 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Фторид кадмия | |
| Другие имена Фторид кадмия (II), дифторид кадмия | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.293  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CdF 2 | |
| Молярная масса | 150,41 г / моль |
| Внешность | серые или бело-серые кристаллы |
| Плотность | 6,33 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 1110 ° С (2030 ° F, 1380 К) |
| Точка кипения | 1748 ° С (3178 ° F, 2021 К) |
| 4,35 г / 100 мл | |
| Растворимость | растворим в кислоте нерастворим в этаноле, спирте и жидком аммиаке |
| -40,6 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| Флюорит (кубический), cF12 | |
| Фм 3 м, №225 | |
| Термохимия | |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -167,39 ± 0,23 ккал. моль-1 при 298,15 (K, C?) |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -155,4 ± 0,3 ккал. моль-1 при 298,15 (K, C?) |
| Опасности | |
| Пиктограммы GHS |    |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
| H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H400 , H410 | |
| Р201 , Р202 , Р260 , Р264 , Р270 , Р271 , Р273 , Р281 , Р284 , Р301 + 310 , Р304 + 340 , P308 + 313 , P310 , P314 , P320 , P321 , P330 , P391 , P403 + 233 , Р405 , Р501 | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м 3 (как Cd) [1] |
REL (рекомендуется) | Ca [1] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м 3 (в виде Cd)] [1] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Хлорид кадмия , Кадмий бромид Кадмий йодида |
Другие катионы | Фторид цинка , ртути (II) фторида , меди (II) фторида , серебро (II) , фторид , фторид кальция , магний фторид |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Фторид кадмия (CdF 2 ) - это в основном нерастворимый в воде источник кадмия, используемый в чувствительных к кислороду приложениях, таких как производство металлических сплавов. В чрезвычайно низких концентрациях (ppm) это и другие фторидные соединения используются в ограниченных протоколах лечения. Фторидные соединения также широко используются в синтетической органической химии. [2] Стандартная энтальпия составляет -167,39 ккал. моль -1, а энергия Гиббса образования оказалась равной -155,4 ккал. моль -1 , а теплота сублимации составила 76 ккал. моль -1 . [3] [4]
Подготовка [ править ]
Фторид кадмия получают реакцией газообразного фтора или фтороводорода с металлическим кадмием или его солями , такими как хлорид , оксид или сульфат .
Его также можно получить растворением карбоната кадмия в 40% растворе плавиковой кислоты , выпариванием раствора и сушкой в вакууме при 150 ° C.
Другой метод приготовления - смешивание растворов хлорида кадмия и фторида аммония с последующей кристаллизацией . Нерастворимый фторид кадмия отфильтровывают из раствора. [5]
Фторид кадмия также был получен реакцией фтора с сульфидом кадмия. Эта реакция происходит очень быстро и образует почти чистый фторид при гораздо более низких температурах, чем в других используемых реакциях. [6]
Использует [ редактировать ]
Электронный проводник [ править ]
CdF 2 может превращаться в электронный проводник при легировании некоторыми редкоземельными элементами или иттрием и обработке парами кадмия в условиях высоких температур. Этот процесс создает голубые кристаллы с различными коэффициентами поглощения в зависимости от концентрации легирующей примеси. Предлагаемый механизм объясняет, что проводимость этих кристаллов может быть объяснена реакцией атомов Cd с межузельными ионами F - . Это создает больше молекул CdF 2 и высвобождает электроны, которые слабо связаны с ионами трехвалентной примеси, что приводит к проводимости n-типа и водородному донорному уровню. [7]
Безопасность [ править ]
Фторид кадмия, как и все соединения кадмия, токсичен, и его следует использовать с осторожностью.
Фторид кадмия может вызвать потенциальные проблемы со здоровьем, если с ним не обращаться должным образом. Это может вызвать раздражение кожи и глаз, поэтому рекомендуется использовать перчатки и защитные очки. Паспорт безопасности материалов (MSDS) также включает предупреждения о проглатывании и вдыхании. В кислых условиях, при высоких температурах и во влажной среде пары фтороводорода и кадмия могут выделяться в воздух. Вдыхание может вызвать раздражение дыхательной системы, а также заложенность носа , флюороз и даже в крайних случаях отек легких . Фторид кадмия также имеет те же потенциальные опасности, что и кадмий и фторид. [8]
Ссылки [ править ]
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ «Фторид кадмия» . Проверено 6 июня 2009 .
- ^ Рудзитис, Эдгарс; Федер, Гарольд; Хаббард, Уорд (ноябрь 1963 г.). «Калориметрия фторовой бомбы. VII. Теплота образования дифторида кадмия». Журнал физической химии . 67 (11): 2388–2390. DOI : 10.1021 / j100805a031 .
- ^ Besenbruch, G .; Kana'an, AS; Маркгрейв, JL (3 марта 1965 г.). «Кнудсоновские и Ленгмюровские измерения давления сублимации фторида кадмия (II)». Журнал физической химии . 69 (9): 3174–3176. DOI : 10.1021 / j100893a505 .
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Хендлер, Гельмут; Бернард, Уолтер (ноябрь 1951). «Реакция фтора с кадмием и некоторыми его бинарными соединениями. Кристаллическая структура, плотность и точки плавления фторида кадмия». Журнал Американского химического общества . DOI : 10.1021 / ja01155a064 .
- ↑ Веллер, Пол (1 июня 1965 г.). «Электрические и оптические свойства монокристаллов фторида кадмия, легированного редкоземельными элементами». Неорганическая химия . 4 (11): 1545–1551. DOI : 10.1021 / ic50033a004 .
- ^ "Фторид кадмия [CdF2]" . Центр решений MSDS . Advance Research Chemicals Inc. / ARC 2011-04-01 . Проверено 12 декабря 2014 .[ постоянная мертвая ссылка ]
Внешние ссылки [ править ]
- Национальный реестр загрязнителей - Информационный бюллетень по кадмию и соединениям
- Национальный реестр загрязнителей - информационный бюллетень по фторидам и соединениям
