 | |
 | |
| Имена | |
|---|---|
| Другие названия Барий окись бария закись кальцинированный барит Бария | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.753  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| Номер RTECS |
|
| UNII | |
| Номер ООН | 1884 г. |
Панель управления CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| Ба О | |
| Молярная масса | 153,326 г / моль |
| Появление | белое твердое вещество |
| Плотность | 5,72 г / см 3 , твердый |
| Температура плавления | 1923 ° С (3493 ° F, 2196 К) |
| Точка кипения | ~ 2000 ° С (3630 ° F, 2270 К) |
| 3,48 г / 100 мл (20 ° C) 90,8 г / 100 мл (100 ° C) Реагирует с образованием Ba (OH) 2 | |
| Растворимость | растворим в этаноле , разбавленных минеральных кислотах и щелочах; не растворим в ацетоне и жидком аммиаке |
| -29,1 · 10 −6 см 3 / моль | |
| Состав | |
| кубическая , cF8 | |
| Фм 3 м, №225 | |
| Восьмигранный | |
| Термохимия | |
Стандартная мольная энтропия ( S | 70 Дж · моль −1 · K −1 [1] |
Std энтальпия формации (Δ F H ⦵ 298 ) | −582 кДж · моль −1 [1] |
| Опасности | |
| Паспорт безопасности | См .: страницу данных |
| Пиктограммы GHS | |
| Сигнальное слово GHS | Опасность |
Положения об опасности GHS | H301 , H302 , H314 , H315 , H318 , H332 , H412 |
Меры предосторожности GHS | Р210 , Р220 , P221 , P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P280 , P283 , P301 + 310 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , Р304 + 312 , Р304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P306 + 360 , P310 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  3 0 0 |
| точка возгорания | Негорючий |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Гидроксид бария Пероксид бария |
Другие катионы | Оксид кальция Оксид стронция |
| Страница дополнительных данных | |
Структура и свойства | Показатель преломления ( n ), диэлектрическая проницаемость (ε r ) и т. Д. |
Термодинамические данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ |
Спектральные данные | УФ , ИК , ЯМР , МС |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Оксид бария , BaO, барий, представляет собой белое гигроскопичное негорючее соединение . Он имеет кубическую структуру и используется в электронно-лучевых трубках , краун-стекле и катализаторах. Он опасен для кожи человека и при проглатывании в большом количестве вызывает раздражение. Чрезмерное количество оксида бария может привести к смерти.
Его получают путем нагревания карбоната бария с кокса , сажи или смолы или путем термического разложения из нитрата бария . [ необходима цитата ]
Использует [ редактировать ]
Оксид бария используется в качестве покрытия для горячих катодов , например, в электронно-лучевых трубках . Он заменил оксид свинца (II) в производстве некоторых видов стекла, например, оптического стекла . В то время как оксид свинца повышает показатель преломления , он также повышает дисперсионную способность, которую оксид бария не меняет. [2] Оксид бария также используется в качестве катализатора этоксилирования в реакции этиленоксида и спиртов , которая протекает при температуре от 150 до 200 ° C. [3]
Это также источник чистого кислорода из-за колебаний тепла. Он легко окисляется до BaO 2 с образованием иона пероксида . Полное перекисное окисление BaO до BaO 2 происходит при умеренных температурах, но повышенная энтропия молекулы O 2 при высоких температурах означает, что BaO 2 разлагается на O 2 и BaO при 1175K. [4]
Реакция использовалась как крупномасштабный метод получения кислорода до того, как разделение воздуха стало доминирующим методом в начале 20-го века. Метод был назван в честь изобретателей - процесса Брина . [5]
Подготовка [ править ]
Оксид бария получают путем нагревания карбоната бария . Его также можно получить термическим разложением нитрата бария . [6] Точно так же он часто образуется при разложении других солей бария . [7]
- 2Ba + O 2 → 2BaO
- ВаСО 3 → ВаО + СО 2
Проблемы безопасности [ править ]
Оксид бария является раздражителем . При попадании на кожу или в глаза или при вдыхании вызывает боль и покраснение. Однако при проглатывании он более опасен. Это может вызвать тошноту и диарею , паралич мышц , сердечную аритмию и может стать причиной смерти. В случае проглатывания следует немедленно обратиться за медицинской помощью.
Оксид бария не должен выделяться в окружающую среду; вреден для водных организмов . [8]
См. Также [ править ]
- Барий
Ссылки [ править ]
- ^ a b Zumdahl, Стивен С. (2009). Химические принципы 6-е изд . Компания Houghton Mifflin. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ «Оксид бария (химическое соединение)» . Британская энциклопедия . Британская энциклопедия. 2007 . Проверено 19 февраля 2007 .
- ^ Нилд, Джеральд; Уошчек, Пол; Ян, Кан (1980-07-01). «Патент США 4210764» . Проверено 20 февраля 2007 .
- ^ SC Middleburgh, KPD Lagerlof, RW Grimes - Размещение избыточного кислорода в оксидах группы II http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/pdf
- ^ Дженсен, Уильям Б. (2009). «Происхождение процесса Брина для производства кислорода». Журнал химического образования . 86 (11) : 1266. Bibcode : 2009JChEd..86.1266J . DOI : 10.1021 / ed086p1266 .
- ^ Прадёт Патнаик. Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ «Соединения бария: оксид бария (II)» . Веб-элементы . Университет Шеффилда. 2007-01-26 . Проверено 22 февраля 2007 .
- ^ «Оксид бария (ICSC)» . IPCS. Октябрь 1999. Архивировано 26 февраля 2007 года . Проверено 19 февраля 2007 .
Внешние ссылки [ править ]
- Международная карта химической безопасности 0778
