 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Гидроксид цинка | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.039.816  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Zn (OH) 2 | |
| Молярная масса | 99,424 г / моль |
| Появление | белый порошок |
| Плотность | 3,053 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 125 ° С (257 ° F, 398 К) (разложение) |
| слабо растворимый | |
Произведение растворимости ( K уд ) | 3,0 × 10 −17 |
| Растворимость в спирте | нерастворимый |
| −67,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Термохимия | |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −642 кДж · моль −1 [1] |
| Опасности | |
| точка возгорания | Не воспламеняется |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Оксид цинка |
Другие катионы | Гидроксид кадмия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Гидроксид цинка Zn ( OH ) 2 - неорганическое химическое соединение . Он также встречается в природе в виде трех редких минералов: вюльфингита (орторомбического), ашоверита и сладкого (оба тетрагональных).
Подобно гидроксидам других металлов, таких как свинец , алюминий , бериллий , олово и хром , гидроксид цинка (и оксид цинка ) является амфотерным . Таким образом, он легко растворяется в разбавленном растворе сильной кислоты , такой как HCl , а также в растворе щелочи, такой как гидроксид натрия .
Подготовка [ править ]
Его можно приготовить, добавив раствор гидроксида натрия, но не в избытке, к раствору любой соли цинка. Будет виден белый осадок:
- Zn 2+ + 2 OH - → Zn (OH) 2 .
Известно, что Zn 2+ образует гекса-аква-ионы при высоких концентрациях воды и тетра-аква-ионы при низких концентрациях воды [2], и, таким образом, эту реакцию можно лучше записать как реакцию акватированного иона с гидроксидом через донорство протон следующим образом.
- Zn 2+ (OH 2 ) 4 (водн.) + OH - (водн.) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (водн.) + H 2 O (l)
Последующие реакции, обсуждаемые ниже, также могут рассматриваться как реакции с акватированным ионом цинка, и их можно соответствующим образом регулировать. Однако для простоты здесь и далее молекулы воды опускаются.
Если добавить избыток гидроксида натрия, осадок гидроксида цинка растворится, образуя бесцветный раствор цинкат-иона :
- Zn (OH) 2 + 2 OH - → Zn (OH) 4 2− .
Это свойство можно использовать в качестве теста на ионы цинка в растворе, но оно не является исключительным, поскольку соединения алюминия и свинца ведут себя очень похожим образом. В отличие от гидроксидов алюминия и свинца гидроксид цинка также растворяется в избытке водного аммиака с образованием бесцветного водорастворимого аммиачного комплекса .
Гидроксид цинка будет растворяться, потому что ион обычно окружен водными лигандами; когда к раствору добавляется избыток гидроксида натрия, ионы гидроксида уменьшают заряд комплекса до -2 и делают его растворимым. Когда добавляется избыток аммиака, он устанавливает равновесие, которое обеспечивает ионы гидроксида; образование гидроксид-ионов вызывает реакцию, аналогичную реакции гидроксида натрия, и создает +2-заряженный комплекс с координационным числом 4 с аммиачными лигандами - это делает комплекс растворимым, так что он растворяется.
Приложения [ править ]
Одно из основных применений - в качестве абсорбента в хирургических повязках . Он также используется для поиска солей цинка путем смешивания гидроксида натрия с подозреваемой солью.
Ссылки [ править ]
- ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Зи, Ю-Keung и Дональда ирландцы. «Колебательно-спектральные исследования взаимодействий ион-ион и ион-растворитель. I. Нитрат цинка в воде». Журнал химии растворов 7.6 (1978): 395-415.
- Химия в контексте - Грэм Хилл, Джон Холман (стр. 283284)
