Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлен с четырехокиси азота )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сюда перенаправляется «четырехокись азота». Для N 4 O см. Нитрозилазид и Оксатетразол .
Тетроксид диазота
Полная структурная формула
Модель заполнения пространства
Диоксид азота при разных температурах
Диоксид азота при −196 ° C, 0 ° C, 23 ° C, 35 ° C и 50 ° C. ( НЕТ
2) превращается в бесцветный четырехокись азота ( N
2О
4) при низких температурах и возвращается к NO
2 при более высоких температурах.
Имена
Название ИЮПАК
Тетраоксид диазота
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.031.012 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 234-126-4
Номер RTECS
  • QW9800000
UNII
Номер ООН1067
  • InChI = 1S / N2O4 / c3-1 (4) 2 (5) 6 проверятьY
    Ключ: WFPZPJSADLPSON-UHFFFAOYSA-N проверятьY
  • InChI = 1 / N2O4 / c3-1 (4) 2 (5) 6
    Ключ: WFPZPJSADLPSON-UHFFFAOYAS
  • [O -] [N +] (= O) [N +] ([O -]) = O
Характеристики
N 2 O 4
Молярная масса92,011  г / моль
ПоявлениеБесцветная жидкость, оранжевый газ
Плотность1,44246  г / см 3 (жидкость, 21 ° C)
Температура плавления-11,2 ° C (11,8 ° F, 261,9 K) и разлагается до NO 2
Точка кипения 21,69 ° С (71,04 ° F, 294,84 К)
Реагирует с образованием азотистой и азотной кислот.
Давление газа96  кПа (20  ° C) [1]
−23,0 · 10 −6  см 3 / моль
1,00112
Состав
Планар, Д 2ч
маленький, ненулевой
Термохимия
304,29  Дж / комоль [2]
+9,16  кДж / моль [2]
Опасности
Паспорт безопасностиВнешний паспорт безопасности материала
Классификация ЕС (DSD) (устарела)
 Т + С
R-фразы (устаревшие)R26 , R34
S-фразы (устаревшие)(S1 / 2) , S9 , S26 , S28 , S36 / 37/39 , S45
NFPA 704 (огненный алмаз)
[3] [4]
3
0
0
OX
точка возгоранияНе воспламеняется
Родственные соединения
Связанные оксиды азота
  • Оксид азота
  • Оксид азота
  • Триоксид диазота
  • Диоксид азота
  • Пятиокись азота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Четырехокись азота , обычно называемая тетроксидом азота (NTO) , а иногда, как правило, среди инженеров-ракетчиков из бывшего СССР / России, как амил , представляет собой химическое соединение N 2 O 4 . Это полезный реагент в химическом синтезе. Образует равновесную смесь с диоксидом азота . Его молярная масса 92,011 г / моль.

Тетроксид диазота - мощный окислитель, который гиперголичен (самопроизвольно реагирует) при контакте с различными формами гидразина , что сделало эту пару обычным двухкомпонентным топливом для ракет.

Структура и свойства [ править ]

Четырехокись азота можно рассматривать как две связанные вместе нитрогруппы (-NO 2 ). Образует равновесную смесь с диоксидом азота . [5] Молекула плоская с расстоянием связи NN 1,78  Å и расстоянием NO 1,19  Å. Расстояние NN соответствует слабой связи, так как оно значительно больше средней длины одинарной связи NN, равной 1,45  Å. [6]

В отличие от NO 2 , N 2 O 4 является диамагнитным , так как он не имеет неспаренных электронов. [7] Жидкость также бесцветна, но может иметь вид коричневато-желтой жидкости из-за присутствия NO 2 в соответствии со следующим равновесием:

N 2 O 4 ⇌ 2 NO 2

Более высокие температуры сдвигают равновесие в сторону диоксида азота. Неизбежно некоторое количество тетроксида диазота является компонентом смога, содержащего диоксид азота.

Производство [ править ]

Четырехокись азота производятся каталитическим окислением из аммиака : пар используются в качестве разбавителя для уменьшения температуры сгорания. На первом этапе аммиак окисляется до оксида азота :

4 NH 3 + 5 O 2 → 4 NO + 6 H 2 O

Большая часть воды конденсируется, а газы дополнительно охлаждаются; образовавшийся оксид азота окисляется до диоксида азота, который затем димеризуется до четырехокиси азота:

2 НО + О 2 → 2 НЕТ 2
2 НЕТ 2 ⇌ НЕТ 2 О 4

а остальная вода удаляется в виде азотной кислоты . Этот газ по существу представляет собой чистый диоксид азота, который конденсируется в четырехокись азота в ожижителе, охлаждаемом рассолом. [ необходима цитата ]

Четырехокись азота также может быть получена реакцией концентрированной азотной кислоты и металлической меди. Этот синтез более практичен в лабораторных условиях и обычно используется в качестве демонстрации или эксперимента в химических лабораториях бакалавриата. Окисление меди азотной кислотой представляет собой сложную реакцию с образованием различных оксидов азота различной стабильности, которая зависит от концентрации азотной кислоты, присутствия кислорода и других факторов. Нестабильные частицы далее реагируют с образованием диоксида азота, который затем очищается и конденсируется с образованием тетроксида диазота.

Использовать в качестве ракетного топлива [ править ]

Четырехокись азота используется в качестве окислителя в одном из важнейших ракетных топлив, поскольку его можно хранить в жидком виде при комнатной температуре. В начале 1944 года немецкие ученые провели исследование возможности использования тетроксида диазота в качестве окислителя ракетного топлива, хотя немцы использовали его лишь в очень ограниченной степени в качестве добавки к S-Stoff (дымящейся азотной кислоте). К концу 1950-х он стал предпочтительным окислителем с возможностью хранения для многих ракет как в США, так и в СССР . Это гиперголическое ракетное топливо в сочетании с ракетным топливом на основе гидразина . Одно из первых применений этой комбинации было на ракетах семейства Titan, первоначально использовавшихся какМБР, а затем и в качестве ракет-носителей для многих космических кораблей. Используемый на американских космических кораблях «Близнецы» и «Аполлон», а также на космических кораблях «Шаттл», он по-прежнему используется в качестве топлива на большинстве геостационарных спутников и многих космических зондов. Он также является основным окислителем для российской ракеты « Протон» .

При использовании в качестве пропеллента тетроксид диазота обычно называют просто тетроксидом азота, и аббревиатура NTO широко используется. Кроме того, NTO часто используется с добавлением небольшого процента оксида азота , который препятствует коррозионному растрескиванию титановых сплавов, и в этой форме NTO для пропеллента называют смешанными оксидами азота ( MON ). Большинство космических аппаратов теперь используют MON вместо NTO; например, в системе управления реакцией Space Shuttle использовался MON3 (NTO, содержащий 3% NO по весу). [8]

Несчастье "Аполлона" и "Союза" [ править ]

24 июля 1975 года отравление NTO затронуло трех американских астронавтов во время последнего спуска на Землю после полета в рамках испытательного проекта "Аполлон-Союз" . Это произошло из-за того, что переключатель случайно оставлен в неправильном положении, что позволило двигателям управления высотой срабатывать после открытия забора свежего воздуха в кабине, позволяя дымам NTO попадать в кабину. Один член экипажа во время спуска потерял сознание. После приземления экипаж был госпитализирован на пять дней из-за химической пневмонии и отека . [9] [10]

Производство электроэнергии с использованием N 2 O 4 [ править ]

Тенденция N 2 O 4 к обратимому превращению в NO 2 привела к исследованиям его использования в передовых системах выработки электроэнергии в качестве так называемого диссоциирующего газа. [11] «Холодный» четырехокись азота сжимается и нагревается, в результате чего он диссоциирует на двуокись азота с половинной молекулярной массой. Этот горячий диоксид азота расширяется через турбину, охлаждая ее и понижая давление, а затем дополнительно охлаждая в радиаторе, заставляя его рекомбинировать в четырехокись азота с исходной молекулярной массой. В этом случае намного проще сжать, чтобы снова начать весь цикл. Такие диссоциативные газовые циклы Брайтонаимеют потенциал для значительного повышения эффективности оборудования для преобразования энергии. [12]

Химические реакции [ править ]

Промежуточный продукт в производстве азотной кислоты [ править ]

Азотная кислота производится в больших масштабах через N 2 O 4 . Этот вид реагирует с водой с образованием азотистой и азотной кислот :

N 2 O 4 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

Побочный продукт HNO 2 при нагревании диспропорционирует до NO и более азотной кислоты. При воздействии кислорода NO превращается обратно в диоксид азота:

2 НО + О 2 → 2 НЕТ 2

Образовавшиеся NO 2 и N 2 O 4 можно вернуть в цикл, чтобы снова получить смесь азотистой и азотной кислот.

Синтез нитратов металлов [ править ]

N 2 O 4 ведет себя как соль [NO + ] [NO 3 - ], первая из которых является сильным окислителем:

2 N 2 O 4 + M → 2 NO + M (НЕТ 3 ) 2

где M = Cu , Zn или Sn .

Если нитраты металлов получают из N 2 O 4 в полностью безводных условиях, ряд ковалентных нитратов металлов может быть образован со многими переходными металлами. Это потому, что существует термодинамическое предпочтение для нитрат-иона ковалентно связываться с такими металлами, а не образовывать ионную структуру. Такие соединения должны быть получены в безводных условиях, поскольку ион нитрата является гораздо более слабым лигандом, чем вода, и если вода присутствует, образуется простой гидратированный нитрат. Рассматриваемые безводные нитраты сами по себе ковалентны, и многие из них, например безводный нитрат меди, летучие при комнатной температуре. Безводный нитрат титана возгоняется в вакууме всего при 40 ° C. Многие из безводных нитратов переходных металлов имеют яркий цвет. Этот раздел химии был разработан Клиффом Аддисоном и Норманом Логаном из Ноттингемского университета в Великобритании в 1960-х и 1970-х годах, когда стали доступны высокоэффективные осушители и сушильные камеры .

Ссылки [ править ]

  1. ^ Международная карта химической безопасности https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=en&p_card_id=0930&p_version=2
  2. ^ а б П.В. Аткинс и Дж. Де Паула, Физическая химия (8-е изд., WH Freeman, 2006), стр.999
  3. ^ "Химический лист данных: четырехокись азота" . CAMEO Chemicals NOAA . Проверено 8 сентября 2020 .
  4. ^ "Резюме соединения: тетроксид диазота" . PubChem . Проверено 8 сентября 2020 .
  5. ^ Бент, Генри А. (1963). «Димеры диоксида азота. II. Структура и связь». Неорганическая химия . 2 (4): 747–752. DOI : 10.1021 / ic50008a020 .
  6. ^ Петруччи, Ральф Х .; Харвуд, Уильям S .; Херринг, Ф. Джеффри (2002). Общая химия: принципы и современные приложения (8-е изд.). Река Аппер Сэдл, штат Нью-Джерси: Prentice Hall. п. 420 . ISBN 978-0-13-014329-7. LCCN  2001032331 . OCLC  46872308 .
  7. ^ Holleman, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 978-0-12-352651-9 . 
  8. ^ "Индекс ракетного топлива" . Архивировано из оригинала на 2008-05-11 . Проверено 1 марта 2005 .
  9. ^ "Бренд берет на себя вину за утечку газа Аполлона" , Флоренция, Алабама - газета Times Daily , 10 августа 1975 г.
  10. ^ Сотос, Джон Г., доктор медицины. "Медицинские истории космонавтов и космонавтов" , 12 мая 2008 г., по состоянию на 1 апреля 2011 г.
  11. ^ Stochl, Роберт Дж. (1979). Возможное повышение производительности за счет использования реагирующего газа (четырехокиси азота) в качестве рабочего тела в замкнутом цикле Брайтона (PDF) (Технический отчет). НАСА . ТМ-79322.
  12. ^ Рагеб, Р. "Концепции ядерных реакторов и термодинамические циклы" (PDF) . Проверено 1 мая 2013 года .

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная карта химической безопасности 0930
  • Национальный кадастр загрязнителей - Информационный бюллетень по оксидам азота
  • Карманный справочник NIOSH по химической опасности : четырехокись азота
  • Энциклопедия газов Air Liquide: NO 2 / N 2 O 4
  • Поляков, Мартын (2009). "Химия лунного взлета: наш выпуск к 40-летию Аполлона-11" . Периодическая таблица видео . Ноттингемский университет .