 | |
| Имена | |
|---|---|
| Название ИЮПАК Сульфид кальция | |
| Другие имена Моносульфид кальция, кальций гепара, сульфидная известь, олдгамит | |
| Идентификаторы | |
3D модель ( JSmol ) | |
| ЧЭБИ | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.039.869  |
| Номер ЕС |
|
| КЕГГ | |
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox Dashboard ( EPA ) | |
| |
| |
| Характеристики | |
| CaS | |
| Молярная масса | 72,143 г / моль |
| Внешность | белые кристаллы гигроскопичны |
| Плотность | 2,59 г / см 3 |
| Температура плавления | 2525 ° С (4577 ° F, 2798 К) |
| гидролизует | |
| Растворимость | не растворим в спирте, реагирует с кислотой |
Показатель преломления ( n D ) | 2,137 |
| Структура | |
| Галит (куб.), CF8 | |
| Фм 3 м, №225 | |
| Октаэдрический (Ca 2+ ); октаэдрический (S 2- ) | |
| Опасности | |
| Основные опасности | Источник H 2 S |
| Пиктограммы GHS |   |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H315 , H319 , H335 , H400 | |
| P261 , P273 , P305 + 351 + 338 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) |  0 2 3 |
| Родственные соединения | |
Другие анионы | Оксид кальция |
Другие катионы | Сульфид магния Сульфид стронция Сульфид бария |
Родственные сульфиды | Сульфид натрия |
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверить ( что есть ?)  | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Сульфид кальция является химическим соединением с формулой Са S . Этот белый материал кристаллизуется в кубиках, как каменная соль. CaS был изучен как компонент в процессе рециркуляции гипса , продукта десульфуризации дымовых газов . Подобно многим солям, содержащим сульфид- ионы, CaS обычно имеет запах H 2 S , который возникает из-за небольшого количества этого газа, образованного в результате гидролиза соли.
Что касается атомной структуры, CaS кристаллизуется по тому же мотиву, что и хлорид натрия, что указывает на то, что связывание в этом материале является высокоионным . Высокая температура плавления также соответствует его описанию как ионного твердого вещества. В кристалле каждый ион S 2- окружен октаэдром из шести ионов Ca 2+ , а каждый ион Ca 2+ дополнительно окружен шестью ионами S 2- .
Производство [ править ]
CaS образуется путем карботермического восстановления сульфата кальция , что влечет за собой превращение углерода, обычно в виде древесного угля, в диоксид углерода :
- CaSO 4 + 2 C → CaS + 2 CO 2
и может реагировать дальше:
- 3 CaSO 4 + CaS → 4 CaO + 4 SO 2
Во второй реакции сульфат ( степень окисления +6 ) окисляет сульфид (степень окисления -2) до диоксида серы (степень окисления +4), в то время как он восстанавливается до самого диоксида серы (степень окисления +4).
CaS также является побочным продуктом процесса Leblanc , когда-то крупного промышленного процесса производства карбоната натрия. В этом процессе сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция: [1]
- Na 2 S + CaCO 3 → CaS + Na 2 CO 3
Миллионы тонн этого побочного продукта сульфида кальция были выброшены, что вызвало обширное загрязнение и споры. [2]
Известковое молоко , Ca (OH) 2 , реагирует с элементарной серой, давая известково-серу , которую использовали в качестве инсектицида . Активным ингредиентом, вероятно, является полисульфид кальция , а не CaS. [3]
Реакционная способность и использование [ править ]
Сульфид кальция разлагается при контакте с водой, в том числе с влажным воздухом, с образованием смеси Ca (SH) 2 , Ca (OH) 2 и Ca (SH) (OH).
- CaS + H 2 O → Ca (SH) (ОН)
- Ca (SH) (OH) + H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2 S
Он реагирует с кислотами, такими как соляная кислота, с выделением токсичного сероводорода .
- CaS + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 S
Сульфид кальция фосфоресцирует и будет светиться кроваво-красным светом в течение часа после удаления источника света. [4]
Естественное явление [ править ]
Олдхамит - это название минералогической формы CaS. Это редкий компонент некоторых метеоритов, имеющий научное значение для исследования солнечных туманностей. [5] [6] Сжигание угольных отвалов также может привести к образованию соединения. [7]
См. Также [ править ]
- Глоссарий метеоритики
Ссылки [ править ]
- ^ Кристиан Тиме (2000). «Карбонаты натрия». Энциклопедия промышленной химии Ульмана . Вайнхайм: Wiley-VCH. DOI : 10.1002 / 14356007.a24_299 . ISBN 978-3527306732.
- ↑ Кифер, Дэвид М. (январь 2002 г.). «Все дело в щелочах» . Сегодняшний химик за работой . 11 (1): 45–6.
- ^ Holleman, AF; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ "Красный светящийся в темноте порошок - сульфид кальция" .
- ^ https://www.mindat.org/min-2970.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
- ^ Крушевский, Ł. (Январь 2006 г.). «Олдхамит-периклаз-портландит-флюоритовая ассоциация и сосуществующие минералы обгоревшего отвала в районе Семяновице-Сляски-Дабровка-Велька (Верхняя Силезия, Польша) - предварительный отчет» . Mineralogia Polonica - Особые статьи . 28 : 118–120.
