Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску

Цианистый калий
Цианид калия-фаза-I-элементарная-3D-SF.png
Kaliumcyanid.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Цианистый калий
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.005.267 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 205-792-3
Номер RTECS
  • TS8750000
UNII
Номер ООН1680
Характеристики
KCN
Молярная масса65,12 г / моль
ВнешностьБелое кристаллическое твердое вещество,
растворяющееся в воздухе
Запахслабый, миндальное -как
Плотность1,52 г / см 3
Температура плавления 634,5 ° С (1174,1 ° F, 907,6 К)
Точка кипения 1625 ° С (2957 ° F, 1898 К)
71,6 г / 100 мл (25 ° C)
100 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость в метаноле4,91 г / 100 мл (20 ° С)
Растворимость в глицеринерастворимый
Растворимость в формамиде14,6 г / 100 мл
Растворимость в этаноле0,57 г / 100 мл
Растворимость в гидроксиламине41 г / 100 мл
Кислотность (p K a )11.0
−37,0 · 10 −6 см 3 / моль
Показатель преломления ( n D )
1,410
Термохимия
Стандартная мольная энтропия ( S o 298 )
127,8 Дж  · К −1 моль −1
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 )
−131,5 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасностиICSC 0671
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHSОпасность
Заявления об опасности GHS
H290 , H300 , H310 , H330 , H370 , H372 , H410
Меры предосторожности GHS
Р260 , Р264 , Р273 , Р280 , Р284 , Р301 + 310
NFPA 704 (огненный алмаз)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 4: Very short exposure could cause death or major residual injury. E.g. VX gasReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 четырехцветный алмаз
0
4
0
точка возгоранияНегорючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD 50 ( средняя доза )
5 мг / кг (перорально, кролик)
10 мг / кг (перорально, крыса)
5 мг / кг (перорально, крыса)
8,5 мг / кг (перорально, мышь) [2]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 5 мг / м 3 [1]
REL (рекомендуется)
C 5 мг / м 3 (4,7 частей на миллион) [10 минут] [1]
IDLH (Непосредственная опасность)
25 мг / м 3 [1]
Родственные соединения
Другие анионы
Цианат
калия Тиоцианат калия
Другие катионы
Цианид натрия Цианид
рубидия Цианид
лития Цианид
цезия
Родственные соединения
Цианистый водород
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Цианид калия - это соединение с формулой K CN . Эта бесцветная кристаллическая соль, внешне похожая на сахар , хорошо растворяется в воде. Большая часть KCN используется в золотодобыче , органическом синтезе и гальванике . Меньшие области применения включают украшения для химического золочения и полировки . [4]

Цианистый калий очень токсичен . Влажное твердое вещество выделяет небольшое количество цианистого водорода из-за гидролиза , который пахнет горьким миндалем . [5] Однако не все это чувствуют; способность делать это - генетическая черта . [6]

Вкус цианида калия описывается как едкий и горький, с ощущением жжения, похожим на щелочь. [7]

Производство [ править ]

KCN получают путем обработки цианистого водорода водным раствором гидроксида калия с последующим выпариванием раствора в вакууме: [8]

HCN + КОН → KCN + H 2 O

Ежегодно производится около 50 тысяч тонн цианида калия. [4]

Историческое производство [ править ]

До 1900 года и до изобретения процесса Кастнера цианид калия был наиболее важным источником цианидов щелочных металлов . [4] В этом историческом процессе цианид калия был произведен путем разложения ферроцианида калия : [9]

K 4 [Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2

Структура [ править ]

В водном растворе KCN диссоциирует на ионы гидратированного калия (K + ) и ионы цианида (CN - ). Обычная форма твердого KCN, стабильная при атмосферном давлении и температуре, имеет ту же кубическую кристаллическую структуру, что и хлорид натрия , где каждый ион калия окружен шестью ионами цианида, и наоборот. Несмотря на то, что ионы цианида двухатомны и, следовательно, менее симметричны, чем хлорид, они вращаются так быстро, что их усредненная по времени форма является сферической. При низкой температуре и высоком давлении это свободное вращение затруднено, что приводит к менее симметричной кристаллической структуре с ионами цианида, расположенными в виде листов. [10] [11]

Приложения [ править ]

KCN и цианид натрия (NaCN) широко используются в органическом синтезе для получения нитрилов и карбоновых кислот , особенно в реакции фон Рихтера . Он также находит применение для синтеза гидантоинов , которые могут быть полезными синтетическими промежуточными продуктами, при взаимодействии с карбонильным соединением, таким как альдегид или кетон, в присутствии карбоната аммония .

KCN используется в качестве фиксажа в мокром пластине процессе коллодия . [12] KCN растворяет серебро, если проявитель не сделал его нерастворимым. Это раскрывает и стабилизирует изображение, делая его нечувствительным к свету. Современные фотографы мокрых пластин могут предпочесть менее токсичные фиксаторы, часто выбирая менее токсичный тиосульфат натрия , но KCN все еще используется. Он широко использовался высокопоставленными нацистскими чиновниками для совершения самоубийства в последние дни Второй мировой войны , такими как Герман Геринг , который принял капсулу за ночь перед казнью.

Цианид калия и золота [ править ]

Основная статья: Цианид калия и золота

При добыче золота KCN образует водорастворимую соль цианид золота калия (или цианид калия золота ) и гидроксид калия из металлического золота в присутствии кислорода (обычно из окружающего воздуха) и воды:

4 Au + 8 KCN + O 2 + 2 H 2 O → 4 K [Au (CN) 2 ] + 4 KOH

В аналогичном процессе используется NaCN для производства цианида натрия и золота (NaAu (CN 2 )).

Токсичность [ править ]

Основная статья: отравление цианидом

Цианид калия является мощным ингибитором клеточного дыхания , действуя на митохондриальную цитохром с оксидазу , тем самым блокируя окислительное фосфорилирование . Лактоацидоз возникает как следствие анаэробного метаболизма . Первоначально острое отравление цианидом вызывает у пострадавшего красный или румяный цвет лица, потому что ткани не могут использовать кислород крови. Эффекты цианида калия и цианида натрия идентичны, и симптомы отравления обычно возникают в течение нескольких минут после приема вещества: человек теряет сознание, и в конечном итоге следует смерть мозга . В этот период у пострадавшего могут возникнуть судороги.. Смерть наступает в результате церебральной гипоксии . Ожидаемая доза LD100 (для человека) цианида калия составляет 200–300 мг, тогда как LD50 оценивается в 140 мг. [13]

Среди выдающихся личностей, которые были убиты или умерли в результате самоубийства с применением цианистого калия, являются члены Молодой Боснии и печально известные личности в нацистской Германии, такие как Эрвин Роммель , давняя соратница Гитлера Ева Браун , Йозеф Геббельс , Генрих Гиммлер и Герман Геринг. . Он был также использован Второй мировой войны -era британских агентов (как специально сделано таблетки самоубийства ), ученый Алан Тьюринг , полимер химик Карозерс , и 19-го века немецкий химик Виктор Мейер ,[14] и в различных самоубийствах религиозных культов, таких как Народный храм , датский писатель Густав Вид в 1914 году, члены ТОТИ причастны к убийству премьер-министра Индии Раджива Ганди , первой мученицы Бенгалии Притилаты Ваддедар , Джейсона Алтома , который был многообещающий аспирант в лаборатории лауреата Нобелевской премии химика Э. Дж. Кори в Гарварде и Джон Б. Маклмор, житель Алабамы, жизнь и самоубийство которого были предметом популярного подкаста «S-городок». Слободан Праляк, Общее военное время в Республике Хорватии и осужден военным преступником, умер в результате самоубийства при питье из флакона , содержащего цианид калия во время чтения его предложения в Гааге по Международным уголовным трибуналом по бывшей Югославии (МТБЮ) 29 ноября 2017. [ 15]

Он используется профессиональными энтомологами в качестве смертоносного средства при сборе фляг , поскольку насекомые гибнут в течение нескольких секунд от испускаемых им паров HCN, что сводит к минимуму повреждение даже очень хрупких образцов.

Наиболее эффективно KCN можно детоксифицировать с помощью перекиси водорода или раствора гипохлорита натрия . Такие растворы следует по возможности поддерживать щелочными, чтобы исключить возможность образования цианистого водорода: [4]

KCN + H 2 O 2 → K OCN + H 2 O

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0522» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ "Цианиды (как CN)" . Немедленно опасные для жизни или здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  3. ^ "ЦИАНИД КАЛИЯ | CAMEO Chemicals | NOAA" .
  4. ^ a b c d Андреас Рубо, Раф Келленс, Джей Редди, Джошуа Вутен, Вольфганг Хазенпуш «Цианиды щелочных металлов» в Энциклопедии промышленной химии Ульманна 2006 Wiley-VCH, Вайнхайм, Германия. DOI : 10.1002 / 14356007.i01_i01
  5. ^ "Предсмертная записка показывает вкус цианида" . 8 июля 2006 г.
  6. ^ Интернет Менделирующее наследование в человеке (OMIM): 304300
  7. ^ «Единственный вкус: цианид едкий» . hindustantimes.com . Hindustan Times. 8 июля 2006 г.
  8. ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN 0-07-049439-8 
  9. ↑ Фон Вагнер, Рудольф (1897). Учебное пособие по химической технологии . Нью-Йорк: Д. Эпплтон и Ко. Стр. 474 и 477.
  10. ^ Открытая база данных кристаллографии, структура KCN
  11. ^ HT Стокса; Д.Л. Деккер; HM Нельсон; JD Jorgensen (1993). «Структура цианида калия при низкой температуре и высоком давлении, определенная методом дифракции нейтронов» . Physical Review B (Представленная рукопись). 47 (17): 11082–11092. DOI : 10.1103 / PhysRevB.47.11082 ..
  12. ^ J. Towler, MD. «Серебряный солнечный луч (Факсимиле 1864 года, издание 1969 года)» стр. 119
  13. ^ Джон Харрис Трестрейл III. Уголовное отравление - Руководство по расследованиям для правоохранительных органов, токсикологов, судебных экспертов и адвокатов (2-е издание) . п. 119
  14. ^ «10 лучших ученых, покончивших с собой» . 7 октября 2007 г.
  15. ^ «Военный преступник« принял цианид »в Гаагском суде» . BBC News . 1 декабря 2017 . Дата обращения 1 декабря 2017 .

Внешние ссылки [ править ]

  • Международная карта химической безопасности 0671
  • Цианистый водород и цианиды ( CICAD 61)
  • Национальный реестр загрязнителей - информационный бюллетень по цианидным соединениям
  • Карманный справочник NIOSH по химической опасности
  • CSST (Канада)
  • Стандартная справочная база данных NIST
  • Национальный институт исследований и безопасности (1997 год). « Цианур натрия. Цианур калия ». Fichexicologique n ° 111 , Париж: INRS, 6 стр. (На французском)