Иодид алюминия

Иодид алюминия
Имена


Предпочтительное название IUPAC Йод алюминия
Другие имена Иодид алюминия (III) Иодид алюминия Трииодид алюминия Трииодид алюминия
Идентификаторы
Количество CAS	7784-23-8 (безводный)^Y 10090-53-6 (гексагидрат)^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение димер : Интерактивное изображение
ChemSpider	74202 (безводный)^Y
ECHA InfoCard	100.029.140
Номер ЕС	232-054-8
PubChem CID	82222 (безводный)
UNII	L903Z8J9VR (безводный)^Y VWS43EUO9V (гексагидрат)^Y
Номер ООН	ООН 3260
CompTox Dashboard ( EPA )	DTXSID0064838
ИнЧИ Ключ: CECABOMBVQNBEC-UHFFFAOYSA-K^Y Ключ: CECABOMBVQNBEC-DFZHHIFOAE
Улыбки Я [Ал] (Я) Я димер : I [Al-] 1 (I) [I +] [Al -] ([I +] 1) (I) I
Характеристики
Химическая формула	$AlI 3$ , $AlI 3 \cdot 6H 2 O$ (гексагидрат)
Молярная масса	407,695 г / моль (безводный) 515,786 г / моль (гексагидрат) ^[1]
Внешность	белый (безводный) или желтый порошок (гексагидрат) ^[1]
Плотность	3,98 г / см ³ (безводный) ^[1] 2,63 г / см ³ (гексагидрат) ^[2]
Температура плавления	188,28 ° C (370,90 ° F, 461,43 K) (безводный) 185 ° C, разлагается (гексагидрат) ^[1]^[2]
Точка кипения	382 ° C (720 ° F, 655 K) безводные, возгнанные ^[1]
Растворимость в воде	очень растворимый, частичный гидролиз
Растворимость в спирте , эфире	растворимый (гексагидрат)
Структура ^[3]
Кристальная структура	Моноклиника , мП16
Космическая группа	P2 ₁ / c, No. 14
Постоянная решетки	a = 1,1958 нм, b = 0,6128 нм, c = 1,8307 нм α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Формула единиц ( Z )	8
Термохимия ^[1]
Теплоемкость ( C )	98,7 Дж / (моль · К)
Стандартная мольная энтропия ( S ^o₂₉₈ )	195,9 Дж / (моль · К)
Std энтальпия формации (Δ _FH ^⦵₂₉₈ )	-302,9 кДж / моль
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Иодид алюминия - это химическое соединение, содержащее алюминий и йод . Неизменно название относится к соединению состава $AlI. 3$ , образованный реакцией алюминия и иода ^[4] или действием $HI$ на металлический $Al$ . Гексагидрат получают в результате реакции металлического алюминия или гидроксида алюминия с йодистым водородом или йодистоводородной кислотой . Как и родственные хлорид и бромид, $AlI 3$ это сильная кислота Льюиса, которая поглощает воду из атмосферы. Он используется в качестве реагента для разрыва определенных типов связей CO и NO. Расщепляет ариловые эфиры и деоксигенирует эпоксиды . ^[5]

Структура [ править ]

Твердый $AlI 3$ димерный, состоящий из $Al 2 я 6$ , аналогично AlBr 3 . ^[3] Структура мономерной и димерной форм была охарактеризована в газовой фазе. ^[6] Мономер, $AlI 3$ тригонально плоский с длиной связи 2,448 (6) Å, а мостиковый димер $Al 2 я 6$ при 430 К аналогичен Al 2 Cl 6 и Al 2 Br 6 с длинами связи $Al - I$ 2,456 (6) Å (концевой) и 2,670 (8) Å (мостик). Димер описывается как гибкий с геометрией равновесия D _2h .

Иодид алюминия (I) [ править ]

Воспроизвести медиа

Эксперимент, показывающий прямой синтез иодида алюминия. Несколько капель воды добавляют к гомогенизированной смеси алюминиевого порошка и порошкообразного йода. Через короткое время (период индукции) происходит бурная реакция с выделением интенсивно окрашенных паров. Пурпурные пары возникают из-за испарения йода в результате повышения температуры системы, а коричневые, вероятно, из-за дыма аддукта продукта реакции с избытком йода. Экзэргоническая реакция

2Al (s) + 3I 2 (s) \to 2AlI 3 (s)

лежит в основе наблюдаемого явления.

Название «иодид алюминия» широко используется для описания трииодида или его димера. Фактически, моноиодид также играет роль в системе Al – I, хотя соединение AlI нестабильно при комнатной температуре по сравнению с трииодидом: ^[7]

3 AlI \to AlI 3 + 2 Al

Иллюстративным производным монойодида алюминия является циклический аддукт, образованный триэтиламином , $Al 4 я 4 (Сеть 3) 4$ .

Ссылки [ править ]

^ a b c d e f Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.45. ISBN 1439855110.
^ а б Перри, Дейл Л. (19 апреля 2016 г.). Справочник неорганических соединений, второе издание . CRC Press. п. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
^ a b Троянов Сергей И .; Краль, Торальф; Кемниц, Эрхард (2004). «Кристаллические структуры $GaX$ $3$ $(X = Cl, Br, I)$ и $AlI$ $3$ ». Zeitschrift für Kristallographie . 219 (2–2004): 88–92. DOI : 10.1524 / zkri.219.2.88.26320 . S2CID 101603507 .
^ Ватт, Джордж W; Холл, Джеймс Л; Тейлор, Уильям Ллойд; Клейнберг, Якоб (1953). «Иодид алюминия». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. 4 . С. 117–119. DOI : 10.1002 / 9780470132357.ch39 . ISBN 9780470132357.
^ Gugelchuk, М. (2004). «Иодид алюминия». В Л. Пакетте (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк: J. Wiley & Sons. DOI : 10.1002 / 047084289X.ra083 . ISBN 0471936235.
^ Харгиттай, Магдольна; Реффи, Балаж; Колониц, Мария (2006). «Сложная молекула: $трииодид$ алюминия. Молекулярная структура $AlI$ $3$ и $Al$ $2$ $I$ $6$ из электронной дифракции и вычислений». Журнал физической химии . 110 (10): 3770–3777. DOI : 10.1021 / jp056498e . PMID 16526661 .
^ Dohmeier, C .; Loos, D .; Шнёкель, Х. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149. DOI : 10.1002 / anie.199601291 .

Внешние ссылки [ править ]

СМИ, связанные с йодидом алюминия на Викискладе?

[b92-1] Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press . п. 4.45. ISBN 1439855110.

[Perry2016-2] а б Перри, Дейл Л. (19 апреля 2016 г.). Справочник неорганических соединений, второе издание . CRC Press. п. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.

[TroyanovKrahl2004-3] Троянов Сергей И .; Краль, Торальф; Кемниц, Эрхард (2004). «Кристаллические структуры $GaX$ $3$ $(X = Cl, Br, I)$ и $AlI$ $3$ ». Zeitschrift für Kristallographie . 219 (2–2004): 88–92. DOI : 10.1524 / zkri.219.2.88.26320 . S2CID 101603507 .

[4] Ватт, Джордж W; Холл, Джеймс Л; Тейлор, Уильям Ллойд; Клейнберг, Якоб (1953). «Иодид алюминия». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. 4 . С. 117–119. DOI : 10.1002 / 9780470132357.ch39 . ISBN 9780470132357.

[5] Gugelchuk, М. (2004). «Иодид алюминия». В Л. Пакетте (ред.). Энциклопедия реагентов для органического синтеза . Нью-Йорк: J. Wiley & Sons. DOI : 10.1002 / 047084289X.ra083 . ISBN 0471936235.

[HargittaiRéffy2006-6] Харгиттай, Магдольна; Реффи, Балаж; Колониц, Мария (2006). «Сложная молекула: $трииодид$ алюминия. Молекулярная структура $AlI$ $3$ и $Al$ $2$ $I$ $6$ из электронной дифракции и вычислений». Журнал физической химии . 110 (10): 3770–3777. DOI : 10.1021 / jp056498e . PMID 16526661 .

[7] Dohmeier, C .; Loos, D .; Шнёкель, Х. (1996). «Соединения алюминия (I) и галлия (I): синтезы, структуры и реакции». Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129–149. DOI : 10.1002 / anie.199601291 .

[1]