(Перенаправлен с Phosphorofluoridate )
Перейти к навигации Перейти к поиску
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Фтор-диоксидо-оксо- λ 5 -фосфан | |||
| Другие названия Фторфосфат, фосфорофторидат, фосфорфторидат | |||
| Идентификаторы | |||
3D модель ( JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Панель управления CompTox ( EPA ) | |||
| |||
| |||
| Характеристики | |||
| PO 3 F 2– | |||
| Молярная масса | 97,971 г / моль | ||
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
Монофторфосфат представляет собой анион с формулой PO 3 F 2- , который представляет собой фосфатную группу с одним атомом кислорода, замещенным атомом фторида. Заряд иона -2. Ион напоминает сульфат по размеру, форме и заряду и, таким образом, может образовывать соединения с той же структурой, что и сульфаты. К ним относятся соли Туттона и лангбейниты . Наиболее известным соединением монофторфосфата является монофторфосфат натрия , обычно используемый в зубной пасте.
Родственные ионы включают дифторфосфат ( PO
2F-
2) и гексафторфосфат ( PF-
6). [1] Родственной нейтральной молекулой является фторид фосфена PO 2 F.
Органические производные могут быть высокотоксичными и включают диизопропилфторфосфат . Некоторые из средств Новичка представляют собой монофторфосфатные эфиры. Имена даны им, называя присоединенные группы сложными эфирами, а затем добавляя фторфосфонат в конце названия. Могут быть присоединены две органические группы. Другие связанные вещества нервно-паралитического действия могут не быть сложными эфирами, а вместо этого иметь связи углерод-фосфор или азот-фосфор. Органические фторфосфонаты необратимо реагируют с сериновыми эстеразами и сериновыми протеазами . Это препятствует работе этих ферментов. Таким важным ферментом является ацетилхолинэстераза, встречающаяся у большинства животных. [2]Некоторые из органических сложных эфиров детоксикации у млекопитающих с помощью фермента в крови и печени под названием параоксоназы PON1 . [3]
Вилли Ланге из Берлина открыл монофторфосфат натрия в 1929 году. Он безуспешно пытался получить монофторфосфорную кислоту. Однако он обнаружил высокотоксичные органические эфиры. После этого открытия были разработаны различные нервно-паралитические газы, такие как зарин .
Фторофосфатные стекла - это виды стекла с низкой температурой плавления, которые представляют собой смеси фторидных и фосфатных соединений металлов. Например, композиция 10% SnO, 40% SnF 2 , 50% P 2 O 5 образует стекло с температурой плавления около 139 ° C. PbO и PbF 2 могут снизить температуру плавления и повысить водостойкость. [4] Эти стекла также могут быть окрашены различными другими элементами и органическими красителями.
Производство [ править ]
Гидролиз дифторфосфата щелочью дает монофторфосфат.
- PO
2F-
2+ 2 МЗ → M 2 PO 3 F + H 2 O + F -
Промышленное производство - это реакция фторида с метафосфатом .
- MF + MPO 3 → M 2 PO 3 F
Гидрофосфат натрия или пирофосфат натрия могут реагировать с фтороводородом с образованием натриевой соли.
- Na 2 HPO 4 или Na 4 P 2 O 7
Фосфорная кислота реагирует с фторидами металлов, растворенными в расплаве мочевины, с образованием монофторфосфатов. [5]
Свойства [ править ]
Монофторфосфаты стабильны при комнатной температуре, но разлагаются при нагревании. Например, при 450 К монофторфосфат серебра выделяет фосфорилфторид (POF 3 ) в виде газа, оставляя фосфат серебра (Ag 3 PO 4 ) и пирофосфат серебра (Ag 4 P 2 O 7 ). [6]
В неорганических соединениях монофторфосфат-ион имеет среднюю длину связи PO 1,51 Å. Связь PF длиннее, в среднем 1,58 Å. Угол OPF составляет 104,8 °, что меньше тетраэдрического 109,47 °. Для компенсации валентный угол OPO составляет в среднем 113,7 °. [7]
Чаще всего ион монофторфосфата занимает точечную группу 1, но значительное количество имеет точечную группу m. Известны только два с 3 м и один с 3. [7]
По сравнению с сульфатами, некоторые из них изотипны монофторфосфатам. У других есть сульфаты, которые принимают другую форму. Но большинство известных монофторфосфатов не имеют известных эквивалентных сульфатов. [7]
Соединения [ править ]
| название | Формула | кристаллическая форма | Формула веса | плотность | ChemSpider | PubChem | CAS | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| фторфосфорная кислота | H 2 PO 3 F | 99,986 | 22687 | 24267 | 13537-32-1 | |||
| монофторфосфат аммония [8] | (NH 4 ) 2 PO 3 F | орторомбический a = 6,29 Å, b = 8,31 Å, c = 12,70 Å, V = Å 3 ß = 99,6 °, 4 на элементарную ячейку (Z) [9] | 134,05 | 1,633 | 8324505 | |||
| гидрат монофторфосфата аммония [10] | (NH 4 ) 2 PO 3 F • H 2 O | моноклинный a = 7,9481 Å, b = 11,3472 Å, c = 6,0425 Å, V = Å 3 ß = 117,55 °, 4 на элементарную ячейку моноклинный a = 6,3042, b = 8,2942 c = 12,760 β = 98,415 ° Z = 4 V = 657,416 [11] | 152,05 | 1,536 | ||||
| монофторфосфат натрия | Na 2 PO 3 F | 22686 | 24266 | 10163-15-2 | ||||
| водород монофторфосфат натрия | NaHPO 3 F | 121,968 | 19860808 | 20859-36-3 | ||||
| дигидрат монофторфосфата водорода натрия [12] | NaHPO 3 F.2H 2 O | моноклинный a = 19,112Å, b = 5,341Å, c = 12,72Å, α = 110,18 °, V = 1219,4. | 167,01 | 1,819 | ||||
| монофторфосфат магния | MgPO 3 F | 122,28 | 23206079 | |||||
| дигидрат димонофторфосфата диаммония марганца [7] | (NH 4 ) 2 Mg (PO 3 F) 2 • 2H 2 O | моноклинный C2 / ma = 13,374 Å, b = 5,3541 Å, c = 7,385 Å, β = 113,758 ° V = 484,01 Z = 2 | 292,37 | 2,006 | ||||
| монофторфосфат калия [8] | К 2 ПО 3 Ф | орторомбический a = 7,554 Å, b = 5,954 Å, c = 10,171 Å, V = 457Å 3 Z = 4 (при 20 ° C) Z = 4 [13] | 176,17 | 2,57 | 20859-37-4 14306-73-1 | |||
| K 2 PO 3 F • KF [14] | ||||||||
| Водород монофторфосфат калия | ХПО 3 Ф | моноклинный а = 7,273; b = 14,086; c = 7,655 β = 90,13 Z = 8 V = 784,233 [15] | ||||||
| Монофторфосфат водорода трикалия | К 3 Н (PO 3 F) 2 | моноклинный а = 7,973; b = 11,635; c = 9,668 β = 113,52 Z = 4 V = 822,35 [15] | ||||||
| Дикалий гидродифторфосфат аммония [16] | NH 4 K 2 H (PO 3 F) 2 | |||||||
| дигидрат монофторфосфата кальция [17] | CaPO 3 F • 2H 2 O | триклинический a = 8,6497; b = 6,4614; c = 5,7353 α = 119,003; β = 110,853; γ = 94,146 V = 249,943 Z = 2 [11] | 2.313 | 8096036 | 9920401 | 37809-19-1 | ||
| полугидрат монофторфосфата кальция [17] | CaPO 3 F.1 / 2H 2 O | |||||||
| монофторфосфат ванадия | ВПО 3 Ф | 148,91 | 20452625 | |||||
| монофторфосфат хрома (III) [7] | Cr 2 (PO 3 F) 3 • 18,8H 2 OF | триклиническая 11,594 b = 15,292 c = 15,360 α = 83,804 β = 84,203; γ = 82,597 V = 2674,1 Z = 4 | 736,88 | 1,830 | ||||
| гексагидрат дифторфосфата аммония и хрома (III) [7] | NH 4 Cr (PO 3 F) 2 • 6H 2 O | R3_m а = 6,5491 с = 25,438 Z = 3 | 9,4489 | 1,972 | зеленый | |||
| дигидрат фторфосфата марганца (II) | MnPO 3 F • 2H 2 O | триклиническая Z = 2, a = 5,528, b = 5,636, c = 8,257 Å, α = 81,279, β = 75,156, γ = 71,722 ° [18] | 188,94 | |||||
| диаммониймонофторфосфат марганца [7] | (NH 4 ) 2 Mn (PO 3 F) 2 • 2H 2 O | моноклинный P 2 1 / n a = 12,558 b = 5,5456 c = 7,422 β = 99,918 Z = 2 | 500,9 | 2,142 | розовый | |||
| триманганец аммония димонофторфосфат дифторфосфат дифторид [19] | (NH 4 ) Mn 3 (PO 3 F) 2 (PO 2 F 2 ) F 2 | моноклинный a = 20,3151 b = 7,6382 c = 7,8312 β = 103,589 V = 1181,16 | 517,8 | 2,9116 | ||||
| дигидрат димонофторфосфата диаммония кобальта [7] | (NH 4 ) 2 Co (PO 3 F) 2 • 2H 2 O | моноклинный C2 / ma = 13,386 Å, b = 5,3476 Å, c = 7,390 Å, β = 114,02 ° V = 483,2 Z = 2 | 326,99 | 2,247 | ||||
| трикобальт аммония, димонофторфосфат, дифторфосфат, дифторид [19] | (NH 4 ) Co 3 (PO 3 F) 2 (PO 2 F 2 ) F 2 | монклиника a = 19,9678 b = 7,4883 c = 7,5679 β = 102,676 V = 1104,01 | 529,7 | 3,1871 | ||||
| Гексагидрат димонофторфосфата диаммония никеля [7] | (NH 4 ) 2 Ni (PO 3 F) 2 • 6H 2 O | моноклинный a = 6,2700 b = 12,2845 c = 9,1894 β = 106,033 Z = 2 | 680,27 | 1,947 | синяя Туттон | |||
| монофторфосфат меди [20] | CuPO 3 F • 5H 2 O | 251,59 | ||||||
| основной монофторфосфат меди-калия [20] | Cu 2 K (OH) (PO 3 F) 2 • 5H 2 O | моноклинный a = 9,094 Å, b = 6,333 Å, c = 7,75 Å, ß = 117,55 °, 2 на элементарную ячейку. | натрохальцит | |||||
| диаммоний диаквабис (монофторфосфат) медь [21] | Cu (NH 4 ) 2 (PO 3 F) 2 • 2H 2 O | моноклинный a = 13,454 Å, b = 5,243 Å, c = 7,518 Å, β = 114,59 ° V = 482,2 Z = 2 | 331,6 | 2,28 | ||||
| основной тетрааммоний димонофторфосфат дигидрофосфата [7] | NH 4 Cu 2 OH (PO 3 F) 2 • H 2 O | C2 / ma = 9,1012 b = 6,4121 c = 7,8506 β = 116,277 Z = 2 | 410,80 | 3,040 | светло-голубой натрохальцит | |||
| монофторфосфат цинка [22] [7] | ZnPO 3 F • 2,5H 2 O | триклиническая a = 7,6020 b = 7,6490 c = 9,4671 α = 88,633, β = 88,888, γ = 87,182 V = 549,58 Z = 4 | 163,35 | 2,518 | 20846323 | 68705-59-9 | ||
| безводный диаммоний цинк тетрамонофторфосфат [7] | (NH 4 ) 2 Zn 3 (PO 3 F) 4 | кубический a = 11,4769 | ||||||
| диаммоний цинк димонофторфосфат [7] | (NH 4 ) 2 Zn (PO 3 F) 2 • 0,2H 2 O | моноклинный C2 / ca = 18,936, b = 7,6955 c = 20,528, β = 108,641 Z =? 12 | 2834,4 | 2,117 | бесцветный | |||
| диаммонийтрицинктетрамонофторфосфат [7] | (NH 4 ) 2 Zn 3 (PO 3 F) 4 • H 2 O | кубическая I4_3d a = 11,3693 Z = 4 | 1469,6 | 2,902 | бесцветный | |||
| монофторфосфат рубидия [23] | Rb 2 PO 3 F | орторомбический [24] a = 7,8714 Å, b = 6,1236 Å, c = 10,5424 Å, V = 508,15Å 3 Z = 4 (при 290K) Z = 4 | 268,9 | 3,514 | ||||
| Водород монофторфосфат рубидия | RbHPO 3 F | моноклинный a = 7,465, b = 15,551, c = 7,563, β = 105,38, Z = 8, V = 846,533 [15] | ||||||
| монофторфосфат стронция | SrPO 3 F | моноклинический [25] | 185,59 | 18183579 | ||||
| гидрат монофторфосфата стронция [26] | SrPO 3 F · H 2 O | 185,59 | ||||||
| монофторфосфат серебра [20] | Ag 2 PO 3 F | моноклинный a = 9,245 Å, b = 5,585 Å, c = 14,784 Å, β = 90,178 ° Z = 8 [6] | 313,7 | 44135907 | ||||
| трисеребряный монофторфосфат аммония | NH 4 Ag 3 (PO 3 F) 2 | моноклинный a = 30,895, b = 5,5976 c = 9,7522, β = 90,027 V = 1686,6 Z = 8 [27] | 537,59 | 4,234 | ||||
| монофторфосфат кадмия [7] | CdPO 3 F • 2H 2 O | триклиническая P1_a = 5,2678 b = 6,6697 c = 7,7037 α = 65,506; β = 85,919; γ = 75,394 V = 238,584 Z = 2 | 246,40 | 3,430 | ||||
| монофторфосфат олова | SnPO 3 F • 2,5H 2 O | моноклинический | 216,68 | 44717639 | 52262-58-5 | |||
| монофторфосфат цезия | Cs 2 PO 3 F [23] | орторомбический a = 8,308 Å, b = 6,3812 Å, c = 11,036 Å, V = 585,1Å 3 Z = 4 при 240K | 363,8 | 4,129 | ||||
| монофторфосфат водорода цезия | CsHPO 3 F | моноклинный a = 14,478 Å, b = 5,929 Å, c = 5,413 Å, β = 103,30 °, V = 452,2 Å 3 , Z = 4 [28] | 231,89 | |||||
| трикалий диаммоний водород монофторфосфат | Cs 3 (NH 4 ) 2 H 3 (PO 3 F) 4 | моноклинный a = 20,619 Å, b = 12,076 Å, c = 15,856 Å, β = 102,58 °, V = 3853 Å 3 , Z = 8 [28] | 829,72 | |||||
| монофторфосфат бария | BaPO 3 F | моноклинная a = 11,3 · 105 Å, b = 8,6934 Å, c = 9,2231 Å, β = 127,819 ° Z = 4 орторомбическая [29] | 235,299 | 20836124 | 15600-53-0 [30] | |||
| Монофторфосфат ртути | Hg 2 PO 3 F | орторомбический a = 9,406 Å, b = 12,145 Å, c = 8,567 Å V = 978,7 Z = 8 [31] | ||||||
| монофторфосфат свинца | PbPO 3 F | орторомбический a = 6,95 b = 8,52 c = 5,47 [32] | 6,24 | |||||
| гидрат дихлорида монофторфосфата диаэда [7] | Pb 2 (PO 3 F) Cl 2 • H 2 O | ромбический Pnma a = 20,486 b = 5,3967 c = 6,9722 Z = 4 V = 770,8 | 601,27 | 5,181 | ||||
| монофторфосфат водорода дитеиламмония [12] | [NH 2 (CH 2 CH 3 ) 2 ] HPO 3 F | орторомбический a = 12,892Å, b = 9,530Å, c = 13,555Å, α = 90 °, V = 1665. | 173,12 | 1,381 | ||||
| монофторфосфат тетраметиламмония [12] | [N (CH 3 ) 4 ] 2 PO 3 F | 246,26 | ||||||
| монофторфосфат тетраэтиламмония [12] | [N (CH 2 CH 3 ) 4 ] 2 PO 3 F | 358,47 | ||||||
| монофторфосфат тетрабутиламмония [12] | [N (CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ) 4 ] 2 PO 3 F | 582,90 | ||||||
| монофторфосфат водорода пиперазиния [12] | [Пипж 2 ] HPO 3 F | моноклинный a = 6,020 Å, b = 13,012 Å, c = 7,285 Å, α = 95,09 °, V = 568,4 | 286,11 | 1,672 | ||||
| моногидрат монофторфосфата глутамина | C 5 H 12 N 2 O 3 ПФО 3 | 246,131 | 19989732 | |||||
| глутамин монофторфосфат дихлорид натрия | C 10 H 20 Cl 2 FN 4 Na 2 O 9 P | 507,146 | 143826 | 164002 | ||||
| Анилиний монофторфосфат водорода [33] | С 6 Н 8 N + .HPO 3 F - | моноклинный a = 9,418 Å b = 14,31 Å c = 6,303 Å β = 92,45 ° V = 859 Z = 4 коричневый | 193,12 | 1,51 | ||||
| Трис (2-карбамоилгуанидиний) гидрофторфосфонат моногидрат фторфосфоната [34] | 3C 2 H 7 N 4 O + · HFPO 3 - · FPO 3 2− · H 2 O | триклиническая a = 6,7523, b = 8,2926, c = 9,7297, α = 100,630 °, β = 90,885 °, γ = 99,168, V = 528,05 | ||||||
| дигидрат бис (2-карбамоилгуанидиния) фторфосфоната [35] | 2C 2 H 7 N 4 O + · FPO 3 2− · 2H 2 O |
Органический [ править ]
| название | Формула | Формула веса | ChemSpider | PubChem | CAS | ||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Диметилфторфосфат | (CH 3 ) 2 PO 2 F | 128.039 | 72304 | 80052 | 5954-50-7 | ||
| Метилэтилфторфосфат | (CH 3 ) (CH 3 CH 2 ) PO 2 F | ||||||
| 1- [Этокси (фтор) фосфорил] оксиэтан [36] | (CH 3 CH 2 ) 2 PO 2 F | 156,093 | 67752 | 358-74-7 | |||
| Изофлурофат | [(CH 3 ) 2 CH] 2 PO 2 F | 184,147 | 5723 | 5936 | 55-91-4 | ||
| 1- [Фтор (2-оксопропокси) фосфорил] оксипропан-2-он | 212,113 | 129718773 | |||||
| изобутилметилфторфосфат [37] | 170,12 | 129684440 | |||||
| 1- [Фтор (метокси) фосфорил] оксипентан | (CH 3 ) (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 ) PO 3 F | 184,147 | 129761096 | ||||
| 1- [Фтор (пропокси) фосфорил] оксипропан | (CH 3 CH 2 CH 2 ) 2 PO 3 F | 184,147 | 4954063 | 6451603 | 381-45-3 | ||
| О-изопропилпропилфторфосфонат | (CH 3 ) 2 CH (CH 3 CH 2 CH 2 ) PO 3 F | 184,147 | 88538036 | ||||
| О-1-метил-бутилэтилфторфосфонат | 198,174 | 129761095 | |||||
| Дибутилфторфосфат | (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 ) 2 PO 3 F | 212.201 | 11640560 | 13025172 | 674-48-6 | ||
| Ди- втор- бутилфторфосфат | [CH 3 CH 2 CH (CH 3 )] 2 PO 3 F | 212.201 | 92528 | 102452 | 625-17-2 | ||
| Ди (1,3-диметил-н-бутил) фторфосфат | [(CH 3 ) 2 CHCH 2 CH (CH 3 )] 2 PO 3 F | 268,309 | 91838 | 101643 | 311-60-4 | ||
| 1- [фтор (2-метилпентан-3-илокси) фосфорил] оксиоктан | 296,363 | 129760905 | |||||
| Метиларахидоноил фторфосфонат | 400 471 | 11741711 | 9916415 | ||||
| 12- [фтор (пропан-2-илокси) фосфорил] оксидодек-1-ен | 308,374 | 129892247 | |||||
| бис (4-фенилбутил) фторфосфат | (C 6 H 5 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 ) 2 PO 3 F | 364,397 | 162961 | 187452 | 85473-46-7 | ||
| 3'-фтор-3'-дезокситимидин-5'-фторфосфат | 326,193 | 2339398 | 3081896 | 152829-59-9 | |||
| Цитидин 5'-фторфосфат | 325 189 | 87861929 | 68521-86-8 | ||||
| Хлорфторметилиденамино-2-хлорэтилфторфосфат | ClFC-N- (ClCH 2 CH 2 PO 3 F | Агент А-230 Новичок [38] | |||||
| Хлорфторметилиденамино-1-метил-2-хлорэтилфторфосфат | ClFC-N- (ClCH 2 CH (CH 3 ) PO 3 F | Агент А-232 Новичок | |||||
| Хлорфторметилиденамино-1,2-диметил-2-хлорэтилфторфосфат | ClFC-N- (Cl (CH 3 ) CHCH (CH 3 ) PO 3 F | Агент А-234 Новичок |
Использует [ редактировать ]
Монофторфосфат цинка можно использовать в качестве ингибитора коррозии стали, когда присутствует соль. [39]
Монофторфосфат глутамина используется в качестве фторсодержащего лекарства.
Ссылки [ править ]
- ^ Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри (1966). Высшая неорганическая химия: полный текст . Джон Вили и сыновья. п. 516.
- ^ Бейнс, Джон В .; Доминичак, Марек Х. (2018). Электронная книга по медицинской биохимии . Elsevier Health Sciences. п. 72. ISBN 9780702073007.
- ^ Зех, Рональд; Chemnitius, JörgM. (2002). «PON1 у разных видов». Параоксоназа (PON1) в здоровье и болезнях . Springer США. С. 137–163. DOI : 10.1007 / 978-1-4615-1027-7_7 . ISBN 9781461353584.
- ^ Шоу, Кэти М .; Джеймс Э. Шелби (1988). «Влияние соединений свинца на свойства оловофторфосфатных стекол». Журнал Американского керамического общества . 71 (5): C – 252 – C – 253. DOI : 10.1111 / j.1151-2916.1988.tb05071.x . ISSN 0002-7820 .
- ^ Schülke, U .; Р. Кайзер (1991). "Herstellung von Fluorophosphaten, Difluorophosphaten, Fluorophsophonaten und Fluorophosphiten in fluoridhaltigen Harnstoffschmelzen". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (на немецком языке). 600 (1): 221–226. DOI : 10.1002 / zaac.19916000130 . ISSN 0044-2313 .
- ^ a b Вейль, Матиас; Майкл Пухбергер, Эккехард Фюглейн, Энрике Дж. Баран, Джулия Ваннахме, Ханс Дж. Якобсен, Йорген Скибстед (2007). «Рост монокристаллов и характеристика монофторфосфата (V) дисильвера (I), Ag 2 PO 3 F: кристаллическая структура, термическое поведение, колебательная спектроскопия и твердотельная 19 F, 31 P и 109 Ag MAS ЯМР-спектроскопия». Неорганическая химия . 46 (3): 801–808. DOI : 10.1021 / ic061765w . ISSN 0020-1669 . PMID 17257023 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ a b c d e f g h i j k l m n o p Вейль, Матиас (7 января 2021 г.). «Монофторфосфаты - новые примеры и обзор аниона PO3F2-» . Химия . 3 (1): 45–73. DOI : 10.3390 / chemistry3010005 .
- ^ a b Бхаттачарджи, Маниш; Михир К. Чаудхури (1987). «Прямой синтез моногидрата монофторфосфата аммония, [NH4] 2 [PO3F] .H2O и монофторфосфата калия, K2 [PO3F]». Журнал химического общества, Dalton Сделки (2): 477. DOI : 10.1039 / DT9870000477 . ISSN 0300-9246 .
- ^ Крупкова, Радмила; Ян Фабри, Ивана Цисаржова, Пршемысл Ванек (2002). «Бис (аммоний) фторфосфат при комнатной температуре». Acta Crystallographica Раздел C . 58 (5): i66 – i68. DOI : 10.1107 / S010827010200553X . ISSN 0108-2701 . PMID 11983961 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Берндт, AF; Дж. М. Сильвестр (1972). «Кристаллическая структура монофторфосфата аммония: (NH4) 2PO3F.H2O» (PDF) . Acta Crystallographica Раздел B . 28 (7): 2191–2193. DOI : 10.1107 / S0567740872005771 . ISSN 0567-7408 .
- ^ a b Перлофф, А. (1 июля 1972 г.). «Кристаллические структуры гидратированных монофторфосфатов кальция и аммония: CaPO3F.2H2O и (NH4) 2 PO3F.H2O». Acta Crystallographica Раздел B . 28 (7): 2183–2191. DOI : 10.1107 / S056774087200576X .
- ^ a b c d e f Прескотт, Хиллари Энн (01.08.2002). «Кристаллическая структура и термическое поведение монофторфосфатов водорода и основных монофторфосфатов с щелочными металлами и N-содержащими катионами» . Humboldt-Universität zu Berlin, Mathematisch-Naturwissenschaftliche Fakultät I: 32. doi : 10.18452 / 14706 . Проверено 1 ноября 2014 года . Цитировать журнал требует
|journal=( помощь ) - ^ Пайен, Жан-Люк; Жан Дюран, Луи Кот, Жан-Луи Галинь (1979). "Структурный этюд монофторфосфата калия K2PO3F" . Канадский химический журнал . 57 (8): 886–889. DOI : 10.1139 / v79-146 . ISSN 0008-4042 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Гриммер, Арнд-Рюдигер; Дирк Мюллер, Йохен Нилс; Нилс, Йохен (1985). «Твердотельный ЯМР высокого разрешения K2PO3F · KF». Журнал химии фтора . 29 (1-2): 60. DOI : 10.1016 / S0022-1139 (00) 83295-9 . ISSN 0022-1139 .
- ^ a b c Прескотт, Хиллари А .; Троянов, Сергей И .; Кемниц, Эрхард (1 января 2003 г.). «Кристаллические структуры монофторфосфатов водорода калия, KHPO3F и K3 [H (PO3F) 2], а также α-модификации RbHPO3F». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы . 218 (9): 604. Полномочный код : 2003ZK .... 218..604P . DOI : 10.1524 / zkri.218.9.604.20681 . S2CID 100991538 .
- ^ Фабри, Ян; Крупкова, Радмила; Цисаржова, Ивана (24 января 2003 г.). «Гидродифторфосфат аммония дикалия при комнатной температуре». Acta Crystallographica Раздел E . 59 (2): i14 – i16. DOI : 10.1107 / S160053680300117X .
- ^ а б Роули, HH; Джон Э. Стаки (1956). «Получение и свойства дигидрата монофторфосфата кальция». Журнал Американского химического общества . 78 (17): 4262–4263. DOI : 10.1021 / ja01598a022 . ISSN 0002-7863 .
- ^ Вейл, Матиас; Баран, Энрике Дж .; Кремер, Рейнхард К .; Либовицкий, Евгений (февраль 2015 г.). «Синтез, кристаллическая структура и свойства Mn (PO3F) (H 2O) 2». Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 641 (2): 184–191. DOI : 10.1002 / zaac.201400587 .
- ^ а б Цзян, Цзяньхуа; Чжу, Бэй; Чжу, Тяньюй; Ян, Хаомин; Джин, Йонг; Люй Минфэн (2020). «Открыто-каркасные фторофосфаты переходных металлов аммония с решеткой Кагоме: синтез, структура и магнитные свойства» . Сделки Дальтона . 49 (3): 841–849. DOI : 10.1039 / C9DT03370J . ISSN 1477-9226 . PMID 31854410 .
- ^ a b c Möwius, Франк; Буркхард Цимер, Манфред Майзель, Герберт Грюнце; Мейзель, Манфред; Грунзе, Герберт (1985). «О новом виде монофторфосфата меди». Журнал химии фтора . 29 (1-2): 68. DOI : 10.1016 / S0022-1139 (00) 83303-5 . ISSN 0022-1139 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Беррахо, М .; А. Вегас, М. Мартинес-Риполл, М. Рафик (1994). «Монофторфосфат меди, Cu (H2O) 2 (NH4) 2 (PO3F) 2». Acta Crystallographica Раздел C . 50 (5): 666–668. DOI : 10.1107 / S0108270193010789 . ISSN 0108-2701 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Möwius, F .; М. Майзель, Х. Кирк, В. Унгер, Д. Сипе, В. Мецнер (1990). «Фторфосфат - eine neue Wirkstoffgruppe für Holzschutzmittel». Holz Als Roh- und Werkstoff (на немецком языке). 48 (9): 345–350. DOI : 10.1007 / BF02639896 . ISSN 0018-3768 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ a b Фабри, Ян; Михал Душек, Карла Фейфарова, Радмила Крупкова, Пршемысл Ванек, Ивана Цисаржова (2006). «Фтортриоксофосфат дирубидия, Rb2PO3F, при 290 и 130 К и фтортриоксофосфат дикания, Cs2PO3F, при 240 и 100 К». Acta Crystallographica Раздел C . 62 (6): i49 – i52. DOI : 10.1107 / s0108270106016350 . ISSN 0108-2701 . PMID 16763294 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ «Список веществ» . AtomWork . Проверено 4 ноября 2014 года .
- ^ Rafiq, M .; Durand J .; Детская кроватка L (1979). "étude cristallographique des phosphites des métaux alcalinoterreux". Comptes Rendus де l'Академии наук, Série C . 288 (15): 411–413.
- ^ Menz, D.-H .; Л. Колдитц, К. Хайде, гл. Кунерт, гл. Менсинг (1986). "Zur Thermischen Zersetzung von SrPO3F · H2O". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 540 (9–10): 191–197. DOI : 10.1002 / zaac.19865400920 . ISSN 0044-2313 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- Перейти ↑ Weil, Matthias (14 апреля 2007 г.). «NH4Ag3 (PO3F) 2, слоистый монофторфосфат (V) с семью различными сайтами Ag». Acta Crystallographica Раздел C . 63 (5): i31 – i33. DOI : 10.1107 / S0108270107008967 . PMID 17478892 .
- ^ a b Кемниц, Эрхард; Прескотт, Хиллари А .; Троянов, Сергей Иванович (1 января 2000 г.). «Кристаллические структуры двух монофторфосфатов водорода: CsHPO3F и Cs3 (NH4) 2 (HPO3F) 3 (PO3F)». Zeitschrift für Kristallographie - Кристаллические материалы . 215 (4): 240. Bibcode : 2000ZK .... 215..240K . DOI : 10.1524 / zkri.2000.215.4.240 . S2CID 91421180 .
- ^ Stöger, Бертольд; Маттиас Вайль, Йорген Скибстед; Скибстед, Йорген (2013). «Пересмотр кристаллической структуры BaPO3F - комбинированное исследование дифракции рентгеновских лучей и твердотельного ЯМР 19F, 31P». Сделки Дальтона . 42 (32): 11672–82. DOI : 10.1039 / C3DT50373A . ISSN 1477-9226 . PMID 23838743 .
- ^ "15600-53-0 - QNHNZAMKMLIQRR-UHFFFAOYSA-L - Фторофосфат бария" . ChemIDplus . Проверено 4 ноября 2014 года .
- ^ Вейл, Матиас; Пухбергер, Майкл; Баран, Энрике Дж. (Декабрь 2004 г.). «Получение и характеристика димеркурия (I), монофторфосфата (V), Hg2PO3F: кристаллическая структура, термическое поведение, колебательные спектры и твердотельные спектры ЯМР 31P и 19F». Неорганическая химия . 43 (26): 8330–8335. DOI : 10.1021 / ic048741e . PMID 15606179 .
- ^ Walford, LK (1967). «Монокристаллические и порошковые характеристики фторфосфата свинца» . Acta Crystallographica . 22 (2): 324. DOI : 10,1107 / S0365110X67000593 . ISSN 0365-110X .
- ^ Khaoulani Idrissi, A .; Рафик, М .; Gougeon, P .; Герин, Р. (15 июля 1995 г.). «Анилиний монофторфосфат водорода, C6H8N + .HPO3F–». Acta Crystallographica Раздел C . 51 (7): 1359–1361. DOI : 10.1107 / S010827019401214X .
- ^ Фабри, Ян; Микаэла Фридрихова, Михал Душек, Карла Фейфарова, Радмила Крупкова (2011). «Трис (2-карбамоилгуанидиний) гидрофторфосфонат моногидрат фторфосфоната» . Acta Crystallographica Раздел E . 68 (1): o47 – o48. DOI : 10.1107 / S1600536811051683 . ISSN 1600-5368 . PMC 3254407 . PMID 22259550 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Фабри, Ян; Микаэла Фридрихова, Михал Душек, Карла Фейфарова, Радмила Крупкова (2012). «Два полиморфа дигидрата бис (2-карбамоилгуанидиния) фторфосфоната». Acta Crystallographica Раздел C . 68 (2): о71 – о75. DOI : 10.1107 / S0108270111053133 . ISSN 0108-2701 . PMID 22307257 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
- ^ Заворин, С.И.; Лермонтов С.А.; Мартынов И.В. (май 1988 г.). «Фторирование некоторых производных фосфорной кислоты». Вестник АН СССР Отделения химических наук . 37 (5): 1033–1035. DOI : 10.1007 / BF00957090 . S2CID 98659309 .
- ^ Ordentlich, Ари; Варак, Руфь; Барак, Дов; Фишер, Меир; Benschop, HendrikP .; De Jong, LeoP.A .; Сегалл, Йоффи; Велан, Барух; Шафферман, Авигдор (1998). «ESMS как уникальный инструмент для молекулярного мониторинга реакций между HuAChE и различными OP-агентами». Структура и функция холинэстераз и родственных белков . Springer США. п. 249. DOI : 10.1007 / 978-1-4899-1540-5_74 . ISBN 9781489915429.
- ^ Halámek, Эмиль и Kobliha, Zbynek. (2011). Возможные боевые отравляющие вещества. Chemicke Listy. 105. 323-333.
- ^ Duprat, M .; А. Боннель, Ф. Дабози, Дж. Дюран, Л. Кот (1983). «Монофторфосфаты цинка и калия, входящие в состав ингибиторов коррозии карбона в растворе NaCl à 3%». Журнал прикладной электрохимии . 13 (3): 317–323. DOI : 10.1007 / BF00941603 . ISSN 0021-891X . S2CID 95845823 . CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
Другое чтение [ править ]
- Леблан, Марк; Винсент Мезоннев, Ален Трессо; Трессо, Ален (2014). «Кристаллохимия и отдельные физические свойства неорганических фторидов и оксид-фторидов». Химические обзоры . 115 (2): 1191–254. DOI : 10.1021 / cr500173c . ISSN 0009-2665 . PMID 25135645 .
