2.png) | |
2Xray.jpg/440px-Mg(OH)2Xray.jpg) | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Кадмия (II) гидроксид | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.040.137  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Cd (OH) 2 | |
| Молярная масса | 146,43 г / моль |
| Внешность | белые кристаллы |
| Плотность | 4,79 г / см 3 |
| Температура плавления | 130 ° С (266 ° F, 403 К) |
| Точка кипения | 300 ° С (572 ° F, 573 К) (разлагается) |
| 0,026 г / 100 мл | |
| Растворимость | растворим в разбавленных кислотах |
| -41,0 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Структура | |
| шестиугольный | |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 96 Дж · моль −1 · K −1 [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −561 кДж · моль −1 [1] |
| Опасности | |
| NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): | |
PEL (Допустимо) | [1910.1027] TWA 0,005 мг / м 3 (как Cd) [2] |
REL (рекомендуется) | Ca [2] |
IDLH (Непосредственная опасность) | Ca [9 мг / м 3 (в виде Cd)] [2] |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Кадмий хлорид , иодид кадмия |
Другие катионы | Гидроксид цинка , гидроксид кальция , гидроксид магния |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
2Xray.jpg){kind=link}
Гидроксид кадмия - неорганическое соединение с формулой Cd (OH) 2 . Это белое кристаллическое ионное соединение, которое является ключевым компонентом никель-кадмиевых аккумуляторов. [3]
Структура, подготовка и реакции [ править ]
Гидроксид кадмия имеет ту же структуру, что и Mg (OH) 2 , состоящий из пластин октаэдрических металлических центров, окруженных октаэдрическими гидроксидными лигандами. [4]
Его получают путем обработки нитрата кадмия гидроксидом натрия :
- Cd (NO 3 ) 2 + 2 NaOH → Cd (OH) 2 + 2 NaNO 3
Попытка приготовления из других солей кадмия более сложна. [3]
Cd (OH) 2 и оксид кадмия реагируют одинаково. Гидроксид кадмия более щелочной, чем гидроксид цинка . При обработке концентрированным раствором едкого натра образует анионный комплекс Cd (OH) 4 2− . При добавлении к растворам этих ионов он образует комплексы с ионами цианида, тиоцианата и аммония. Гидроксид кадмия теряет воду при нагревании, образуя оксид кадмия . Разложение начинается при 130 ° C и завершается при 300 ° C. Реакции с минеральными кислотами (HX) дают соответствующие соли кадмия (CdX 2 ). С соляной кислотой , серной кислотой и азотной кислотой продуктыхлорид кадмия , сульфат кадмия и нитрат кадмия , соответственно.
Использует [ редактировать ]
Он образуется в анодах аккумуляторных батарей, в никель-кадмиевых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батареях при их разряде:
- 2 NiO (OH) + 2 H 2 O + Cd → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Ссылки [ править ]
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. п. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0087» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ a b Карл-Хайнц Шульте-Шреппинг, Магнус Пискатор «Кадмий и соединения кадмия» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a04_499 .
- ^ Hemmingsen, L .; Bauer, R .; Bjerrum, MJ; Schwarz, K .; Blaha, P .; Андерсен, П., "Структура, химическая связь и ядерные квадрупольные взаимодействия β-Cd (OH) 2 : эксперимент и расчеты первых принципов", Inorganic Chemistry 1999, том 38, 2860-2867. DOI : 10.1021 / ic990018e
