Сульфат бериллия

Сульфат бериллия
Идентификаторы


Количество CAS	13510-49-1^Y 7787-56-6 (тетрагидрат)^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 53473^Y
ChemSpider	24291^Y
ECHA InfoCard	100.033.478
Номер ЕС	236-842-2
PubChem CID	26077
Номер RTECS	DS4800000
UNII	01UQ1KPC7E^Y 2TYK3LF8ZN (тетрагидрат)^Y
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID0020159
ИнЧИ InChI = 1S / Be.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / ч; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2^Y Ключ: KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / Be.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / ч; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2 Ключ: KQHXBDOEECKORE-NUQVWONBAA
Улыбки [Be + 2]. [O-] S ([O -]) (= O) = O
Свойства ^[1]
Химическая формула	BeSO ₄
Молярная масса	105,075 г / моль (безводный) 177,136 г / моль (тетрагидрат)
Появление	белое твердое вещество
Запах	без запаха
Плотность	2,44 г / см ³ (безводный) 1,71 г / см ³ (тетрагидрат)
Температура плавления	110 ° C (230 ° F, 383 K) (тетрагидрат, −2H ₂ O) 400 ° C (дигидрат, дегидр. ) 550–600 разлагается
Точка кипения	2500 ° С (4530 ° F, 2770 К) (безводный) 580 ° С (тетрагидрат)
Растворимость в воде	36,2 г / 100 мл (0 ° C) 40,0 г / 100 мл (20 ° C) 54,3 г / 100 мл (60 ° C)
Растворимость	не растворим в спирте
Показатель преломления ( n _D )	1,4374 (тетрагидрат)
Термохимия
Стандартная мольная энтропия ( S ^o₂₉₈ )	90 Дж / моль К
Std энтальпия формации (Δ _FH ^⦵₂₉₈ )	-1197 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (Δ _fG ˚)	-1088 кДж / моль
Опасности
Паспорт безопасности	ICSC 1351
Пиктограммы GHS
Сигнальное слово GHS	Опасность
Положения об опасности GHS	H350 , H330 , H301 , H372 , H319 , H335 , H315 , H317 , H411
точка возгорания	Не воспламеняется
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD ₅₀ ( средняя доза )	82 мг / кг (крыса, перорально) 80 мг / кг (мышь, перорально) ^[3]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	TWA 0,002 мг / м ³ C 0,005 мг / м ³ (30 минут) с максимальным пиком 0,025 мг / м ³ (в виде Be) ^[2]
REL (рекомендуется)	Ca C 0,0005 мг / м ³ (как Be) ^[2]
IDLH (Непосредственная опасность)	Ca [4 мг / м ³ (как Be)] ^[2]
Родственные соединения
Другие катионы	Сульфат магния Сульфат кальция Сульфат стронция Сульфат бария
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Сульфат бериллия обычно встречается в виде тетрагидрата [Be (H ₂ O) ₄ ] SO _4, представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. Впервые он был изолирован в 1815 году Йонсом Якобом Берцелиусом . ^[4]

Сульфат бериллия может быть получен обработкой водного раствора любой соли бериллия серной кислотой с последующим выпариванием раствора и кристаллизацией. Гидратированный продукт можно превратить в безводную соль путем нагревания при 400 ° C. ^[5] Тетрагидрат содержит тетраэдрическое звено Be (OH ₂ ) ₄²⁺ и сульфат-анионы. Небольшой размер катиона Be ²⁺ определяет количество молекул воды, которые могут быть скоординированы. Это контрастирует с аналогичной магниевой солью MgSO ₄ · 6H ₂ O, которая содержит октаэдрическое звено Mg (OH ₂ ) ₆²⁺ .^[6]

Безводное соединение имеет структуру, аналогичную берлиниту . Структура содержит чередующиеся тетраэдрически координированные Be и S, и каждый кислород имеет 2 координаты (Be-OS). Расстояние Be-O составляет 156 вечера, а расстояние SO - 150 pm. ^[7]

Смесь бериллия и сульфата радия использовалась в качестве источника нейтронов при открытии ядерного деления .

Ссылки [ править ]

^ Weast, Роберт С., изд. (1981). CRC Справочник по химии и физике (62-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. В-82. ISBN 0-8493-0462-8..
^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ «Соединения бериллия (как Be)» . Немедленно опасные для жизни или здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Лэтроп Парсонс, Чарльз (1909), Химия и литература Бериллий , Лондон, стр. 29-33, ISBN 9780559264160.
^ Patnaik, Pradyot (2002), Справочник неорганических химических веществ , McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8.
^ Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Grund, Альфред (1955). "Die Kristallstruktur von BeSO4". Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen . 5 (3): 227–230. Bibcode : 1955MinPe ... 5..227G . DOI : 10.1007 / BF01191066 . ISSN 0041-3763 .

Внешние ссылки [ править ]

Международная карта химической безопасности 1351
Монография МАИР «Бериллий и соединения бериллия»
Руководство IPCS по здоровью и безопасности 44
Критерии здоровья окружающей среды 106 МПХБ : Бериллий
IPCS CICAD 32

[1] Weast, Роберт С., изд. (1981). CRC Справочник по химии и физике (62-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. п. В-82. ISBN 0-8493-0462-8..

[PGCH-2] Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0054» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[3] «Соединения бериллия (как Be)» . Немедленно опасные для жизни или здоровья концентрации (IDLH) . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[4] Лэтроп Парсонс, Чарльз (1909), Химия и литература Бериллий , Лондон, стр. 29-33, ISBN 9780559264160.

[5] Patnaik, Pradyot (2002), Справочник неорганических химических веществ , McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8.

[Wells-6] Уэллс А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия 5-е издание Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[Grund1955-7] Grund, Альфред (1955). "Die Kristallstruktur von BeSO4". Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen . 5 (3): 227–230. Bibcode : 1955MinPe ... 5..227G . DOI : 10.1007 / BF01191066 . ISSN 0041-3763 .

[1]