Из Википедии, бесплатной энциклопедии
  (Перенаправлено с Парателлурита )
Перейти к навигации Перейти к поиску
Диоксид теллура
TeO2powder.jpg
Cryst struct teo2.png
α-TeO 2 , парателлурит
Имена
Другие названия
Оксид теллура (IV)
Идентификаторы
3D модель ( JSmol )
ChemSpider
ECHA InfoCard100.028.357 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
  • InChI = 1S / O2Te / c1-3-2 проверятьY
    Ключ: LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYSA-N проверятьY
  • InChI = 1 / O2Te / c1-3-2
    Ключ: LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYAO
  • O = [Te] = O
Характеристики
ТеО 2
Молярная масса159.60 г / моль
Появлениебелое твердое вещество
Плотность5,670 г / см 3 ( орторомбическая )
6,04 г / см 3 ( тетрагональная ) [1]
Температура плавления 732 ° С (1350 ° F, 1005 К)
Точка кипения 1245 ° С (2273 ° F, 1518 К)
незначительный
Растворимостьрастворим в кислоте и щелочи
2,24
Опасности
точка возгоранияНе воспламеняется
Родственные соединения
Другие катионы
Диоксид серы Диоксид
селена
Связанные оксиды теллура
Триоксид теллура Моноксид
теллура
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверятьY проверить  ( что есть   ?)проверятьY☒N
Ссылки на инфобоксы

Диоксид теллура (ТеО 2 ) представляет собой твердый оксид из теллура . Он встречается в двух различных формах: желтом ромбическом минерале теллурите β-TeO 2 и синтетическом бесцветном тетрагональном (парателлурит) α-TeO 2 . [2] Большая часть информации о химии реакций была получена при исследованиях парателлурита, α-TeO 2 . [3]

Подготовка [ править ]

Парателлурит, α-TeO 2 , получают в результате реакции теллура с O 2 : [2]

Те + О 2 → ТеО 2

Альтернативным способом получения является дегидратация теллуровой кислоты H 2 TeO 3 или термическое разложение основного нитрата теллура Te 2 O 4 · HNO 3 при температуре выше 400 ° C. [2]

Физические свойства [ править ]

Продольная скорость звука в двуокиси теллура составляет 4260 метров в секунду (14000 футов / с) примерно при комнатной температуре. [4]

Химические свойства [ править ]

TeO 2 плохо растворяется в воде и растворим в сильных кислотах и гидроксидах щелочных металлов . [5] Это амфотерное вещество и поэтому может действовать как кислота или как основание в зависимости от раствора, в котором оно находится. [6] Он реагирует с кислотами с образованием солей теллура и оснований с образованием теллуритов . Он может быть окислен до теллуровой кислоты или теллуратов .

Структура [ править ]

Парателлурит, α-TeO 2 , при высоком давлении превращается в β-, теллуритную форму. [7] Как α-, (парателлурит), так и β- (теллуритные формы) содержат четыре координаты Te с атомами кислорода в четырех углах тригональной бипирамиды. В парателлурите все вершины являются общими, что дает структуру, подобную рутилу , где валентный угол O-Te-O составляет 140 °. α-TeO 2 В парах теллурита тригонально-пирамидальной формы блоки TeO 4 , имеющие общее ребро, имеют общие вершины, а затем образуют слой. [7] Кратчайшее расстояние Te-Te в теллурите составляет 317 пм, по сравнению с 374 пм в парателлурите. [7] Подобные единицы Te 2 O 6 обнаружены в минераледеннингит . [7]

TeO
2плавится при 732,6 ° C, образуя красную жидкость. [8] Структура жидкости, а также стекло, которое может быть сформировано из нее при достаточно быстром охлаждении, также основаны приблизительно на четырех координатах Те. Однако, по сравнению с кристаллическими формами, жидкость и стекло, по-видимому, содержат ближний беспорядок (множество координационных геометрий), который отмечает стекло TeO 2 в отличие от канонических однооксидных стеклообразователей, таких как SiO 2 , которые разделяют тот же ближний порядок с их родительскими жидкостями. [9]

Использует [ редактировать ]

Используется как акустооптический материал.

Диоксид теллура также является сопротивляющимся стеклообразователем, он образует стекло при подходящих условиях охлаждения [10] или с небольшими молярными% добавками второго соединения, такого как оксид или галогенид. Стекла TeO 2 имеют высокие показатели преломления и пропускают в среднюю инфракрасную часть электромагнитного спектра , поэтому представляют технологический интерес для оптических волноводов . Было также показано, что теллуритовые стекла демонстрируют рамановское усиление в 30 раз больше, чем кремнезем , что полезно для усиления оптического волокна . [11]

Безопасность [ править ]

TeO 2 - возможный тератоген . [12]

Воздействие соединений теллура вызывает запах чеснока изо рта, вызванный образованием этилового теллурида . [13]

Ссылки [ править ]

  1. ^ Pradyot Patnaik (2002). Справочник неорганических химикатов . Макгроу-Хилл. ISBN 0-07-049439-8.
  2. ^ a b c Гринвуд, Норман Н .; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов . Оксфорд: Pergamon Press . п. 911. ISBN 978-0-08-022057-4.
  3. ^ WRMcWhinnie (1995) Теллур - неорганическая химия Энциклопедия неорганической химии Под ред. Р. Брюс Кинг (1994) ISBN John Wiley & Sons 978-0-471-93620-6 
  4. ^ https://intraaction.com/wp-content/themes/Divi/pdf/ATMModSeries08991.pdf
  5. ^ Мэри Иглсон (1994). Краткая энциклопедия химии . Берлин: Вальтер де Грюйтер. п. 1081. ISBN 3-11-011451-8.
  6. ↑ KW Bagnall (1966). Химия селена, теллура и полония . Лондон: Эльзевир. С.  59–60 . ISBN 0-08-018855-9.
  7. ^ a b c d Уэллс, AF (1984), Структурная неорганическая химия (5-е изд.), Оксфорд: Clarendon Press, ISBN 0-19-855370-6
  8. ^ Эгон Виберг; Нильс Виберг; Арнольд Фредерик Холлеман (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. С. 592–593. ISBN 0-12-352651-5.
  9. ^ Олдермен, Оливер; Бенмор, Крис; Феллер, Стив; Камицос, Эфстратиос; Симандирас, Эммануэль; Лиакос, Димитриос; Иезуит, Марта; Бойд, Макила; Паккард, Майкл; Вебер, Рик (2020). «Ближний беспорядок в расплаве TeO2 и стекле». J. Phys. Chem. Lett . 11 (2): 427–431. DOI : 10.1021 / acs.jpclett.9b03231 . PMID 31867975 . 
  10. ^ Тагиара, NS; Palles, D .; Simandiras, E .; Psycharis, V .; Кирицис, А .; Камицос, Э.И. (2017). «Синтез, термические и структурные свойства чистого стекла TeO2 и цинк-теллуритовых стекол». Журнал некристаллических твердых тел . 457 : 116–125. DOI : 10.1016 / j.jnoncrysol.2016.11.033 .
  11. ^ Stegeman R, Jankovic L, Kim H, Rivero C, Stegeman G, Richardson K, Delfyett P, Guo Y, Schulte A, Cardinal T (2003). «Теллуритовые стекла с пиковым коэффициентом абсолютного рамановского усиления до 30 раз выше, чем у плавленого кварца». Письма об оптике . 28 (13): 1126–8. DOI : 10.1364 / OL.28.001126 . PMID 12879929 . 
  12. ^ Perez-D'Gregorio RE, Миллер РК, Багс РБ (1988). «Материнская токсичность и тератогенность диоксида теллура у крыс Wistar: связь с парным кормлением». Репродукция. Toxicol . 2 (1): 55–61. DOI : 10.1016 / S0890-6238 (88) 80009-1 . PMID 2980402 . 
  13. ↑ Атта-ур-Рахман (2008). Исследования по химии натуральных продуктов, Том 35 . Эльзевир. п. 905. ISBN 978-0-444-53181-0.

Внешние ссылки [ править ]

  • TeO 2 недвижимость в Moltech Berlin
  • Данные по безопасности для TeO 2