Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Трифторид сурьмы
Структурная формула
модель, заполняющая пространство
Ячейка
Элементарная ячейка трифторида сурьмы. Визуализируется искаженно-октаэдрическая координация фтора относительно сурьмы.
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Фторид сурьмы (III)
Систематическое название ИЮПАК
Трифторстибан
Другие имена
Трифторсурьма
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.099 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 232-009-2
Номер RTECS
  • CC5150000
UNII
Номер ООНООН 2923
  • InChI = 1S / 3FH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3 проверитьY
    Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K проверитьY
  • InChI = 1S / 3FH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K
  • InChI = 1 / 3FH.Sb / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3
    Ключ: GUNJVIDCYZYFGV-DFZHHIFOAW
  • F [Sb] (F) F
Характеристики
SbF 3
Молярная масса178,76 г / моль
Внешностькристаллы от светло-серого до белого
Запахострый
Плотность4,379 г / см 3
Температура плавления 292 ° С (558 ° F, 565 К)
Точка кипения 376 ° С (709 ° F, 649 К)
385 г / 100 мл (0 ° C)
443 г / 100 мл (20 ° C)
562 г / 100 мл (30 ° C)
Растворимостьрастворим в метаноле , ацетон не
растворим в аммиаке
-46,0 · 10 −6 см 3 / моль
Структура
Ромбическая , oS16
Ама2, №40
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
100 мг / кг
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,5 мг / м 3 (как Sb) [1]
REL (рекомендуется)
TWA 0,5 мг / м 3 (как Sb) [1]
Родственные соединения
Родственные соединения
сурьма пятифтористый , трихлорид сурьмы
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверить  ( что есть   ?)проверитьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Трифторид сурьмы представляет собой неорганическое соединение с формулой SbF 3 . Иногда называемый реактив Swarts' , является одним из двух основных фторидов из сурьмы , другой SbF 5 . Он выглядит как белое твердое вещество. Помимо некоторых промышленных применений [2] он используется в качестве реагента в неорганической и фторорганической химии .

Подготовка и структура [ править ]

В твердом SbF 3 центры Sb имеют октаэдрическую молекулярную геометрию и связаны мостиковыми фторидными лигандами . Три связи Sb – F короткие (192 пм) и три длинные (261 пм). Поскольку это полимер, SbF 3 намного менее летуч, чем родственные соединения AsF 3 и SbCl 3 . [3]

SbF 3 получают путем обработки триоксида сурьмы с фтористым водородом : [4]

Sb 2 O 3 + 6 HF → 2 SbF 3 + 3 H 2 O

Соединение представляет собой мягкую кислоту Льюиса , медленно гидролизуемую в воде. С фтором он окисляется с образованием пентафторида сурьмы .

SbF 3 + F 2 → SbF 5

Приложения [ править ]

Он используется как реагент фторирования в органической химии . [5] Об этом применении сообщил бельгийский химик Фредерик Жан Эдмонд Свартс в 1892 году [6], который продемонстрировал его полезность для превращения хлоридных соединений во фториды . Метод включал обработку трифторидом сурьмы с хлором или пентахлоридом сурьмы с получением активного вещества трифтордихлорида сурьмы (SbCl 2 F 3 ). Этот состав также может производиться оптом. [7] Реакция Свартса обычно применяется для синтезафторорганические соединения , но эксперименты проводились с силанами . [8] Когда-то он использовался для промышленного производства фреона . Другие фторсодержащие кислоты Льюиса служат фторирующими агентами в сочетании с фтористым водородом .

SbF 3 используется в крашении и гончарном производстве , для изготовления керамических эмалей и глазурей.

Безопасность [ править ]

Минимальная летальная доза (морская свинка, перорально) составляет 100 мг / кг. [9]

Ссылки [ править ]

  1. ^ a b Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям. «# 0036» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
  3. ^ Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн . ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ Справочник препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 199.
  5. ↑ Тарик Махмуд и Чарльз Б. Линдаль Фтористые соединения, неорганические вещества , сурьма в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера. DOI : 10.1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
  6. ^ Свартс (1892). Акад. Рой. Бельг . 3 (24): 474.CS1 maint: журнал без названия ( ссылка )
  7. ^ США 4438088 
  8. ^ Бут, Гарольд Симмонс; Саттл, Джон Фрэнсис (1946). «IV. Получение и фторирование диметил- и триметилхлорсиланов». Варенье. Chem. Soc . 68 (12): 2658–2660. DOI : 10.1021 / ja01216a072 .
  9. ^ Сабина С. Грунд, Куниберт Хануш, Ханс Дж. Бройниг, Ханс Уве Вольф «Сурьма и соединения сурьмы» в Энциклопедии промышленной химии Ульмана 2006, Wiley-VCH, Weinheim. DOI : 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2

Внешние ссылки [ править ]

  • Страница веб-книги для SbF3