Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Йодид натрия
Йодид натрия
Йодид натрия
NaI-Tl-кристаллы.jpg
Сцинтилляторы NaI (Tl)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ЧЭМБЛ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.800 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
  • WB6475000
UNII
  • InChI = 1S / HI.Na / h1H; / q; + 1 / p-1 проверитьY
    Ключ: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M проверитьY
  • InChI = 1 / HI.Na / h1H; / q; + 1 / p-1
    Ключ: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL
  • [Na +]. [I-]
Характеристики
NaI
Молярная масса149,894 [1]
Внешностьбелое твердое вещество,
растворяющееся в воздухе [1]
Запахбез запаха
Плотность3,67 г см −3 [1]
Температура плавления661 ° С (1222 ° F, 934 К) [1]
Точка кипения1304 ° С (2379 ° F, 1577 К) [1]
1587 г / л (0 ° C)
1842 г / л (25 ° C)
2278 г / л (50 ° C)
2940 г / л (70 ° C)
3020 г / л (100 ° C) [2] [3 ]
Растворимостьэтанол, ацетон [1]
Ширина запрещенной зоны5,89 эВ [4] [5]
Магнитная восприимчивость (χ)
−57 × 10 −6  см 3  моль −1 [6]
Показатель преломления ( n D )
1,93 (300 нм)
1,774 (589 нм)
1,71 (10 мкм) [7]
Структура [8]
Кристальная структура
Галит , cF8
Космическая группа
Фм 3 м, №225
Постоянная решетки
а  = 0,6462 нм
Формула единиц ( Z )
4
Координационная геометрия
Восьмигранный
Термохимия [9]
Теплоемкость ( C )
52,1 Дж моль −1  K −1
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
98,5 Дж моль −1  K −1
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
−287,8 кДж моль −1
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚)
−286,1 кДж моль −1
Опасности
Основные опасностиРаздражает, может нанести вред нерожденному ребенку
Паспорт безопасности[1]
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Формулировки опасности GHS
H315 , H319 , H400
Меры предосторожности GHS
P273 , P305 + 351 + 338 [10]
NFPA 704 (огненный алмаз)
1
0
1
точка возгоранияНегорючий
Родственные соединения
Другие анионы
Фторид
натрия Хлорид
натрия Бромид
натрия Астатид натрия
Другие катионы
Иодид лития Иодид
калия Иодид
рубидия Иодид
цезия Иодид
франция
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Йодида натрия ( химическая формула NaI ) представляет собой ионное соединение образуется из химической реакции из натрия металла и йода . В стандартных условиях это белое водорастворимое твердое вещество, содержащее смесь катионов натрия (Na + ) и йодид- анионов (I - ) в соотношении 1: 1 в кристаллической решетке . Он используется в основном как пищевая добавка и в органической химии . Его производят в промышленности в виде соли, образующейся при взаимодействии кислых иодидов с гидроксидом натрия .[11] Это хаотропная соль .

Использует [ редактировать ]

Пищевая добавка [ править ]

Йодид натрия, а также йодид калия обычно используются для лечения и предотвращения йодной недостаточности . Йодированная поваренная соль содержит 10  частей на миллион йодида . [11]

Органический синтез [ править ]

Одноатомные цепочки NaI, выращенные внутри двойных углеродных нанотрубок . [12]

Иодид натрия используется для превращения алкилхлоридов в алкилйодиды . Этот метод, реакция Финкельштейна , [13] основан на нерастворимости хлорида натрия в ацетоне, который управляет реакцией: [14]

R – Cl + NaI → R – I + NaCl

Ядерная медицина [ править ]

Некоторые радиоактивные йодидные соли натрия, в том числе Na 125 I и Na 131 I , имеют радиофармацевтическое применение, например, для лечения рака щитовидной железы и гипертиреоза или в качестве индикаторов с радиоактивной меткой при визуализации (см. Изотопы йода> Радио йод I-123, I-124 , I-125 и I-131 в медицине и биологии ).

Сцинтилляторы NaI (Tl), легированные таллием [ править ]

Йодида натрия активируется с таллия , NaI (Tl), когда подвергают ионизирующей радиации испускает фотоны (т.е. мерцают ) и используется в сцинтилляционных детекторов , традиционно в ядерной медицине , геофизике , ядерной физики и измерений параметров окружающей среды. NaI (Tl) - наиболее широко используемый сцинтилляционный материал. Кристаллы обычно соединяются с фотоэлектронным умножителем в герметичной сборке, поскольку йодид натрия гигроскопичен . Точная настройка некоторых параметров (например, радиационной стойкости ,послесвечение , прозрачность ) можно добиться, варьируя условия роста кристаллов . Кристаллы с более высоким уровнем легирования используются в детекторах рентгеновского излучения с высоким спектрометрическим качеством. Для этой цели йодид натрия можно использовать как в виде монокристаллов, так и в виде поликристаллов . Длина волны максимальной эмиссии 415 нм. [15]

Данные о растворимости [ править ]

Йодид натрия обладает высокой растворимостью в некоторых органических растворителях, в отличие от хлорида или даже бромида натрия:

РастворительРастворимость NaI (г NaI / кг растворителя при 25 ° C) [16]
H 2 O1842 г.
Жидкий аммиак1620
Жидкий диоксид серы150
Метанол625–830
Муравьиная кислота618
Ацетонитрил249
Ацетон504
Формамид570–850
Ацетамид323 (41,5 ° С)
Диметилформамид37–64
Дихлорметан0,09 [17]

Стабильность [ править ]

Иодиды (включая иодид натрия) заметно окисляются кислородом воздуха (O 2 ) до молекулярного йода (I 2 ). I 2 и I - комплекс с образованием трииодидного комплекса, который имеет желтый цвет, в отличие от белого цвета йодида натрия. Вода ускоряет процесс окисления, и йодид может также производить I 2 в результате фотоокисления, поэтому для максимальной стабильности йодид натрия следует хранить в темноте, при низкой температуре и низкой влажности.

См. Также [ править ]

  • Гамма-спектроскопия
  • Сцинтилляционный счетчик
  • Тератология

Ссылки [ править ]

  1. ^ Б с д е е Haynes, стр. 4,86
  2. ^ Seidell, Атертон (1919). Растворимость неорганических и органических соединений c. 2 . Компания Д. Ван Ностранд . п. 655 .
  3. Перейти ↑ Haynes, p. 5,171
  4. ^ Мията, Такео (1969). «Экситонная структура NaI и NaBr». Журнал Физического общества Японии . 27 (1): 266. Bibcode : 1969JPSJ ... 27..266M . DOI : 10,1143 / JPSJ.27.266 .
  5. ^ Guizzetti, G .; Nosenzo, L .; Регуццони, Э. (1977). «Оптические свойства и электронная структура галогенидов щелочных металлов по термоотражению». Physical Review B . 15 (12): 5921–5926. Bibcode : 1977PhRvB..15.5921G . DOI : 10.1103 / PhysRevB.15.5921 .
  6. Перейти ↑ Haynes, p. 4,130
  7. Перейти ↑ Haynes, p. 10,250
  8. ^ Дэйви, Уиллер П. (1923). «Прецизионные измерения кристаллов галогенидов щелочных металлов». Физический обзор . 21 (2): 143–161. Полномочный код : 1923PhRv ... 21..143D . DOI : 10.1103 / PhysRev.21.143 .
  9. Перейти ↑ Haynes, p. 5,36
  10. ^ "Натрий йодид 383112" . Сигма Олдрич .
  11. ^ a b Лайдей, Филлис А. (2005). «Йод и соединения йода». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. С. 382–390. DOI : 10.1002 / 14356007.a14_381 .
  12. ^ Senga, Ryosuke; Суэнага, Кадзу (2015). «Спектроскопия одноатомных электронных потерь энергии легких элементов» . Nature Communications . 6 : 7943. Bibcode : 2015NatCo ... 6.7943S . DOI : 10.1038 / ncomms8943 . PMC 4532884 . PMID 26228378 .  
  13. ^ Финкельштейн, Хэнк (1910). "Darstellung organischer Jodide aus den entsprechenden Bromiden und Chloriden" . Бер. Dtsch. Chem. Ges. (на немецком). 43 (2): 1528–1532. DOI : 10.1002 / cber.19100430257 .
  14. ^ Стрейтвизер, Эндрю (1956). «Сольволитические реакции вытеснения на насыщенных атомах углерода». Химические обзоры . 56 (4): 571–752. DOI : 10.1021 / cr50010a001 .
  15. ^ «Сцинтилляционные материалы и сборки» (PDF) . Кристаллы Сен-Гобен . 2016 . Проверено 21 июня 2017 года .
  16. ^ Берджесс, Джон (1978). Ионы металлов в растворе . Серия Эллиса Хорвуда по химическим наукам. Нью-Йорк: Эллис Хорвуд. ISBN 9780470262931.
  17. ^ Де Намор, Анджела Ф. Данил; Трабулсси, Рафик; Салазар, Франц Фернандес; Де Акоста, Вильма Диандерас; Де Вискардо, Ибони Фернандес; Португалия, Хайме Муньос (1989). «Передача и распределение свободных энергий 1: 1 электролитов в системе растворителей вода – дихлорметан при 298,15 К». Журнал химического общества, Труды Фарадея 1 . 85 (9): 2705–2712. DOI : 10.1039 / F19898502705 .

Цитированные источники [ править ]

  • Хейнс, Уильям М., изд. (2016). CRC Справочник по химии и физике (97-е изд.). CRC Press . п. 4.49. ISBN 9781498754293.

Внешние ссылки [ править ]

  • «ICSC 1009 - йодид натрия (безводный)» . Международная карта химической безопасности . 20 апреля 2005 . Проверено 21 июня 2017 года .
  • «Паспорт безопасности материала (MSDS) - Данные по безопасности йодида натрия» . ScienceLab.com . 21 мая 2013 года . Проверено 21 июня 2017 года .
  • «Йодид натрия (пероральный путь, путь инъекции, внутривенный путь)» . Drugs.com . 2017 . Проверено 21 июня 2017 года .
  • «Паспорт безопасности - йодид натрия» (PDF) . Глобальное управление безопасностью. 23 января 2015 года . Проверено 16 октября 2019 года .