Из Википедии, свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Пероксид стронция
BaO2structure.jpg
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ECHA InfoCard100.013.841 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 215-224-6
UNII
  • InChI = 1S / O2.Sr / c1-2; / q-2; +2
  • [O -] [O -]. [Sr + 2]
Характеристики
SrO 2
Молярная масса119,619 г / моль
Появлениебелый порошок
Запахбез запаха
Плотность4,56 г / см 3 (безводный) 1,91 г / см 3 (октагидрат)
Температура плавления215 ° C (419 ° F, 488 K) (разлагается) [1]
слабо растворимый
Растворимостьхорошо растворим в спирте , хлорид аммония не
растворим в ацетоне
Состав
Тетрагональный [2]
D 17 4h , I4 / ммм, tI6
6
Опасности
Паспорт безопасностиВнешний SDS
Пиктограммы GHSGHS03: ОкисляющийGHS05: КоррозийныйGHS07: Вредно[3]
Сигнальное слово GHSОпасность
H302 , H312 , H317 , H331 , H350
P220 , P261 , P280 , P305 + 351 + 338
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)контрольныйY☒N
Ссылки на инфобоксы

Пероксид стронция представляет собой неорганическое соединение с формулой Sr O 2, которое существует как в безводной, так и в октагидратной форме, оба из которых являются твердыми веществами белого цвета. Безводная форма имеет структуру, аналогичную структуре карбида кальция . [4] [5]

Использует [ редактировать ]

Это окислитель, используемый для отбеливания . Он используется в некоторых пиротехнических композициях в качестве окислителя и ярко-красного пиротехнического красителя . Он также может использоваться как антисептик и в трассирующих боеприпасах.

Производство [ править ]

Пероксид стронция получают путем пропускания кислорода над нагретым оксидом стронция . При нагревании в отсутствие O 2 он разлагается до SrO и O 2 . Он более термолабилен, чем BaO 2 . [6] [7]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Миддлбург, Саймон С .; Lagerlof, Karl Peter D .; Граймс, Робин В. (2013). «Размещение избытка кислорода в монооксидах группы II». Журнал Американского керамического общества . 96 : 308–311. DOI : 10.1111 / j.1551-2916.2012.05452.x .
  2. ^ Массалимов, ИА; Киреева, М.С.; Сангалов, Ю. А. (2002). «Структура и свойства механоактивированного пероксида бария» . Неорганические материалы . 38 (4): 363–366. DOI : 10,1023 / A: 1015105922260 .
  3. ^ «Перекись стронция» . Американские элементы . Проверено 7 марта 2019 года .
  4. ^ Бернал, JD; Дятлова, Э .; Касарновский, И .; Райхштейн, С.И.; Уорд А.Г. "Структура пероксидов стронция и бария" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1935), 92, 344-54.
  5. ^ Натта, Г. "Структура гидроксидов и гидратов. IV. Октагидрированный пероксид стронция" Gazzetta Chimica Italiana (1932), 62, 444-56.
  6. ^ Миддлбург, Саймон С .; Lagerlof, Karl Peter D .; Граймс, Робин В. (2013). «Размещение избытка кислорода в монооксидах группы II». Журнал Американского керамического общества . 96 : 308–311. DOI : 10.1111 / j.1551-2916.2012.05452.x .
  7. ^ Bauschlicher, Charles W. Jr .; Куропатка, Гарри; Содупе, Мариона; Лангхофф, Стивен Р. «Теоретическое исследование супероксидов щелочноземельных металлов от BeO 2 до SrO 2 », Journal of Physical Chemistry 1992, том 96, стр. 9259-64. DOI : 10.1021 / j100202a036

См. Также [ править ]

  • Перекись бария
  • Оксид стронция


  • v
  • т
  • е