 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК супероксид натрия (I) | |
| Другие имена супероксид натрия | |
| Идентификаторы | |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| Характеристики | |
| NaO 2 | |
| Молярная масса | 54,9886 г / моль |
| Внешность | Кристаллическое твердое вещество от желтого до оранжевого цвета |
| Плотность | 2,2 г / см 3 |
| Температура плавления | 551,7 ° С (1025,1 ° F, 824,9 К) |
| Точка кипения | Разлагается |
| Разлагается | |
| Основность (p K b ) | Нет данных |
| Структура | |
| кубический | |
| Термохимия | |
Теплоемкость ( C ) | 72,1 Дж / моль К |
Стандартная мольная энтропия ( S | 115,9 Дж / моль К |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | -260,2 кДж / моль |
Свободная энергия Гиббса (Δ f G ˚) | -218,4 кДж / моль |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | Коррозионный |
| R-фразы (устаревшие) | R35 |
| S-фразы (устарели) | S1 / 2, S26, S37 / 39, S45 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | оксид натрия пероксид натрия |
Другие катионы | супероксид калия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Супероксид натрия - это неорганическое соединение с формулой Na O 2 . [1] Это желто-оранжевое твердое вещество представляет собой соль супероксид- аниона. Это промежуточный продукт при окислении натрия кислородом.
Подготовка [ править ]
NaO 2 получают обработку перекиси натрия с кислородом при высоких давлениях: [2]
- Na 2 O 2 + O 2 → 2 NaO 2
Также его можно приготовить осторожной оксигенацией раствора натрия в аммиаке:
- Na (в NH 3 ) + O 2 → NaO 2
Он также производится вместе с перекисью натрия , когда натрий хранится в несоответствующих условиях (например, в грязных или частично галогенированных растворителях) [ необходима цитата ] .
Свойства [ править ]
Продукт парамагнитен , как и ожидалось для соли O-
2 анион . Он легко гидролизуется с образованием смеси гидроксида натрия, кислорода и перекиси водорода. [3] Он кристаллизуется в мотиве NaCl.
Ссылки [ править ]
- ^ Hayyan М., Хашим М.А., AlNashef И.М., супероксид Ион: Последствия генерации и химические Chem. Rev., 2016, 116 (5), pp 3029–3085. DOI: 10.1021 / acs.chemrev.5b00407
- ^ Стивен Э. Стефану, Эдгар Дж. Сейб-младший, Джейкоб Клейнберг "Супероксид натрия" неорганический синтез 1953; Vol. 4, 82-85.
- ^ Энциклопедия науки и техники Sasol, GC Gerrans, P. Hartmann-Petersen, p.243 «оксиды натрия», ссылка на книги Google
| Этот материал, связанный с неорганическими соединениями, является незавершенным . Вы можете помочь Википедии, расширив ее . |
