 | |
| Имена | |
|---|---|
| Предпочтительное название IUPAC 1-гидроксипропан-2-он | |
| Другие названия 1-гидрокси-2-пропанона ацетол | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| 605368 | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100,003,750  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| С 3 Н 6 О 2 | |
| Молярная масса | 74,079 г · моль -1 |
| Появление | Бесцветная жидкость |
| Запах | Сладкий |
| Плотность | 1,059 г / см 3 [1] |
| Температура плавления | -17 ° С (1 ° F, 256 К) |
| Точка кипения | 145–146 ° С (293–295 ° F, 418–419 К) |
| Давление газа | 7,5 гПа при 20 ° C [2] |
Показатель преломления ( n D ) | 1,415 [1] |
| Опасности | |
| H226 [2] | |
| точка возгорания | 56 ° C (закрытая чашка) [2] |
| Пределы взрываемости | Верхний предел: 14,9% (В) Нижний предел: 3% (В) [2] |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 2200 мг / кг (крыса, перорально) [3] |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидроксиацетон , также известный как ацетон , представляет собой органическое химическое вещество с формулой CH 3 C (O) CH 2 OH. Он состоит из заместителя первичного спирта на ацетоне . Это α- гидроксикетон, также называемый кетолом, и представляет собой простейшую структуру гидроксикетона . Это бесцветная жидкость, пригодная для перегонки.
Подготовка [ править ]
Его производят в промышленных масштабах путем дегидратации глицерина . [4]
Гидроксиацетон является коммерчески доступным, но он также может быть синтезирован в лабораторном масштабе с помощью реакции замещения на бромацетоне . [5]
Реакции [ править ]
Он подвергается быстрой полимеризации , в том числе с образованием полуацетального циклического димера . В щелочных условиях происходит быстрая альдольная конденсация .
Гидриоксиацетон можно получить путем разложения различных сахаров. В продуктах питания он образуется в результате реакции Майяра . Далее он вступает в реакцию с образованием других соединений с различными ароматами. [6] Как таковой он находит некоторое применение в качестве ароматизатора.
См. Также [ править ]
- Ацилоин , простейший вторичный α-гидроксикетон.
Ссылки [ править ]
- ^ a b Нодзу, Рюзабуро (1935). «О действии фосфата на гексозы. I. Образование ацетола из глюкозы в кислом растворе фосфата калия» . Бык. Chem. Soc. Jpn. 10 (3): 122–130. DOI : 10.1246 / bcsj.10.122 .
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co. , Гидроксиацетон . Проверено 2 июля 2015 года.
- ^ Смит, HF, младший; Карпентер, КП (январь 1948 г.). «Дальнейший опыт работы с пробным диапазоном в лаборатории промышленной токсикологии». Журнал промышленной гигиены и токсикологии . 30 (1): 63–8. PMID 18895731 .
- ^ Карл Дж Салливан, Аня Kuenz, Клаус-Дитер Vorlop (2018). «Пропандиолы». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a22_163.pub2 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Левен, Пенсильвания; Вальти, А. (1930). «Ацетол». Орг. Synth . 10 : 1. DOI : 10,15227 / orgsyn.010.0001 .
- ^ Нурстен, Гарри Э. (1998). «Механизм образования 3-метилциклопент-2-ен-2-олона». В O'Brien, J .; Nursten, HE; Крэбб, MJ; Эймс, Дж. М. (ред.). Реакция Майяра в продуктах питания и медицине . Эльзевир. С. 65–68. ISBN 9781845698447.
Внешние ссылки [ править ]
- СМИ, связанные с гидроксиацетоном, на Викискладе?
