органической функциональной группе - C (O) NR
2. Анион NH-
2представляет собой сопряженное основание с аммиаком, поэтому оно образуется в результате самоионизации аммиака . Его получают депротонированием аммиака , обычно сильными основаниями или щелочным металлом. Азанид имеет валентный угол HNH 104,5 °.
Производные щелочных металлов [ править ]
Наиболее известны производные щелочных металлов, хотя их обычно называют амидами щелочных металлов. Примеры включают амид лития , амид натрия и амид калия . Эти солеподобные твердые вещества получают путем обработки жидкого аммиака сильными основаниями или непосредственно щелочными металлами (синие жидкие растворы аммиака из-за сольватированного электрона ): [1] [2] [4]
- 2 M + 2 NH
3 → 2 MNH
2 + H
2 (M = Li, Na, K)
Амид серебра ( AgNH
2) готовится аналогично. [3]
Переход комплексы металлов по амидной лиганда , часто получают с помощью реакции метатезиса соли или путем депротонирования из металла аммиакатных комплексов .
Ссылки [ править ]
- ^ а б Бергстром, FW (1940). «Амид натрия». Органический синтез . 20 : 86. DOI : 10,15227 / orgsyn.020.0086 .
- ^ a b П. В. Шенк (1963). «Амид лития». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд . 1 . Нью-Йорк, Нью-Йорк: Academic Press. п. 454.
- ^ а б О. Глемзер, Х. Зауэр (1963). «Амид серебра». В Г. Брауэре (ред.). Справочник по препаративной неорганической химии . 1 (2-е изд.). Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Academic Press. п. 1043.
- ^ Гринли, кВт; Хенне, А.Л. (1946). «Амид натрия». Неорганические синтезы . 2 : 128–135. DOI : 10.1002 / 9780470132333.ch38 .
