2.jpg/440px-Cd(CN)2.jpg) | |
| Идентификаторы | |
|---|---|
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.008.331  |
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Zn (CN) 2 | |
| Молярная масса | 117,444 г / моль |
| Внешность | бежевая пудра |
| Плотность | 1,852 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 800 ° С (1470 ° F, 1070 К) (разлагается) |
| 0,00005 г / 100 мл (20 ° С) | |
| Растворимость | нападению щелочей , KCN , аммиак |
| -46,0 · 10 -6 см 3 / моль | |
| Опасности | |
Классификация ЕС (DSD) (устарела) | нет в списке |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |
LD 50 ( средняя доза ) | 100 мг / кг, крыса (внутрибрюшинно) |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
2.jpg){kind=link}
Цианид цинка - это неорганическое соединение с формулой Zn ( CN ) 2 . Это белое твердое вещество, которое используется в основном для гальваники цинка, но также имеет более специализированные применения для синтеза органических соединений .
Структура [ править ]
В Zn (CN) 2 цинк принимает тетраэдрическое координационное окружение, связанное мостиковыми цианидными лигандами . Структура состоит из двух «взаимопроникающих» структур (синяя и красная на картинке выше). Такие мотивы иногда называют «расширенными алмазоидными » структурами. Некоторые формы SiO 2 имеют аналогичную структуру, в которой тетраэдрические центры Si связаны оксидами. Цианидная группа показывает беспорядок от головы к хвосту, когда любой атом цинка имеет от одного до четырех атомов углерода, а остальные являются атомами азота. [2] Он показывает один из самых больших отрицательных коэффициентов теплового расширения (превышающий предыдущий рекордсмен,вольфрамат циркония ).
Химические свойства [ править ]
Типичный для неорганического полимера Zn (CN) 2 нерастворим в большинстве растворителей. Твердое вещество растворяется или, точнее, разлагается в водных растворах основных лигандов, таких как гидроксид , аммиак и дополнительный цианид, с образованием анионных комплексов.
Синтез [ править ]
Zn (CN) 2 довольно легко получить путем объединения водных растворов цианида и ионов цинка, например, посредством реакции двойного замещения между KCN и ZnSO 4 : [3]
- ZnSO 4 + 2 KCN → Zn (CN) 2 + K 2 SO 4
Для коммерческого применения прилагаются некоторые усилия, чтобы избежать примесей галогенидов за счет использования ацетатных солей цинка: [3] [4]
- Zn (CH 3 COO) 2 + HCN → Zn (CN) 2 + 2 CH 3 COOH
Цианид цинка также производится как побочный продукт некоторых методов извлечения золота . Процедуры выделения золота из водного цианида золота иногда требуют добавления цинка:
- 2 [Au (CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + Zn (CN) 2 + 2 CN -
Приложения [ править ]
Гальваника [ править ]
Основное применение Zn (CN) 2 - это гальваническое покрытие цинка из водных растворов, содержащих дополнительное количество цианида. [4]
Органический синтез [ править ]
Zn (CN) 2 используется для введения формильной группы в ароматические соединения в реакции Гаттермана, где он служит удобной, более безопасной и негазообразной альтернативой HCN . [5] Поскольку в реакции используется HCl , Zn (CN) 2 также обеспечивает реакцию in situ с ZnCl 2 , кислотным катализатором Льюиса . Примеры использования Zn (CN) 2 таким образом включают синтез 2-гидрокси-1-нафтальдегида и мезитальдегида. [6]
Zn (CN) 2 также используется в качестве катализатора цианосилилирования альдегидов и кетонов. [7]
Ссылки [ править ]
- ^ "ЦИАНИД ЦИНКА | CAMEO Chemicals | NOAA" . cameochemicals.noaa.gov .
- ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b Брауэр, Георг (1963). Справочник по препаративной неорганической химии Vol. 2, 2-е изд . Нью-Йорк: Academic Press. п. 1087. ISBN 9780323161299.
- ^ a b Эрнст Гейл, Стивен Гос, Рупрехт Кульцер, Юрген Лорёш, Андреас Рубо и Манфред Зауэр «Цианосоединения, неорганические вещества» Энциклопедия промышленной химии Ульманна Wiley-VCH, Weinheim, 2004. doi : 10.1002 / 14356007.pub2_
- ^ Адамс, Роджер (1957). Органические реакции, Том 9 . Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., стр. 53–54. ISBN 9780471007265. Проверено 18 июля 2014 года .
- Перейти ↑ Adams R. , Levine I. (1923). «Упрощение синтеза гидроксиальдегидов по Гаттерману». Варенье. Chem. Soc. 45 (10): 2373–77. DOI : 10.1021 / ja01663a020 . Фусон Р.К., Хорнинг Е.К., Роуленд С.П., Уорд М.Л. (1955). «Мезитальдегид». Органический синтез . DOI : 10.15227 / orgsyn.023.0057 .CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка ); Сборник , 3 , с. 549
- ^ Расмуссен JK, Heilmann SM (1990). «Цианосилилирование карбонильных соединений in situ: О-триметилсилил-4-метоксиманделонитрил». Органический синтез . DOI : 10.15227 / orgsyn.062.0196 .; Сборник , 7 , с. 521
