Бисульфит натрия

Бисульфит натрия
Имена


Название ИЮПАК Гидросульфит натрия
Другие имена E222, бисульфит натрия
Идентификаторы
Количество CAS	7631-90-5^Y
3D модель ( JSmol )	Интерактивное изображение
ЧЭБИ	ЧЕБИ: 26709^Y
ЧЭМБЛ	ChEMBL1689285^N
ChemSpider	571016^Y
ECHA InfoCard	100.028.680
Номер E	E222 (консерванты)
PubChem CID	23665763
Номер RTECS	VZ2000000
UNII	TZX5469Z6I^Y
Панель управления CompTox ( EPA )	DTXSID8034902
ИнЧИ InChI = 1S / Na.H2O3S / c; 1-4 (2) 3 / ч; (H2,1,2,3) / q + 1; / p-1^Y Ключ: DWAQJAXMDSEUJJ-UHFFFAOYSA-M^Y InChI = 1 / Na.H2O3S / c; 1-4 (2) 3 / ч; (H2,1,2,3) / q + 1; / p-1 Ключ: DWAQJAXMDSEUJJ-REWHXWOFAL
Улыбки [Na +]. [O-] S (= O) O
Характеристики
Химическая формула	NaHSO ₃
Молярная масса	104,061 г / моль
Появление	Белое твердое вещество
Запах	Легкий сернистый запах
Плотность	1,48 г / см ³
Температура плавления	150 ° С (302 ° F, 423 К)
Точка кипения	315 ° С (599 ° F, 588 К)
Растворимость в воде	42 г / 100 мл
Показатель преломления ( n _D )	1,526
Опасности
Пиктограммы GHS
Положения об опасности GHS	H302
Меры предосторожности GHS	P301 + 312 + 330
NFPA 704 (огненный алмаз)	2 0 1
точка возгорания	Не воспламеняется
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)	нет ^[1]
REL (рекомендуется)	TWA 5 мг / м ³^[1]
IDLH (Непосредственная опасность)	ND ^[1]
Родственные соединения
Другие анионы	Сульфит натрия Метабисульфит натрия
Другие катионы	Бисульфит калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
N проверить ( что есть ?)^YN
Ссылки на инфобоксы

Бисульфита натрия (или бисульфит натрия , натрий гидросульфит ) представляет собой химическая смесь с приблизительной химической формулой NaHSO ₃ . На самом деле бисульфит натрия - это не настоящее соединение ^[2], а смесь солей, которые растворяются в воде с образованием растворов, состоящих из ионов натрия и бисульфита . Это белое твердое вещество с запахом диоксида серы . Несмотря на неопределенную природу, «бисульфит натрия» является пищевой добавкой с E-номером E222.

Синтез

Бисульфит натрия растворы могут быть получены путем обработки раствора подходящего основания, такие как гидроксид натрия или бикарбонат натрия с диоксидом серы .

SO ₂ + NaOH → NaHSO ₃

SO ₂ + NaHCO ₃ → NaHSO ₃ + CO ₂

Попытки кристаллизовать продукт дают дисульфит натрия Na ₂ S ₂ O ₅ . ^[3]

Реакционная способность и использование

Бак, содержащий 25% бисульфита натрия, на водоочистной станции в Саннивейле, Калифорния.

Бисульфит натрия является обычным промышленным восстановителем, так как он легко вступает в реакцию с растворенным кислородом:

2 NaHSO ₃ + O ₂ → 2 NaHSO ₄

Обычно его добавляют в большие системы трубопроводов для предотвращения окислительной коррозии. В приложениях биохимической инженерии полезно поддерживать анаэробные условия в реакторе.

Его используют для консервирования продуктов и напитков .

Смотрите также

Метабисульфит натрия
Бисульфит кальция
Бисульфит калия
Кроскармеллоза натрия
Сернистая кислота

использованная литература

^ a b c Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0561» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
^ Тудела, Дэвид; Дженкинс, Х. Дональд Б. (2003). «Новые методы оценки энергии решетки: приложение к относительной стабильности бисульфитных (HSO ₃^- ) и метабисульфитных (S ₂ O ₅^2- ) солей». Журнал химического образования . 80 (12): 1482. Bibcode : 2003JChEd..80.1482T . DOI : 10.1021 / ed080p1482 .
^ Джонстон, HF (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. 2 . С. 162–167. DOI : 10.1002 / 9780470132333.ch49 . ISBN 9780470132333.

[PGCH-1] Карманный справочник NIOSH по химической опасности. «# 0561» . Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).

[2] Тудела, Дэвид; Дженкинс, Х. Дональд Б. (2003). «Новые методы оценки энергии решетки: приложение к относительной стабильности бисульфитных (HSO ₃^- ) и метабисульфитных (S ₂ O ₅^2- ) солей». Журнал химического образования . 80 (12): 1482. Bibcode : 2003JChEd..80.1482T . DOI : 10.1021 / ed080p1482 .

[3] Джонстон, HF (1946). «Сульфиты и пиросульфиты щелочных металлов». Неорганические синтезы . Неорганические синтезы. 2 . С. 162–167. DOI : 10.1002 / 9780470132333.ch49 . ISBN 9780470132333.